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    3.3 盐类的水解【综合训练】2022-2023学年高二化学考点分层解读与综合训练(人教版2019选择性必修1)

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    人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品练习

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品练习,文件包含33盐类的水解综合训练2022-2023学年高二化学考点分层解读与综合训练人教版2019选择性必修1解析版docx、33盐类的水解综合训练2022-2023学年高二化学考点分层解读与综合训练人教版2019选择性必修1原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共20页, 欢迎下载使用。
    3.3 盐类的水解综合训练一、单选题(共14小题,每小题只有一个选项符合题意)1.做馒头时常在面粉中加入小苏打和少量明矾,其中明矾的作用是A.使NaHCO3转化为Na2CO3 B.起酸的作用,有利于产生CO2气体C.使馒头口感好 D.有利于摄入适量的铝【答案】B【解析】明矾是KAl(SO4)2∙12H2O,含有的Al3+可以与小苏打(NaHCO3)中的发生双水解,生成CO2Al3++3-=Al(OH)3↓+3CO2,从而使馒头更加蓬松,故选B2.对于相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是A.溶液浓度相等BC.等体积的两种酸,中和所需溶液的体积盐酸比醋酸多D.分别加水稀释至原体积的10倍,盐酸的【答案】B【解析】A.盐酸是强酸,在溶液中完全电离,醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,则氢离子浓度相同的两种酸溶液中,醋酸溶液浓度大于盐酸浓度,故A错误;B.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液中,氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别相等,结合电荷守恒可知溶液中氯离子浓度等于醋酸根离子浓度,故B正确;C.盐酸是强酸,在溶液中完全电离,醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,则氢离子浓度相同的两种酸溶液中,醋酸溶液浓度大于盐酸浓度,则中和等体积的两种酸所需氢氧化钠溶液的体积醋酸比盐酸多,故C错误;D.盐酸是强酸,在溶液中完全电离,醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,因醋酸溶液中存在电离平衡,则加水稀释时,促进醋酸的电离,则分别加水稀释至原体积的10倍,盐酸的氢离子浓度小于醋酸,故D错误;故选B3.常温下,物质的量浓度相同的下列溶液,按由大到小的顺序排列正确的是ABCD、醋酸、【答案】B【解析】A为强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性,溶液为中性,则溶液A错误;B.氢氧化钠是强碱,碳酸钠是强碱弱酸盐,硝酸钾显中性,氯化铵是强酸弱碱盐,则按由大到小的顺序排列是B正确;C溶液呈中性,为一元强酸,为二元强酸,等浓度的溶液与溶液中较大的是溶液,则溶液C错误;D.醋酸为一元弱酸,在水中部分电离,则相同条件下溶液醋酸D错误。答案选B4.有等物质的量浓度的下列四种溶液:abCd,其中大小关系判断正确的是A BC D【答案】D【解析】的水解是微弱的;观察四种物质的化学式,可知溶液、溶液中的浓度大于溶液、溶液中的浓度;溶液中的水解相互促进,而溶液中的水解无影响,即溶液中溶液中不影响的水解,溶液中H+抑制的水解,即溶液中;综上所述,按由大到小的顺序排列为D正确;故选D5.已知两种弱酸的酸性:,在物质的量浓度均为的混合溶液中,下列排序正确的是ABCD【答案】D【解析】A 据分析,混合溶液中A不正确;B.一般水解程度都很小,所以水解产生的浓度小于的浓度,则 B不正确;C.据分析,剩余酸根离子的浓度:C不正确;D.两种钠盐水解均呈碱性,则水解产生的总浓度一定大于水解产生的的浓度,浓度很小, D正确;答案选D6.根据表中信息,判断的下列各物质的溶液最大的是电离常数(常温下)A BC D【答案】D【解析】根据表格中的酸的电离平衡常数可知,酸性的强弱顺序为,根据越弱越水解的规律可知,水解能力强弱顺序为,故选项中的各溶液最大的是,故答案为D7.常温下,向HA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是AHA为弱酸B.在NK间任意一点对应的溶液中:CK点对应的溶液中:D.常温下,MA溶液的【答案】B【解析】A.根据图象可知,0.01mol•L-1HA溶液中pH=2,则HA在溶液中完全电离,则HA为强酸,故A错误;B.在NK间任意一点对应的溶液中,溶液的成分为MAMOH,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),故B正确;CK点所示溶液中,100mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml,反应后溶液中含有等浓度的MOHMA溶液,所以c(M+)+c(MOH)≠c(A-),故C错误;DMA是强酸弱碱盐,MA溶液呈酸性,溶液pH7,故D错误;故选B825℃时,溶液加水稀释,溶液中的物质的量分数[]随溶液变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在时,B溶液加水稀释,增大C.在的溶液中通入增大,减小D.由图可知,25℃时醋酸的【答案】B【解析】A.由图可知,当溶液时,,则,故A正确;B.醋酸为弱电解质,加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,所以减小,增大,减小,故B错误;C.当溶液时,,通入电离使溶液中增大,使醋酸的电离平衡逆向移动,所以即增大,减小,根据元素质量守恒可知C正确;D.由图可知,时,,醋酸的电离平衡常数,故D正确。故选B9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A溶液中:B.等浓度、等体积的溶液混合:C溶液中:D.等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中:【答案】D【解析】A.根据电荷守恒,溶液中,正确;B.等量的均以水解为主,且的第一步水解程度大于第二步水解程度,即,所以正确;
