高中人教版 (2019)实验活动3 盐类水解的应用优秀当堂检测题

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姓名：             班级                      第三章  水溶液中的离子平衡第三节  盐类的水解课时3  盐类水解的应用重点1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 1．（2021·沙坪坝·重庆南开中学高二期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污2．（2021·四川乐山·高二期末）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是A．石碱的主要成分为B．“浣衣发面”过程中均有产生C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力3．（2021·三门峡市实验高中高二月考）下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体B．明矾溶于水产生胶体：C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4．（2021·广西桂林·高二期末）下列事实中，与盐类水解无关的是A．溶液呈酸性B．溶液可除去铁制品表面的锈斑C．溶液蒸干后得不到固体D．长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结5．（2021·江苏高二月考）下面提到的问题中，与盐的水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B．加热氯化铁溶液颜色变深C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉6．（2021·扬州市江都区大桥高级中学高二月考）下列说法正确的是A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4D．c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④7．（2021·浙江高二月考）在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2+、NH的水解B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵晶体D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分8．（2021·辛集市第一中学高二月考）经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性③若溶液中离子间满足：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl④若溶液中离子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OA．①② B．①③ C．②④ D．③④9．（2021·黑龙江大庆实验中学高二期末）下列有关描述错误的是A．泡沫灭火器的灭火原理是和A13+的双水解B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C．市售84消毒液(主要成分为NaClO)要密封避光保存且使用时需稀释D．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+10．（2021·四川省南充高级中学高二期中）下列有关问题，与盐类水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂  ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③加热蒸干氯化铝溶液得到Al(OH)3固体   ④配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸⑤用TiCl4与水制备TiO2      ⑥配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部11．（2021·芜湖市第三中学高二期末）下列实验能够达到目的的是
A．装置甲用来检验NH4Cl中的NH B．装置乙可以制取少量氧气C．装置丙制备无水氯化镁 D．分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃)12．（2021·四川省蓬安中学校高二月考）将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，下列说法不正确的是A．c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) =c(H+)+c(K+)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)13．氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表：溶质11.69.710.35.2下列说法中，正确的是A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液C．常温下，相同物质的量浓度的、、溶液，最大的是溶液D．溶液中离子浓度大小顺序为14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合：B．溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：C．溶液和溶液等体积混合：D．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合(为二元弱酸)：15．（2020·揭西县河婆中学高二月考）(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)，___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。②下列说法正确的是___________(填序号)。A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)16．（2020·江西省兴国县第三中学）(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c()_______c(H2C2O4) (填“<”“>”或“=”)。(4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。(5)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。A．KMnO4  B．H2O2 C．氯水   D．HNO3②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。A．NaOH  B．NH3·H2O   C．CuO  D．Cu(OH)217．（2021·四川省蓬安中学校高二月考）Ⅰ．按要求作答。（1）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。（2）写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________。（3）写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________。（4）写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________。Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。（5）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________离子键(填“含有”或“不含”)。（6）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________。（7）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。（8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。A．c(H＋) B．H＋个数C．CH3COOH分子数 D．18．（2021·四川雅安市·高二期末）现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液。(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。(2)同学甲查阅资料得知0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。A．c(Na+)>2c(CO)B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。