2021学年第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向优秀达标测试

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姓名：             班级                      第二章  化学反应速率与化学平衡第三节  化学反应的方向本课重点（1）焓判据和熵判据本课难点（2）复合判据的应用一、选择题1．（2021·黑龙江）下列说法正确的是A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<02．（2020·黑龙江哈师大青冈实验中学高二月考）以下自发反应可以用熵判据来解释的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)  ΔH＝－175.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)  ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol－13．（2022届浙江高三专题练习）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A． B．C． D．4．（2020·陕西省黄陵县中学高二期中）下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0，△S < 05．深海中存在可燃冰(CH4·nH2O固体)。已知：CH4·nH2O(s) CH4(g)＋nH2O(l)　Q(Q＞0)深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的(　　)A．低温高压　　　　　　　　     B．高温低压C．低温低压         D．高温高压6．（2021·黑龙江大庆实验中学高二开学考试）下列说法错误的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向7．（2021·甘肃武威十八中高二期末）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<08．（2020·广东深圳第二实验学校高二期中）已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行9．闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.3 J·mol－1·K－1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是(　　)A．在1 000 ℃时，此反应能自发进行B．在1 000 ℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730 ℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K10．（2020·全国高二课时练习）已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应11．（2020·四川省内江市第六中学高三月考）反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　）A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B．反应中NaOH作还原剂C．该反应能自发进行，则△S＜0D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×102312．（2020·安徽蚌埠二中）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B．反应II在较低的温度下可自发进行C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变13．（2021·河北高三月考）焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：；反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是A．反应②的B．983K是反应趋势变化的转折点C．L1对应反应①D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以CO2为主 二、非选择题14．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3＋ O22MnO2＋2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO＋ CO2↑；②2MnO ＋O22MnO2。回答下列问题：(1)某温度下该平衡体系的压强为p，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K＝____________(分压＝总压×物质的量分数)；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为______________。(2)反应②在低温下能自发进行，则其ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。15．（2021·浙江高三其他模拟）甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH=+206kJ∙mol-1。请回答下列问题：(1)上述反应能自发进行的理由是___，条件是___(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。(2)向体积为2L的密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)=1投料：a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：吸收__kJ(用含有x、y的代数式表示)。②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞T1)时，c(CH4)随时间的变化曲线__。③根据图2判断：ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是__。ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是___。(3)①设起始=Z，在恒压(P0)下，平衡时φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示：(其中φ(CH4)为CH4的体积分数)比较图3中a、b与3的大小关系____(请按从大到小的顺序书写)。②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，Kp=___。