人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素精品同步练习题

姓名：             班级                     

第四章  电化学基础

第二节  化学电源

1．（2021·福建省厦门第六中学高二期中）氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是

A．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术

B．理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物

C．氢燃料电池工作时无燃烧现象

D．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能

2．（2021·四川南充·高二期末）下列有关电池的说法错误的是

A．手机中用的锂离子电池属于二次电池

B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

3．（2021·新疆·哈密市第十五中学高二月考）下面是几种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是

A．上述化学电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．锌锰干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池可用于手提电脑等电子设备

D．氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应

4．（2021·福建·泉州现代中学高二月考）如图所示的氢氧燃料电池，下列有关该电池的说法错误的

A．b电极是正极

B．电子由b电极经过灯泡流向a电极

C．电池总反应式为O2+2H2=2H2O

D．氢氧燃料电池能量转化率可以达到80%以上

5．（2021·福建·永安市第三中学高中校高二月考）下列有关装置的说法正确的是

A．装置I中为原电池的负极

B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

C．装置III可构成原电池

D．装置II为一次电池

6．（2021·福建省福州第四十中学高二月考）氨硼烷()电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为，下列说法正确的是

A．正极附近溶液的减小

B．电池工作时，通过质子交换膜向负极移动

C．消耗氨硼烷，理论上有被氧化

D．电池负极反应式为

7．（2021·四川省广安友谊中学高二月考）微生物燃料电池结构示意图如图，下列说法正确的是

A．电子从a电极流出

B．该电池可以在高温条件下工作

C．a电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

D．放电过程中b电极附近pH值升高

8．某新型燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是

A．放电时正极发生氧化反应

B．放电时负极电极反应为：C2H5OH＋16OH——12e—=2CO＋11H2O

C．消耗0.2 mol乙醇，有1.2 mol e—转移

D．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小

9．（2021·福建·尤溪县第五中学高二月考）甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是

A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2O

B．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-

C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．电池工作时，H+移向正极

10．（2021·河南·高二月考）天然气—空气燃料电池能量转化率高，环保性和安全性好，使用的电解质有：①KOH，②，③(熔融)，④MO(s，传递)。下列说法错误的是

A．以①、②的水溶液为电解质溶液，燃料电池中的氧化产物不同

B．使用不同的电解质，等量的参与负极反应时理论上转移的电子数相等

C．以③为电解质，放电过程中向负极迁移

D．以④为电解质，燃料电池的负极反应式为

11．（2021·福建省将乐县第一中学高二月考）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是

A．工作时，正极上发生反应的物质是Ag2O

B．负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小

D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

12．（2021·福建省福州格致中学高二月考）微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是

A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低

B．电池工作过程中，电解液中向正极迁移

C．负极发生反应

D．正极发生反应

13．（2021·安徽芜湖·高二期中）燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．电池工作时，得到电子，发生还原反应

B．电极b上的电极反应式为

C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能

D．电池工作时，溶液中的向电极a迁移

14．（2021·上海市控江中学高二期中）现有一微型原电池，含有Fe-C，用于处理废水中的HCOOH，通入空气后生成，并与HCOOH反应生成，以下说法错误的是

A．负极：Fe-2e-=Fe2+

B．正极：

C．若不通入则可能有氢气生成

D．HCOOH处理废液生成二氧化碳的方程式为：HCOOH+H2O2=CO2↑+2H2O

15．（2020·河南郑州·高二期中）铅蓄电池的总反应式为。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

（1）放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；电流方向从___________(填“正”或“负”，下同)极流向___________极。当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。

（2）在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在A电极上的电极反应式为___________，B电极上生成___________。

16．Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。

（2）负极是_________，电极反应式是______。

（3）使用时，正极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ.（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。（填字母）

A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　△H>0

B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）　△H<0

C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）　△H<0

（5）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_____。

Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

（6）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。（填化学式）

（7）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___（填“a”或“b”）移动。

（8）酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为______。

17．（2020·浙江·高二期末）(1)已知肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料，可以利用氨气和NaClO反应制备，请写出相应的化学方程式：________。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。该反应的热化学方程式：________。

(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：

①电池中通入电池中通入N2H4的一极是________(填“正”或“负”)极。写出该电极的反应：_______。

②电池工作时，正极附近的pH________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。

③当消耗1molO2时，有________mol Na+由甲槽向乙槽迁移。

(4)在酸性水溶液中，利用肼(N2H4)-空气燃料电池电解CO2可以生成甲酸，写出生成甲酸的电极反应式_________。

18．（2020·江西·南昌市新建区第一中学高二月考）(1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：

请回答下列问题：

①Pt(a)电极反应式为___________；

②如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①通入SO2的电极，其电极反应式为___________。

②电解质溶液中的H+通过质子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移动

③电池总反应式为___________。