高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池精品课后测评

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姓名：             班级                      第四章  电化学基础第一节  原电池重点1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2．了解原电池的工作原理。1．（2021·河北·张家口市宣化第一中学高二期中）下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在溶液中，铜片质量增加C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁2．（2021·黑龙江实验中学高二月考）、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的编号溶液A稀硫酸B硝酸银溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸3．（2021·福建·泉州现代中学高二月考）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：，则四种金属的活动性出强到弱的顺序是A．dcab B．dabc C．dbac D．badc4．（2021·贵州·贵阳市第三十七中学高二月考）某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．锌棒为正极 B．铜棒为正极C．锌棒质量增大 D．电子从铜棒经外电路流向锌棒5．（2021·江苏·涟水县第一中学高二月考）某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A．石墨棒为正极 B．铁皮的质量反应前后不变C．硫酸反应前后不变 D．电子从石墨棒经导线流向铁片6．（2021·云南·弥勒市一中高二月考）某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是A．Zn为该原电池的负极，发生氧化反应B．Cu电极上的反应为Cu2++2e-=CuC．电子由Zn电极流出，经过溶液流入Cu电极D．反应一段时间后，溶液的蓝色变浅7．（2021·甘肃靖远·高二期末）下列装置中，电流表指针会发生偏转的是A．B．C．D．8．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c9．（2021·福建·泉州现代中学高二月考）全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．B为该原电池的正极B．该电池放电时H+向B极室迁移，起到了导电作用C．A极的电极反应式为：VO+2H++e—=VO2++H2OD．反应过程中，每转移1mol电子，正极区n(H+)的变化量为2mol10．如图所示是和形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是2021.6.18，实验后的记录：①为正极，为负极②极上有气泡产生，发生还原反应③向极移动④若有0.5电子流经导线，则可产生0.25气体⑤电子的流向是：⑥正极反应式：，发生氧化反应A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤11．（2020·河南郑州·高二期中）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是A．不用铁片，改用铁粉 B．加热C．滴加几滴CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸12．（2021·安徽·高二月考）NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法错误的是A．a为电池的负极，发生氧化反应B．电子流向a电极→用电器→b电极→溶液→a电极C．一段时间后，a极附近HNO3浓度增大D．电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO313．（2021·山东省济钢高级中学高二月考）已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。据此设计出如图所示的实验装置，其中C1、C2均为铂电极，A烧杯中为KI溶液，B烧杯中为Na3AsO4溶液。以下关于该装置的说法错误的是A．盐桥中的阳离子向B烧杯移动B．电流的方向由C2极到C1极C．电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，C2作正极D．电流表读数为0时，表明该可逆反应达到了平衡状态14．（2021·山东省实验中学高二期中）一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是A．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有五种C．太阳能、风能、氢能都属于新能源D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同15．（2021·浙江台州·高二期中）下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极B．装置①中MnO2的电极反应式为C．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：116．设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。（1）写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：___________。（2）若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：①负极：___________②正极：___________。（3）画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：①不含盐桥②含盐桥______________________17．（2021·陕西商洛·高二期末）生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。A．银电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。②物质B的化学名称为_______。③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。18．（2021·河南·高二期中）人们的日常生活和工农业生产都离不开电能，当今世界电能的开发和利用已是科学工作者十分重视的课题。(1)可自发进行，据此设计的下列实验装置中属于原电池，且电池工作时可发生上述反应的是___________(填序号)。A．    B．    C．    D．(2)上述D装置若能构成原电池，其盐桥的作用是___________(回答两点)，盐桥中物质能不能改用含的琼胶？并说明理由：___________。(3)在某新型催化剂作用下可形成新型燃料电池，其工作原理如图。①Y极的电极反应式为___________。②当有电子通过负载时，X极生成的体积为___________L(标准状况)。