2020-2021学年第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH精品课时练习

3.2 水的电离和溶液的PH

综合训练

一、单选题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是

A．滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈

B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数

C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定

2．常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是(不考虑混合时溶液的体积变化)

A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:14

3．将的()加入的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100 mL，则制得的溶液pH约为(已知lg8.75=0.942)

A．4.4 B．4.8 C．5.1 D．5.4

4．某温度时测得纯水中的，则为

A． B．

C． D．无法确定

5．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

6．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积

A．大于20.00mL          B．小于20.00mL          C．等于20.00mL         D．等于5.00mL

7．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

8．常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是

A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NO

C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO

9．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，可能引起由向的变化

B．该温度下，水的离子积常数为

C．该温度下，加入可能引起由向的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化

10．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

11．有等体积、等pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系正确的是

A． B． C． D．

12．25℃时，在等体积的①的溶液、②的溶液、③的溶液、④的溶液中，由水电离出的之比是

A． B．

C． D．

13．25℃时，纯水的，100℃时，纯水的，这说明

A．100℃时水的电离常数较小 B．前者比后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程 D．和温度无直接关系

14．某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点溶液与b点溶液的导电能力相同

D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度

二、非选择题（共5小题）

15．草酸晶体的组成可以用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

①称取W g草酸晶体，配成100.00mL的水溶液；

②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应如下：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 10CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O。

试回答：

（1）在滴定过程中，眼睛应注视_______，达到终点的标志是_______。

（2）若在接近实验滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，所测得x值会_______。

（3）在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可以计算出x的值是_______。

16．用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，实验操作引起的误差分析：

17．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)时，若向水中滴加盐酸，____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。

(3)时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。

18．(1)时，水的，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是_____。

(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的_______。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。

(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。

(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______(填字母)。

a.    b.         c.    d.

19．某学生为探究的影响因素，做了以下实验。

(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。

由此推出：随着温度的升高，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；水的电离程度_______；水的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是_______(填“吸热”或“放热”)过程。

(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。

综上所述，可得出如下结论：

①温度、_______、_______均能影响水的电离平衡。

②只受_______的影响，而与其他因素无关。