化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强域的中和滴定优秀课时作业

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姓名：             班级                      第三章  水溶液中的离子平衡第二节  水的电离和溶液的酸碱性课时3  酸碱中和滴定重点1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 1．（2021·三门峡市实验高中高二月考）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A． B． C． D．2．（2020·吉林江城中学高二期中）有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是A．小于20.00 mL B．大于20.00 mL C．20.00 mL D．25.00 mL3．（2021·广西高二期末）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是A．用酸式滴定管盛装溶液B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高D．当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点4．（2021·吉林白城一中高二月考）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液5．（2021·梅河口市朝鲜族中学高二月考）下列有关滴定操作的顺序正确的是                                 ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥6．（2021·浙江诸暨中学高二期中）下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低7．（2021·河南）称取一定量的NaOH固体放在锥形瓶内，加水配成溶液，用未知浓度的盐酸滴定(如图装置)．下列各项操作会给实验造成的误差为偏高的是A．滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗B．开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出C．在滴定过程中活塞处漏液D．滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视8．（2021·上海）下列有关中和滴定的实验操作正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，加入待装液B．移液管用蒸馏水洗涤后，加入待装液C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触了锥形瓶内壁D．滴定到锥形瓶内液体颜色发生变化，马上停止滴定9．（2021·河南高二月考）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作或说法错误的是A．酸式滴定管未润洗就装标准溶液滴定会使测定结果偏高B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接加入待测的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示剂则滴定终点颜色由黄色变为橙色D．滴定管润洗后应将润洗液从上口倒出10．（2021·广东高二期末）实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4        石蕊：`5.0~8.0            酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂11．（2021·江苏）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(如图)，下列实验操作不会引起误差的是A．盛装NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待装液润洗B．盛装盐酸的锥形瓶用水洗后未用待装液润洗C．其他操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡12．（2020·重庆高二期末）下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．酚酞不能用作本实验的指示剂B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性D．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线13．（2021·浙江省嘉善中学高二月考）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是A．①②⑥ B．①②③C．①⑤⑥ D．②③④14．（2020·浙江瑞安中学高二期末）常温下，在20.00mL 0.1000 mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液至过量，溶液pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．当氢氧化钠滴定至反应终点多滴一滴(体积约为0.05mL)时溶液pH约为11.9(lg8=0.9)B．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小C．V(NaOH)=10mL时，c(Cl-)+c(Na+)=0.1000 mol·L-1D．若改为此氢氧化钠溶液滴定同样浓度的醋酸溶液，则突变范围下移15．（2021·河南高二期末）一元酸HX和HY都是20mL，分别用滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是A．用滴定HX时，选用甲基橙做指示剂，测定结果偏低B．HX可能是HCl，HY可能是C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1mol/LD．a和b对应溶液的导电性相同16．（2021·元阳县第一中学高二月考）(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯试剂：NaOH溶液　0.100 0 mol·L-1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。②某学生的操作步骤如下：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3  mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。17．（2021·江苏启东中学高二月考）二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。制备时发生反应的离子方程式为___。(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度___。(写出计算过程)18．（2021·石家庄精英中学高二期末）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；②用一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。请回答下到问题：(1)正确操作顺序是_______(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______。(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸度选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。(4)某同学次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]mL17.0012.9013.1013.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______%(保留3位有效数字)。