1.1.3 电子云与原子轨道 泡利原理与洪特规则 能量最低原理（基础过关A练）-2022-2023学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）

       第一章  原子结构与性质

第一节  原子结构

课时3  电子云与原子轨道  泡利原理与洪特规则  能量最低原理

（建议时间：25分钟）

知识点一  电子云与原子轨道

1．图①和图②分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列认识正确的是(    )

A．图①中的每个小黑点表示1个电子

B．图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴

C．图②表示1s电子只能在球体内出现

D．不同能层的s电子云的半径相等

2．描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向

B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子

D．有5种不同的空间运动状态

3．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是

A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多

D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

4．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是

A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道

C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反

D．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

5．下列原子的轨道表示式正确的是(　　)

6．下列原子中未成对电子数最多的是(　　)

A．C　　　B．O　　　C．N　　　D．Cl

7．下列Li原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是

①

②

③

④

A．④①②③ B．③②①④ C．④②①③ D．①②③④

8．下列叙述正确的是

A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布

B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5

C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2

D．氮原子的轨道表示式是：

9．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是

A．4s2 B．3p64s2 C．3d44s2 D．3d14s2

10．(1)基态氟原子核外有9个电子，这些电子的电子云形状有________种；氟原子有________种不同能量的电子，价电子排布图为________________。

(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2＋的最外层电子排布式：________；Cl－中有________种运动状态不同的电子。

(3)基态硼原子的核外电子排布图为________。

11. (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

(2)N的基态原子核外电子排布式为________________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为________________，其价层电子的轨道表示式为________________。

(4)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。

(5)Cu＋基态核外电子排布式为________________。

(6)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________。

(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是________。

(8)铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。

(9)基态Mn2＋的核外电子排布式为________________。

(10)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。

(11)可正确表示原子轨道的是________。

A．2s  B．2d  C．3pz  D．3f

知识点二  泡利原理与洪特规则

12．原子核外电子排布规律中有“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．泡利不相容原理 B．能量最低原理

C．构造原理 D．洪特规则

13．下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是

A．Cr B．P C．Se D．Ca

14．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了(　　)

A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理     C．能量最低原理    D．洪特规则

15．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断，哪些违反了泡利原理？________；

哪些违反了洪特规则？________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是____________(填序号)。

知识点三  能量最低原理

16．下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

17．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

18．某同学将P原子的核外电子排布式写成，他违背了

A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则

19．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是

20．(1)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。

(2)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、__(填标号)。

A．

B．

C．

D．