化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解优秀当堂达标检测题

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姓名：             班级                3.3.1   盐类的水解      本课重点（1）盐类水解的本质和规律本课难点（2）电解质溶液中的守恒关系一、选择题1．（2019·浙江高考真题）下列溶液呈碱性的是A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO32．（2008·海南高考真题）下列离子方程式中，属于水解反应的是（  ）A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+B．CO2+H2OHCO3－+ H+C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－D．HS－+ H2OS2－+ H3O+3．（2020·宝山区·上海交大附中高二期中）将下列物质①②③④分别加入蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①=②＞③＞④ D．①=②＞③=④4．（2021·江苏连云港市·灌云县第一中学高三月考）下列由实验现象所得结论错误的是A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SOC．用洁净的铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有钠离子D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度5．（2021·全国高三专题练习）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol 乙醇分子中所含C-H键数为6 NAB．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NAC．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD．标准状况下，2.24 L C6H6所含氢原子数为0.6 NA6．（2020·重庆市暨华中学校高二月考）室温下，下列说法正确的是A．向水中加入少量固体，促进水的电离，增大，不变B．1 mol/L的溶液中：C．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)D．pH=8的溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10-6 mol·L-17．（2019·浙江高考真题）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强8．（2022·河北高三月考）下列实验操作中，其实验现象及结论均正确的是序号实验操作实验现象结论A向NaCN溶液中滴加酚酞试剂溶液变红NaCN在溶液中发生了水解反应B将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：比强C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐肯定是未加碘食盐D向5mL碘水中加入，振荡后静置上层显紫红色在其中的溶解度：水9．（2019·上海高考真题）常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（  ）A．①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小10．（2021·宝山区·上海交大附中高三月考）以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒种类相同B．Ca2+促进了CO、HCO的水解C．Al3+促进了CO、HCO的水解D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小11．（2014·广东高考真题）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）12．（2021·磐安县第二中学高二月考）常温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)所示。下列说法正确的是A．X点所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH-)B．Y点所示溶液中：3c(HC2O)＋8c(H2C2O4)＋3c(C2O)=5c(OH-)-5c(H＋)C．Z点所示溶液中：c(H＋)/ c(OH-)=103.4D．整个滴定过程中：c(Na＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.100 mol·L-113．（2021·河南驻马店市·）时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是A．O点时，B．N点时，C．该体系中，D．由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大 二、非选择题14．（2022·安徽高三）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。（2）相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是_______。②20℃时，溶液中_____。(列计算式不必化简)（4）室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。③由b到c发生反应的离子方程式为_______。15．（2021·绥德中学高二月考）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。（1）Fe元素在元素周期表中的位置___________。（2）稀酸A的分子式是___________；滤液1中加入铁粉的目的是___________。（3）设计实验证明滤液l中含有Fe2+：___________。（4）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为___________。（5）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________。