高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素精品当堂达标检测题

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第一章  化学反应的热效应

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古诗词的说明正确的是

2．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与相似，已知断裂吸收热量，生成放出热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．属于一种新型的化合物 B．沸点比(白磷)高

C．与是氮元素的同位素 D．气体转变为将放出热量

3．臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是(　　)

A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl===ClO ＋ O2

C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

4．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是

A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失

B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌

D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

5．下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)

A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g

B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol

C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0kJ/mol

D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/mol

6．在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是

A．   

B．   

C．   

D．   

7．反应A＋B===C(放热)分两步进行：①A＋B===X(吸热)；②X===C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

8．如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是

A．该装置缺少环形玻璃搅拌棒

B．小烧杯与大烧杯口相平

C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中

D．用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同

9．已知B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)    △H=-2165kJ/mol为高能燃料乙硼烷燃烧的热化学方程式，则0.5molB2H6(g)在该条件下完全燃烧时

A．放出2165kJ热量 B．吸收2165kJ热量

C．放出1082.5kJ热量 D．吸收1082.5kJ热量

10．CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是

A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态)

B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．该合成反应是放热反应

11．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

12．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．由△H3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和

B．△H1-△H2+△H3=0

C．△H1＜△H2

D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变大

13．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量

B．步骤②、③反应均为放热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D．使用该催化剂，反应的焓变不变

14．某些化学键的键能如表所示：

下列有关说法中正确的是

A．1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多

B．H—F键的键能大于431kJ·mol-1

C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-248kJ·mol-1

D．稳定性最强的化学键是H—Cl键

15．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)    ΔH2=+64.39 kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    ΔH2=-196.46 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1)    ΔH=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1

C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1

16．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)

ΔH＝＋313.2 kJ·mol－1

过程Ⅱ：……

已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋571.0 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　

ΔH＝＋128.9 kJ·mol－1

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．(12分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。

(1)肼的结构式为_______________，过氧化氢的电子式为_______________________________________。

(2)写出反应的热化学方程式：_____________________________________________。

(3)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是__________kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是

________________________________________。

18．（16分）氮和氮的化合物与人类有密切关系.

(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______(填序号).

①工业上N2和H2合成NH3    ②N2和O2放电条件下生成NO    ③NH3催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式_______.

(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号).

A．NaCl溶液        B．NaOH溶液        C．Na2CO3溶液        D．KMnO4溶液

若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_______.

(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)

②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。

19．（16分）(1)已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(2)某实验小组用100mL0.55mol·L-1NaOH溶液与100mL0.5mol·L-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。

回答下列问题：

①图中装置缺少的仪器是____。

②碱稍过量的原因是____。

③若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1____ΔH(填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.865kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：__

(3)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的∆H=____。

(4)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ∆H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ∆H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ∆H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H4

上述反应热效应之间的关系式为∆H4=____(用∆H1、∆H2、∆H3表示)。

20．（12分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。

(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92 kJ/mol

表中a为___________。

（2）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：

I．CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

II．2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

III．CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

①为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例_______(设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理)。

②已知：IV．C(s)+2H2(g)→CH4(g) ∆H4=-74.8kJ∙mol-1

V．C(s)+1/2O2(g)→CO(g) ∆H5=-110.5kJ∙mol-1

计算反应II的反应热_______。

(3)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：

I． 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)  △H1=- 222 kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2=- 242 kJ/mol

III． C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g)  △H3=- 394kJ/mol

①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。

②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。

a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4，则△H4小于△H2

b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差

c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系

。