    C.根据电荷守恒,溶液中,正确;D.不知水解能力和电离能力的相对强弱,无法比较混合溶液中的粒子浓度大小关系,错误。故选D1025℃时,,该温度下,用溶液滴定MOH溶液,滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示[时,]。下列说法错误的是AMOH是一元强碱Ba点时Cb点:D25℃时,的水解平衡常数约为【答案】B【解析】A.开始时,结合溶液中,可知,与MOH溶液的浓度相等,则MOH为一元强碱,故A项正确;Ba点对应的,即,溶液呈中性,由于醋酸是弱酸,当与等体积等浓度的一元强碱反应时溶液呈碱性,所以当溶液呈中性时,加入醋酸溶液的体积大于10.00 mL,故B项错误;Cb点溶液中,溶质为等物质的量浓度的,由图可知溶液显酸性,的电离程度大于的水解程度,正确的关系为,故C项正确;D25℃时,,所以的水解平衡常数,故D项正确;故选B11.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:+H2O+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小【答案】B【解析】A.水解平衡常数只与温度有关,稀释溶液不改变水解平衡常数的大小,A项错误;B.通入CO2会消耗溶液中的OH,根据勒夏特列原理,平衡正移,B项正确;C.升高温度会使该水解平衡正向移动,浓度减小,浓度增大,故增大,C项错误;DNaOH固体溶解会电离OH,使溶液中的OH浓度增大,溶液的pH增大,D项错误;答案为B12.一定条件下,溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是(    A.加入少量NaOH固体,减小B.升高温度溶液的pH增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小【答案】B【解析】A.加入的NaOH会抑制的水解,水解平衡逆向移动,使增大,故A错误;B.升高温度能促进盐类的水解,水解平衡正向移动,溶液中增大,溶液的pH增大,故B正确;C.释醋酸钠溶液,促进醋酸根离子水解,但醋酸根离子水解增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(OH-)减小,溶液的pH也减小,故C错误;D.通入的HCl在溶液中电离出氢离子,使得c(OH-)减小,水解平衡正向移动,能促进的水解,但温度不变,水解平衡常数不变,故D错误;答案选B13.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O)+c(OH)+c(C2O)Bc(HC2O)+c(C2O) = 0.1 mol·L1Cc(C2O) < c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)【答案】D【解析】A.根据电荷守恒有A错误;B.草酸氢钾溶液中存在,根据物料守恒可知:B错误;C电离平衡:水解平衡:,草酸氢钾溶液呈酸性,说明的电离程度大于水解程度,则C错误;D.根据物料守恒有D正确。答案选D14.将溶液与溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是ABCD【答案】D【解析】A.根据物料守恒可知,A项错误;B.由于的水解程度大于的水解程度,且水解生成,因此B项错误;C.根据电荷守恒有,根据元素质量守恒有,两式相减可知,C项错误;D.由电荷守恒式和可知,D项正确;故选D二、非选择题(共5小题)15.常温下,有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液:NaCN溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-51)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号),其中由水电离的H浓度为___________2中各离子浓度由大到小的顺序是___________3的水解平衡常数Kh=___________4)若向等体积的中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积___________(“>”“<”“=”)525 ℃时,测得HCNNaCN的混合溶液的pH=11,则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为___________【答案】(1>>>    1.0×10-13 mol·L-1    2c(Na)>c(CN-)>c(OH-)>c(H)    32.5×10-8    4)<50.02    CN-CO2H2O=HCNHCO    16NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是__(用必要的化学用语和相关文字说明)(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(等于大于小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___(填字母),导致pH随温度变化的原因是___20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3)=____(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是____点,在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___【答案】Al3在溶液中发生水解反应Al33H2OAl(OH)33H,水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮颗粒产生沉降,从而达到净化水的目的    小于        NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性,水解反应是吸热反应,升高温度,铵根离子和铝离子的水解程度增大,氢离子浓度增大,pH减小    10—3 mol·L1c(OH)    a    c(Na)>c()>c()>c(OH)c(H)    