化学选择性必修1第三节 盐类的水解优秀课时训练

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姓名：             班级                      盐类的水解专题周末培优31．（2021·江西·乐平市第三中学高二月考）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．＋H2OH3O＋＋C．H2SH＋＋HS-D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO2．（2021·重庆八中高二月考）下列方程式正确的是A．的电离：B．的水解：C．的电离：D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：3．（2021·江西·乐平市第三中学高二月考）25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是①两溶液中：c(H+)>c(OH-)，且c(H+)·c(OH-)=1×10-14②两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-10mol·L-1③NH4Cl溶液中c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)A．①② B．①③ C．②③ D．①②③4．（2021·上海市控江中学高二月考）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是A．电离方程式：(NH4)2SO42+B．水解离子方程式：+H2O→NH3·H2O+H+C．离子浓度关系：c()+c(H+)=c()+c(OH-)D．微粒浓度大小：c()＞c()＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)5．（2021·重庆八中高二月考）常温下，下列叙述正确的是A．的溶液中水电离的B．将的盐酸稀释1000倍后，溶液的C．将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1D．向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性6．（2021·上海市吴淞中学高二月考）实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸A．①②③ B．①② C．②③ D．②③④7．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD8．（2021·北京·首都师范大学附属中学高二月考）室温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，溶液pH由大到小的排列顺序正确的是①  ②NaOH  ③  ④  ⑤A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．②①⑤④③ D．②⑤③④①9．（2021·北京·首都师范大学附属中学高二月考）已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)①②③④加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动10．（2021·黑龙江·铁人中学高二月考）25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是。A．应选用酚酞作指示剂B．点溶液中存在：C．D．N点溶液中存在：11．（2021·黑龙江·铁人中学高二月考）下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是A．除②以外 B．除⑥以外 C．除④、⑥以外 D．全部12．（2021·内蒙古·鄂尔多斯市第一中学高二月考）下列比较中正确的是A．相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液中c(S2-)：③>①>②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液中c(Na+)：①>②>③C．同种溶液：①0.1mol·L-1FeCl3溶液②0.01mol·L-1FeCl3溶液③0.001mol·L-1FeCl3溶液中pH：③>②>①D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②>①>③13．（2021·黑龙江·大庆中学高二月考）下列说法正确的是A．向氨水溶液中加入氢氧化钠固体，一水合氨的电离平衡向逆向移动，OH-浓度减小B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中之比为2:1C．溶液呈酸性，是因为在溶液中发生：D．溶液显碱性的原因：14．（2021·辽宁·沈阳二十中高二月考）下列说法正确的是A．常温下，将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，(pH=9.25)：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c()大小顺序为①>②>③C．常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-)D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9mol·L-115．（2021·重庆八中高二月考）电解质的溶液中存在着众多的化学平衡，请按要求填空。（1）无法在水溶液中制备，原因是：___________(用离子方程式解释)。（2）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：______。A．    B．    C．    D．（3）铍和铝元素化学性质相似，从溶液中得到固体的操作是______。（4）蒸干并灼烧溶液，得到的产物是___________(填化学式)。（5）在常温下测得浓度均为的下列6种溶液的如下表所示：溶质8.18.811.610.311.111.3①相同浓度的a.、b.、c.、d.酸性由强到弱的顺序是：______填字母)。②请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______ (填字母)。A．B．C．D． 16．（2021·辽宁·一尺和育英高级中学高二月考）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数  回答下列问题：（1）25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是______，一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号a．            b．            c．        d．（3）室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数______．(列出计算式，不用计算最终结果．)（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号．a．                        b．c．                                d．17．（2021·黑龙江·哈师大青冈实验中学高二月考）常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5 （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为___________。（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。（3）④的水解平衡常数Kh=___________。（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“>”“<”或“=”)。（5）25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。18．（2021·辽宁·沈阳二十中高二月考）填空。（1）在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：a.将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积由大到小关系为___________。b.将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是___________。（2）当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。电离平衡常数KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为______。（3）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pHA0.10.1pH=9Bc0.2pH=7请回答：a.由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为___________b.B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为___________(用含a的表达式表示)。19．（2021·江苏昆山·高二月考）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：NH3·H2OKb=2×10-5 HClOKa=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11H2SO3  Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式_______(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，HCO水解反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)(3)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(4)H2B是一种二元弱酸，25℃不同PH时，H2B、HB-、B2-的物种分布如图所示：①向0.1mol·L-1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3~6时所发生反应的离子方程式：_______②pH=3.2时，溶液c(H2B)：c(HB-)=_______③请结合相关平衡常数说明的0.1mol·L-1NaHB酸碱性_______④将0.1mol·L-1NaHB和0.1mol·L-1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中_______(用只含H2B、HB-、B2-三种粒子的表达式表示)