高中人教版 (2019)实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素优秀课时练习

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第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
重点
（1）了解盖斯定律及其简单应用。
（2）能进行反应热的简单计算。

1．（2021·黑龙江大庆中学高二期末）下列说法不正确的是
A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】C
【详解】
A．根据能量守恒定律可知对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，即盖斯定律，故A正确；
B．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变，故B正确；
C．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此燃烧热不会随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变，故C错误；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故D正确；
答案选C。
2．（2020·贵州高二学业考试）已知
(1)
(2)
则反应的等于
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
(1)
(2)
依据盖斯定律计算(1)+ (2)得到：△H=；
故选A。
3．（2021·浙江湖州市·高二期末）下图是在下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是

A．，且 B．是的键能
C． D．
【答案】D
【详解】
A．水由液态至气态需吸收热量，故>0，A错误；
B．由图可知，O2的键能应为的两倍，故B错误：
C．由盖斯定律可知，++++=0，故C错误；
D．为1mol氢气的键能，为0.5mol氧气的键能，为断裂2molO-H键吸收的能量及合成1molH-H键和0.5molO-O键放出的能量的代数和，所以+>，故D正确；
答案选D。
4．（2021·丽水外国语实验学校高二月考）已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g)=CO2(g) ∆H1=-akJ·mol-1
CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g) ∆H2=-bkJ·mol-1
C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1
则a、b、c的关系正确的是
A．a= b+c B．a= b-c C．a = c -b D．c= a+b
【答案】A
【详解】
反应①C(石墨) + O2(g)=CO2(g) ∆H1=-akJ·mol-1，反应②CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g) ∆H2=-bkJ·mol-1，根据盖斯定律①-②得到反应③C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1，则有：(-a)-(-b)=-c，a=b+c。
故选A。
5．（2021·河北石家庄二十三中高一月考）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体和CO2气体时对应的△H约为
A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．218 kJ/mol D．1.09 kJ/mol
【答案】B
【详解】
由已知热化学方程式，结合盖斯定律得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H＇=，故CO对应的反应焓变△H=0.5△H＇=-109 kJ/mol，故B正确。
故答案选B。
2．（2021·广西南宁市·高二期末）室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O(s) (s)受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。下列判断错误的是
A．△H2