人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品练习

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3.3 盐类的水解分层解读考点一  盐类的水解1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是A．B．C．D．2．已知两种弱酸、的酸性：，在物质的量浓度均为的和的混合溶液中，下列排序正确的是A．B．C．D．3．已知H2SeO3的各形态的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH的变化如图所示，下列说法错误的是A．H2SeO3的B．的水解常数C．0.1 mol/L的NaHSeO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)D．C点pH为5.474．已知溶于水后，会水解生成多种微粒。常温下，溶液中各含铁微粒随溶液pH的变化如图所示，纵轴表示其分布分数，则下列说法错误的是A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是大量存在B．向pH=10的溶液中加硫酸至pH=2，的分布分数先增大后减小C．既能和强碱反应又能和强酸反应D．的水解能力强于其电离能力5．肼()又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知在水溶液中的电离方程式为，，常温下，将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图所示。或（1）表示与的变化关系的是___________(填“M”或“N”)。（2）的水解方程式为___________。（3）的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（4）反应的平衡常数___________。考点二  影响盐类水解的主要因素6．有等物质的量浓度的下列四种溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小关系判断正确的是A． B．C． D．7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O⇌+OH-。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小8．实验测得0.5mol•L-1CH3COONa溶液和H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是A．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)增大B．随温度升高，H2O的pH逐渐减小，是因为水中c(H+)＞c(OH-)C．随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低是因为CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果9．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大10．已知某温度下，，，，。物质的量浓度均为的下列溶液，pH由大到小的顺序是A．B．C．D．11．一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（    ）A．加入少量NaOH固体，减小B．升高温度溶液的pH增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小12．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的溶液显浅红色的原因是___________。(2)实验过程中发现①的烧瓶中溶液红色变深、③的烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________(填字母)。A．水解反应为放热反应    B．水解反应为吸热反应C．溶于水时放出热量    D．溶于水时吸收热量(3)常温下，向溶液中分别加入固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)、___________。考点三  盐类水解的应用13．做馒头时常在面粉中加入小苏打和少量明矾，其中明矾的作用是A．使NaHCO3转化为Na2CO3 B．起酸的作用，有利于产生CO2气体C．使馒头口感好 D．有利于摄入适量的铝14．将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A．①正确 B．②错误 C．①②③ D．以上都不对15．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛脱肛阴挺疮疡，取其酸涩而收也……”。已知白矾的主要化学成分为。下列说法正确的是A．白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用B．白矾溶于水后微粒浓度的大小关系为C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是16．下列事实：①溶液呈酸性；②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；④溶液中；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥蒸干溶液，往往得不到固体。其中与盐类的水解有关的有A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①④⑤⑥ D．仅②③④⑤17．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c(OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)D．水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性18．(1)的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是___________(用离子方程式表示)。