高中化学第一节 电离平衡优秀同步训练题

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第三章  水溶液中的离子反应与平衡

第一节  电离平衡

课时1  电离平衡

1．（2021·沂源县第二中学高二期中）下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸与水以任意比例互溶

B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1

C．醋酸的导电性比盐酸的弱

D．10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

2．（2021·江苏省东台中学高二期中）关于强、弱电解质的有关叙述错误的是

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3．（2021·河南高二月考）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

4．（2021·马关县第一中学校高二月考）室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体

5．（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

6．（2021·新疆乌市八中高二期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b

C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

7．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)

①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体

A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤

8．在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

A． B．

C． D．

9．（2020·福建莆田二中）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)

10．（2022-2023学年石家庄二中高二上学期期中试卷）下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱

C．HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质

D．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3Na++

11．（2021·江苏邳州宿羊山高级中学高二月考）下列有关电离平衡的叙述中正确的是

A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

12．（2020·北京高二期中）下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电

C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

13．（2021·长春市第二十九中学高二期中）下列说法不正确的是

①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；

②盐溶于水一定电离出金属阳离子

③液态HCl不导电，所以属于非电解质；

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤强电解质的导电能力比弱电解质强

⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子

A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤

14．（2021·河南高二期末）现有0.1mol·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是

①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强

A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④⑤

15．（2021·浙江诸暨中学高二期中）已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难，取含有和的混合溶液滴加少量硫酸氢钠，下列说法正确的是

A．观察到的现象为先有气泡，后有白色沉淀，最后沉淀溶解

B．先有白色沉淀，后沉淀溶解，最后有气泡

C．先有白色沉淀，后有气泡，最后白色沉淀溶解

D．产生白色沉淀同时有气泡产生，最后白色沉淀溶解

16．（2021·贵溪市实验中学高二月考）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入氯化钠溶液，v(H2)不变 D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变

17．（2020·福建莆田二中）现有下列物质 ①熔化的NaCl  ②盐酸  ③氯气  ④冰醋酸  ⑤铜⑥酒精(C2H5OH)  ⑦醋酸铵  ⑧液氨  ⑨SO2请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______；

(2)属于弱电解质的是_______；

(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。

18．（2020·福建省平和第一中学高二月考）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0，原因是__。

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为__。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__。

(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，不可行的是__(填标号、下同)。

A．加热    B．加入锌粒    C．加入KOH固体    D．加水     E.加入CH3COONa固体

19．（2021·安徽省安庆九一六学校）25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

(1)加入少量冰醋酸，平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。

(2)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡向_______移动，c(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕

(3)加入一定量蒸馏水，平衡向_______移动。

(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，平衡向_______移动。

20．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。

a．适当升高温度    b．加入固体    c．通入    d．加入少量浓盐酸

(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。

②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。

④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

a．    b．    c．    d．

(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。

a．电离程度增大        b．溶液中离子总数增多

c．溶液导电性增强        d．溶液中醋酸分子增多