人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素优秀练习题

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周末培优1  化学反应速率与平衡图像专题

1．（2021·湖北高二期末）在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应  ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

2．（2021·云南弥勒市一中高二开学考试）aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)  ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是

A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 B．a+b>c+d T1>T2 Q<0

C．a+b>c+d T1<T2 Q<0 D．a+b＜c+d T1<T2 Q<0

3．（2021·陕西渭南市·高二期末）在体积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图A表示t0时刻增大NH3的浓度对反应速率的影响

B．图B中的a曲线表示使用催化剂对反应速率的影响

C．图C表示温度对反应速率的影响，且T1>T2

D．图D中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态

4．（2020·青铜峡市高级中学高二期中）工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反应达平衡后，改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是

A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦

5．（2020·大安市第六中学校高二期中）可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正，逆反应速率（v）随时间（t）变化的图象正确的是（    ）

A． B．

C． D．

6．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若，则A为非气体

B．该反应的正反应为放热反应

C．，

D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

7．（2021·广东深圳市·高二期末）用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0的正确图像为

A． B．

C． D．

8．（2021·河南南阳市·高二期末）恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是

A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂

B．该反应的逆反应吸热

C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变

D．时，平衡常数

9．（2021·云南省楚雄天人中学）T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．反应方程式为：2A+B3C

B．T1＞T2，正反应为吸热反应

C．T1＜T2，正反应为放热反应

D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

10．（2021·河南洛阳市·高二期末）已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是

A．B．C．D．

11．（2021·浙江高二期中）可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A．化学方程式中

B．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

C．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

12．（2021·乌苏市第一中学）已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

13．（2021·河南安阳市·）已知反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，如图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

A．a点表示v正>v逆，b点表示v正＝v逆 B．起始时，加入Y的物质的量为大于1.0 mol

C．平衡状态由A变到B时，平衡常数增大 D．由A到B时，可能是增大了容器中的压强

14．（2021·揭西县河婆中学高二月考）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ· mol-1，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度

B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5～t6

C．温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2充入0.5 L密闭容器中，充分反应后N2的转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数为

D．在t2～t3时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，N2的浓度不变

15．（2021·河南南阳市·高二期末）已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡时体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．气体的压强：

C．平衡常数：

D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件

16．（2021·河南许昌市·高二期末）反应在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系A＞C

B．A、B、C、D、E各状态，v(正)＜v(逆)的是状态E

C．E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y

D．根据C点对应的坐标值可以计算出该反应的平衡常数

17．（2020·大连市普兰店区第一中学高二月考）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡向正反应方向移动

B．650℃时，的转化率为25%

C． 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

18．（2021·汕头市第一中学）某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

19．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2

③CO2(g)CO(g)+O2(g)ΔH3

④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4

请完成以下问题：

(1)根据图，该反应在___(填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。

(2)图表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：___(用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是___(用X、Y、Z表示)。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=___(算出数值)。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为___。

20．（2021·商河县第一中学高二开学考试）甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

A．降低温度

B．充入He，使体系总压强增大

C．将CH3OH(g)从体系中分离

D．使用合适的催化剂

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1 MPa，40 min达平衡时测得容器内总压强为0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

21．（2021·江苏苏州市·苏州中学高二月考）(1)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)  ΔH=-270 kJ·mol-1

①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。

②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的变化曲线为___________。

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______________。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。

(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_______；在的条件下，应控制的最佳温度在___________左右。

22．（2021·江苏省苏州实验中学高二月考）Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(2)平衡时CO2的转化率为___________。

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________。

Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

(2)如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中点1时刻，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，点4时刻，v正___________v逆，点3时刻，v正___________v逆。