高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素优秀当堂达标检测题

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姓名：             班级                      第三章  水溶液中的离子平衡第二节  水的电离和溶液的酸碱性课时2  溶液的酸碱性和pH重点1.能够判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。3.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1．（2021·江苏省镇江第一中学高二期末）关于溶液的说法正确的是A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性2．（2021·莆田第七中学高二期中）90 ℃时，水的离子积Kw=3.8×10-13，则此温度时纯水的pH是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于83．（2020·宣汉县第二中学高二期末）下列溶液一定呈中性的是A．的溶液 B．纯水C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5．（2021·河南高二月考）常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A． B．C． D．6．（2021·上海市长征中学高二期中）常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是A．1×10-1mol/L B．1×10-2mol/LC．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L7．（2020·四川省泸县第二中学高二期中）常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.38．（2021·新疆乌鲁木齐市·乌市八中高二期中）下列说法正确的是A．pH<7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．25℃时，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c()增大，则溶液的pH一定增大9．（2021·吉林长春外国语学校高二期末）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1.0 ×10-12的溶液： K+、 Na+、CO、AlOB．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SOC．2mol/L Fe3+的溶液中：Na+、NH、 S2O、SOD．通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO-10．（2020·大连市普兰店区第一中学高二月考）下列说法不正确的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则11．（2020·河南平顶山·高二期末）常温下，下列有关叙述正确的是A．c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L的溶液一定呈碱性B．KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响C．若HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH为4D．若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH﹣)的大小关系无法判定12．（2021·浙江高二期中）下列说法正确的是A．某溶液中 c(H+) = c(OH-)，则该溶液一定呈中性B．中和 pH 相等的盐酸和醋酸溶液，所需 NaOH 的物质的量，一定是醋酸多C．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和 NaOH 溶液中 c(OH-)相等D．常温下，pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性13．（2021·丽水外国语实验学校高二期中）常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CH3COO-)=c(Cl-)14．（2021·四川阆中中学高二期中）下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合溶液显酸性C．0.2mol/L的硫酸，与等体积水混合pH=1D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显中性15．（2021·江苏苏州中学高二月考）(1)25℃时，0.1 mol/L的下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③NH3·H2O ④NaOH。①pH由大到小的顺序是_______。②由水电离的H+浓度由大到小的顺序是_______(填序号)(2)25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=_______。(3)已知某温度下的纯水中，c(H+)=2×10-7 mol/L，此时c(OH-)=_______。该温度下，某Na2SO4溶液中()=5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=_______。16．（2020·福建省南安市柳城中学高二月考）(1)现有①盐酸、②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol／L时，H+物质的量浓度：①___________ ②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；pH：①___________②；均稀释100倍后，物质的量浓度：①___________②；中和等量NaOH时消耗的体积：①___________②；(2)测得某溶液的pH = 6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___________性。测定温度___________室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a︰b=___________。17．（2021·新疆乌鲁木齐市·乌市八中高二月考）(1)写出NH4HSO4溶液的电离方程式___，写出NaHCO3水解的离子方程式___。(2)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是___(填字母)。A．加CH3COONa固体    B．加NH4Cl固体    C．加Ba(NO3)2溶液    D．加氨水    E.加Na2SO4溶液(3)25℃时，pH=2的NaHSO4溶液中，溶液的c(OH-)=___mol/L。(4)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(请用相应字母填)①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由小到大的顺序是___。②若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___。③同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由小到大的顺序是___。④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序是___。(5)25℃时，将体积Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。①若所得溶液的pH=12，且a=13，b=2，则Va∶Vb=___。②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=___，若溶液呈中性，则AG=___。③若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4___(填“可”或“否”)。18．（2021·湖南省常德芷兰实验学校高二期末）利用所学知识回答下列问题。(1)已知t℃时纯水的pH=6，该温度下水的离子积Kw=__，该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)=__。(2)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__。a.两溶液的pH相同b.两溶液的导电能力相同c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同d.中和等量的NaOH，消耗两溶液的体积相同(3)常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)(4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=__。