高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素优秀当堂检测题

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姓名：             班级                      第二章  化学反应速率与化学平衡第一节  化学反应速率第2课时  影响化学反应速率的因素本课重点（1）影响化学反应速率的因素本课难点（2）变量控制，活化能一、选择题1．(2021·太原高二检测)下列措施与控制化学反应速率无关的是(　　)A．汽车加大油门B．使用加酶洗衣粉C．搅拌使食盐在水中溶解D．在月饼包装中放置脱氧剂2．(2021·重庆高二检测)在一氧化碳变换反应CO＋H2OCO2＋H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是(　　)A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加3．（2021·黑龙江哈师大附中高一期末）某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：实验编号温度/℃V(Na2S2O3 )/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现混浊时间/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列说法不正确的是A．实验②中a=5.0B．t2 >t1>t3C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响4．（2021·四川高二期末）某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是实验编号①②③④溶液种类m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀几乎看不到现象6h时43325534712A．实验中产生的气体仅为，沉淀为B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响C．由实验①③可得，溶液中越大，反应速率越快D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快5．（2021·河南高二期末）中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。下列说法不正确的是A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应B．该反应的快慢取决于步骤C．图中过渡态2比过渡态1稳定D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能6．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)7．（2021·广东广州市·高二期末）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是
A．①→②过程中放出能量并形成了键B．过程中有键断裂C．该反应总方程式为D．反应中催化剂因有效降低反应物的能量而使得反应速率加快8．（2021·河南高二期末）定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率(为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如下表所示：0.010.020.020.010.010.010.0150.015根据表中的测定结果，下列结论不正确的是A．表中的值为                        B．化学反应速率C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变   D．催化剂可能对k影响较大9．（2021·贵州遵义市·高二期末）用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：110．（2021·云南高二期末）对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：快反应；第二步：   慢反应；第三步：  快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A．该反应的速率由第二步反应决定B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大11．（浙江新东方）Zewail创立的飞秒(1fs=10-15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如HI与CO2 的反应过程片段为：H+OCO→HOCO→1000fs→HO+CO。下列有关说法不正确的是A．加入合适的催化剂可以加快该反应的速率B．该反应的起点是HI离解为H和I自由基，HOCO为中间产物C．HOCO经1000fs离解为HO自由基和CO，说明HI与CO2的反应速率极快D．飞秒化学展现的反应历程可以体现化学反应的实质是旧键断裂和新键形成12．（2021·贵州高二期末）NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步：第二步：第三步：总反应：其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是A．三步反应的均小于0B．第一步反应的速率最快反应历程C．第二步反应断裂的化学键只有共价键D．NO改变了总反应的反应历程和焓变13．（2021·山东泰安市·高三其他模拟）卤代烃与端基炔(R＇C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是A．偶联反应中起催化作用的是M和CuIB．R＇C≡CCu为该催化过程的中间产物C．该偶联反应的原理为R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HID．该催化机理改变了反应路径和反应热二、非选择题14．氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度(℃)反应物催化剂①20253%溶液无②20255%溶液无③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：①写出反应的化学方程式：___________；②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。15．（2021·江苏苏州市·苏州中学高二月考）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______。(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 ABCDEF4 mo/LH2SO4(mL) 30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时， 生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。