化学选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素优秀课后复习题

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第一章  化学反应与能量

单元综合检测

一．选择题

1．（2021·江苏高二期末）“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是

A．“液态阳光”行动有利于可持续发展

B．水煤气合成的甲醇也是“液态阳光”

C．“液态阳光”行动有利于减少CO2排放

D．“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗

2．（2021·四川南充市·高二期末）下列说法错误的是

A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同

D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应

3．（2021·四川乐山市·高二期末）“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是

A．生石灰与水反应放热

B．使用时须向发热包中加入沸水

C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热

D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

4．（2021·黑龙江大庆中学高二期末）下列说法不正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变

D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

5．（2021·广西高二期末）下列反应属于放热反应的是

A．与反应 

B．与反应

C．与高温反应生成 

D．分解制备

6．（2021·江苏省苏州实验中学高二月考）下列说法正确的是

A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应

B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量

C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．气态水比液态水稳定

7．（2021·江苏省苏州实验中学高二月考）已知胆矾溶于水溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：(　  )

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较

8．（2021·广西高二期末）在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是

A．   

B．   

C．   

D．   

9．（2021·张家口市宣化第一中学高二月考）以代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 的说法中，正确的是

A．转移个电子时，该反应放出1300kJ的能量

B．生成个液态水分子时，吸收1300kJ的能量

C．有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

10．（2020·贵州高二学业考试）如图表示中和热测定实验装置，下列说法正确的是

A．实验过程中没有热量损失

B．实验过程中用温度计进行搅拌

C．温度计的水银球不能接触烧杯内壁

D．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯

11．（2021·云南省永胜县第一中学高二月考）以下反应中，Q1＞Q2的是(Q指反应放出的热量)

A．S(s)+O2(g)→SO2(g)Q1kJS(g)+O2(g)→SO2(g)Q2kJ

B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)Q1kJ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)Q2kJ

C．NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)Q1kJNaOH(aq)+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)Q2kJ

D．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)Q1kJ  H2(g)+F2(g)→2HF(g)Q2kJ

12．（2021·陕西高二期末）H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量

C．②→③：原子重新组合形成了N −H键

D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值

13．（2021·浙江）已知①

②

③

若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为

A． B． C． D．

14．（2021·湖南高二月考）反应  分两步进行，反应如下：

第一步(慢反应) 

第二步(快反应)

该反应的能量与反应历程图像正确的是

A． B．

C． D．

15．（2021·苏州外国语学校高二月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．若C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H3，则反应热的关系：2△H1=△H2+△H3

B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H5 则反应热的关系：△H4=△H5

C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3

D．若断裂1 mol H2(g) 中的共价键、1 mol O2(g)中的共价键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出463 kJ的能量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—482 kJ/mo1

16．（2021·浙江高二期末）已知。蒸发需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如表所示，下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．表示两个氢气分子和一个氧气分子完全反应生成两个液态水分子放出572kJ热量

二．非选择题

17．（2020·衡水市第十四中学）我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

(1)写出反应的化学方程式： _______________________________。

(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。

18．氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。

(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92 kJ/mol

表中a为___________。

(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：

I． 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)  △H1=- 222 kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2=- 242 kJ/mol

III． C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g)  △H3=- 394kJ/mol

①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。

②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。

a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4，则△H4小于△H2

b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差

c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系

。

19．（2020·邢台市第二中学高二开学考试）(1) 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”) CO2和NO的总能量。

(2)已知拆开1molH-H键、lmol I- I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、 299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量．

(3)已知： H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)+O2(g)= H2O(l)的  ΔH =___kJ·mol -1。氢气的燃烧热为_________kJ·mol-1。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______

20．（2021·重庆高二期末）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入            B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入

(2)使盐酸与溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。

A．用温度计小心搅拌            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯            D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。

21．（2020·江西省信丰中学高二开学考试）(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。

(2)已知H—H键键能为436kJ·mol-1，H—N键键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N键键能是_______。

(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。

(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H2SO4反应的中和热为_______。

(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH2=-566kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    ΔH3=+141kJ·mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。