人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第一节 原电池精品当堂达标检测题

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4.1.1   原电池的工作原理

一、选择题

1．（2021·河北邯郸·高二期中）根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是

A．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

B．Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu

C．HCl+NaOH=H2O+NaCl

D．2H2S+SO2=3S ↓+2H2O

2．（2021·河北·张家口市宣化第一中学高二期中）下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作负极，铜片作正极，在溶液中，铜片质量增加

C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

3．（2021·江苏沭阳·高二期中）某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．Zn电极为该原电池的正极

B．若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向右侧移动

C．电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极

D．Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e﹣ = Cu2+

4．（2021·福建福州·高二期中）一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是

A．降低温度 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用等量的铁粉

5．（2021·福建·厦门双十中学高二期中）用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

A．电子通过盐桥从乙池移向甲池

B．盐桥中K+向左移动

C．开始时，银片上发生的反应是Ag-e-=Ag＋

D．电路中每转移2mole-，正极材料增重216g

6．（2021·江西赣州·高二期中）控制合适的条件，将反应2Fe3++ 2I- 2Fe2++ I2设计成如图所示原电池(甲池为FeCl3溶液，乙池为KI溶液，盐桥的作用是形成闭合回路)，下列判断不正确的是

A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体后，乙中石墨电极为负极

7．（2021·全国·高二课时练习）根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是

8．（2011·广东高考真题）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

9．（2019·上海高考真题）关于下列装置，叙述错误的是（  ）

A．石墨电极反应O2+4H++4e→2H2O

B．鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀

C．加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀

D．加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2

10．（2012·全国高考真题）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

11．（2015·天津高考真题）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

12．（2016·上海高考真题）图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-) -

13．（2010·湖南高考真题）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)= 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．

二、非选择题

14．（2021·山东滕州·高二期中）某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

（1）初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_______(答出一点即可)。

（2）实验发现：该装置不能驱动小车。该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。

（3）丹尼尔电池是将Zn置于硫酸锌溶液中，将Cu置于硫酸铜溶液中，并离子交换膜等方法将两电解质溶液连接的一种原电池。图3是该电池的工作原理示意图。不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是_______。

A．阴、阳离子分别通过离子交换膜向两极移动，保持溶液中的电荷平衡

B．电子由锌电极经导线流向铜电极后，经溶液回到锌电极、形成闭合回路

C．电池工作一段时间后，甲、乙池中SO的浓度均不变

D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增加

15．（2021·河南南阳·高二期中）Ⅰ．某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，铝片上的电极的反应式为___________。

（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，铝片为___________极(填“正”或“负”)。正极上发生的电极反应式为___________。

（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为_____。

Ⅱ．肼()又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

（4）肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________。