1.2 反应热的计算【综合训练】-2022-2023学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

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1.2  反应热的计算综合训练一、单选题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意）1．已知。蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表所示：物质分子中的化学键断裂时需要吸收的能量则表中的大小为（    ）A． B．C． D．2．已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) = CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+O2(g) = H2O(l)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为A．+228.2 kJ·mol-1 B．-228.2 kJ·mol-1C．+1301.0 kJ·mol-1 D．+621.7 kJ·mol-13．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H32Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H54．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是选项热化学方程式有关描述或结论A反应物的总能量比生成物的总能量高B丙烷比乙烯稳定C含的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出热量约为D①；②5．已知断裂中的键需要吸收的能量，断裂中的共价键需要吸收的能量，生成中的键放出的能量。下列说法正确的是A．断裂中的化学键需要吸收的能量B．C．D．6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H—O键O2中O＝O 键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=−41.8kJ·mol−1下列说法不正确的是A．图所示过程①是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)  ΔH=+50.7 kJ·mol−19．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝ akJ•mol﹣1②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝ bkJ•mol﹣1③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ ckJ•mol﹣1则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应△H为（   ）A．（a+b﹣c）kJ•mol﹣1 B．（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1C．（c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1 D．（c﹣3a﹣b）kJ•mol﹣110．已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：下列说法不正确的是A． B．C． D．11．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－112．已知：①②③则反应的等于A． B．C． D．13．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-114．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)　　　　　已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3二、非选择题（共5小题）15．一般在火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。(1)写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_________。(2)已知则液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。(3)上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________。(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：________，该反应的还原产物是________________。16．(1)0.1molCl2与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解的液态化合物，放热，该反应的热化学方程式为______________________________________________。(2)Si与Cl两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。(3)NaBH4(s)与反应生成和。在25℃，101kPa下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是____________________________________________。(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：① ② ③ 回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下（已知CO的化学键为）：化学键H-HC-OH-OC-H4363431076465413由此计算________；已知，则________。17．某些化学键的键能如表所示：化学键键能/()436945试回答下列问题：(1)已知，则键的键能是_________kJ/mol。(2)气体和气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：________________。18．磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将3.1g单质磷(Р)固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。(1)反应后生成物的组成是___________(用化学式表示)。(2)已知单质磷的摩尔燃烧焓为，则与反应生成固态的反应焓变_________________。(3)若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则X____________(填“<”“>”或“=”)Z。19．断开1  mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝_____kJ·mol－1，x＝________。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为____________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为________。