【解析】(1) NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3Al3在溶液中发生水解反应Al33H2OAl(OH)33H,水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮颗粒产生沉降,从而达到净化水的目的,故答案为:Al3在溶液中发生水解反应Al33H2OAl(OH)33H,水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮颗粒产生沉降,从而达到净化水的目的;(2) 相同条件下,氢离子和铝离子均能拟制铵根离子水解,但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子,则01 mol·L1NH4Al(SO4)2c()小于01 mol·L1NH4HSO4c(NH4),故答案为:小于;(3) 由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4Al3在溶液中水解使溶液显酸性,水解反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,溶液中氢离子浓度增大,pH减小,则符合条件的曲线是I,故答案为:INH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性,水解反应是吸热反应,升高温度,铵根离子和铝离子的水解程度增大,氢离子浓度增大,pH减小;由图可知,20 ℃时,01 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的pH3,由溶液中的电荷守恒关系2c(SO42)c(OH) c(NH4)c(H)3 c(OH) (Al3)可得20 ℃时,2c()—c()—3c(Al3)c(H)c(OH) 103 mol·L1c(OH),故答案为:103 mol·L1c(OH)(4) 100 mL 01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加01 mol·L1 NaOH溶液,发生的反应为HOH=H2OOHNH4=NH3·H2O,由方程式可知,a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子,得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液,溶液中的铵根水解促进水的电离;a点之后,铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨,铵根离子浓度越小,促进水的电离程度越小,所以溶液中水的电离程度最大是a点;由图可知b点时,溶液pH7,该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液,则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na)>c()>c()>c(OH)c(H),故答案为:c(Na)>c()>c()>c(OH)c(H)17.现有S2-SONHAl3+HPONa+SOAlOFe3+HCOCl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,水解后溶液呈碱性的离子是___(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的离子是___(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___【答案】S2-SOHPOAlOHCO    NHAl3+Fe3+    Na+Cl-SO   HPOHCO 【解析】(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性,部分酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,其水溶液也呈碱性,故填S2-SOHPOAlOHCO。故答案为:S2-SOHPOAlOHCO(2)NHAl3+Fe3+属于弱碱阳离子,水解后溶液呈酸性。故答案为:NHAl3+Fe3+(3)Na+是强碱的阳离子,Cl-SO是强酸的阴离子,它们既能在强酸性溶液中存在,又能在强碱性溶液中存在。故答案为:Na+Cl-SO(4)HPOHCO既能与强酸反应,又能与强碱反应。故答案为:HPOHCO18(1)的水溶液呈________(”“”)性,原因是___________(用离子方程式表示);实验室在配制溶液时,常将固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度,以_________(促进抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水,原因是___________(用离子方程式表示)。将溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是___________(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是__________(用离子方程式表示)【答案】酸        抑制                【解析】(1)溶液中存在水解平衡:,所以溶液呈酸性,为抑制水解,配制时通常加入,故答案为:酸;;抑制;(2)由反应胶体能吸附水中的悬浮杂质可知,明矶能用于净水;溶液中存在水解平衡:,加热时挥发,蒸干时得到,再灼烧得到,故答案为: (3)纯碱是,在其水溶液中水解反应,使溶液显碱性,故能用于除去油污,故答案为:19.在溶液中存在平衡:1)加热溶液溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入溶液,产生的现象为________________2)不断加热溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体是______(填化学式)。3)在配制溶液时,为防止出现浑浊,应加入______【答案】生成红褐色沉淀    Fe2O3    少许盐酸    【解析】(1)加热溶液得到胶体,加入溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀,故答案为:生成红褐色沉淀;2)加热可促进的水解,由于易挥发,可使水解进行彻底,得到沉淀,受热分解,最终产物为Fe2O3,故答案为:Fe2O33)为防止水解,应加入少许盐酸,故答案为:加入少许盐酸。
     

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