人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡优秀课后复习题

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第二章  化学反应速率和化学平衡

第三节  化学平衡

课时2  影响化学平衡状态的因素

1．（2021·河南高二期末）某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是

A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动

B．升高温度，平衡一定正向移动

C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动

D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率

2．（2020·贵州高二学业考试）反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是

A．增大Fe3+浓度 B．减小SCN-浓度

C．增大Fe(SCN)3浓度 D．滴加NaOH溶液

3．（2021·云南省楚雄天人中学）对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4．（2020·湖北高二期中）下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强

D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

5．（2021·广西桂林市·高二期末）可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度：

B．平衡后，使用催化剂，将增大

C．平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动

6．（2021·江苏宿迁市·高二期末）“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：  ,运用该反应处理废气时有关说法正确的是

A．增大压强有利于反应自发进行 B．该反应不能完全消除废气

C．降低反应温度可提高去除效率 D．升高反应温度可提高废气转化率

7．（2021·江苏南京市·高二期末）NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=57kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变

D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率

8．（2020·大连市普兰店区第一中学高二月考）在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是

A．减小C的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A的浓度

9．（2021·东台创新高级中学高二月考）对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率

C．提高的值可增大SO2的转化率

D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

10．（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4NO3晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)]。下列叙述正确的是

A．2NO2⇌N2O4是放热反应

B．NH4NO3溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

11．（2021·江苏省苏州实验中学高二月考）根据相应的图像，下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

12．（2021·河南高二月考）一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大

B．由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1

C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点

13．（2021·沂源县第二中学高二期中）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(s)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80 mol·L-1.下列有关判断正确的是

A．增加A的量平衡正向移动 B．x＋y＜z＋w

C．D的浓度减小 D．B的转化率减小

14．（2021·浙江高二月考）在平衡体系: CaCO3(s)CaO(s) +CO2(g)中仅含有CaCO3、CaO及CO2气体。原压强为P，体积为V，在t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。 若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强(P纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数Kp=p (CO2)

B．容器体积缩小，CO2浓度增大，平衡向左移动

C．t1时，CaO反应完全

D．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P

15．（2020·江西省兴国县第三中学）温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表[已知N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1]：

下列说法正确的是

A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＞1

16．在密闭容器中，使2molN2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_______。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______，密度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

17．（2020·四川省蒲江县蒲江中学高二月考）以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：

(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_______，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手。

a.V(正)≠V(逆)   b.V(正)和V(逆)都增大    c.V(正)和V(逆)都减小

(2)研究的思路与方法

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

A．2NO2(g)⇌N2O4 (g)  ∆H<0     B．FeCl3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl

其中，A适合于研究_______对平衡的影响，B适合于研究_______对平衡的影响。

a.浓度      b.压强     c.温度     d.催化剂

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。

(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓FeCl3溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_______，加入NaOH固体后，混合溶液的红色_______。

②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_______；放入冷水中的球内红棕色_______。

18．（2020·河北武强中学高二月考）向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。

(1)用A表示2分钟内平均反应速率为___________。

(2)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)增大B的转化率，可采取的措施是___________(用序号填空)

①加入A  ②加入B  ③加压  ④再加入1.6molA+0.8molB  ⑤将C分离出容器

(4)若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是___________；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处。___________

19．（2021·江苏苏州市·高二期中）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，小睿同学通过改变浓度研究：“”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

(1)待实验①溶液颜色不再改变时，再进行实验②③④，目的是使实验①的反应达到_______。

(2)实验④是实验③的_______试验，目的是_______。

(3)实验②的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。根据氧化还原反应的规律，该同学推测实验②中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致的还原性弱于Fe2+，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作_______极。

②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管滴加0.01 mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_______。

(4)按照(3)的原理，该同学用上图装置再进行实验，证实了实验③中Fe2+向Fe3+转化的原因。

①转化原因是_______。

②与(3)实验对比，不同的操作是_______。

(5)实验①中，还原性：I-＞Fe2+，而实验②③中，还原性：Fe2+＞I-，将(3)和(4)作对比，得出的结论是_______。