2021学年第二节 分子的空间结构优秀精练

       第二章  分子结构与性质

      第二节  分子的空间结构

课时1  分子的空间结构  价层电子对互斥模型

（建议时间：25分钟）

1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是

A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型

B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子

C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定

2．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是

A．NH3分子内3个N—H键长均相等

B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等

C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°

3．已知CH4中C—H间的键角为109°28′，NH3中N—H间的键角为107°，H2O中O—H间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　)

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

4．下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是

A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO

5．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。

A． B． C． D．

6．下列有关和的说法正确的是

A．和的空间结构都是三角锥形

B．中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对

C．和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构

D．和的中心原子的价层电子对数均为4

7．在ClO几何构型中，O-Cl-O的键角应为

A．109.5° B．小于109.5° C．大于109.5° D．120°

8．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是(　　)

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°

C．BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子

9．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是

A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．H2O

10．、、、四种酸中中心原子的价层电子对数为3的酸是______(填化学式，下同)；酸根离子的空间结构为三角锥形的酸是______。

11．用价层电子对互斥理论完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。

12．表中的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，完成表中的空白：

13．已知：①CS2  ②PCl3  ③H2S  ④CH2O  ⑤H3O+  ⑥  ⑦BF3  ⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是______(填序号，下同)。

(2)空间结构为直线形的分子或离子有______；空间结构为平面三角形的分子或离子有______。

(3)空间结构为V形的分子或离子有______。

(4)空间结构为三角锥形的分子或离子有______；空间结构为正四面体形的分子或离子有______。

14．填空。

(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为___________。

(2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C=S键的夹角是180°，说明CS2分子的空间结构为___________。

(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是___________。

a．两个键之间的夹角为109°28′

b．C—H键为极性共价键

c．4个C—H键的键能、键长都相等

d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)

15．填空。

(1)利用VSEPR理论推测分子或离子的空间结构：

___________；AlBr3(共价分子)___________。

(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

___________；   ___________。

(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。

平面形分子___________；三角锥形分子___________；四面体形分子___________。

16．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子空间结构。其要点可以概括：

Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ.分子的空间结构是指分子中的原子在空间中的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；

Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：________________________________________。

(3)H2O分子的空间构型为________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：_________________________________________________。

(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构：________________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(选填“<”“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。