化学第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构精品综合训练题

       第二章  分子结构与性质

      第二节  分子的空间结构

课时2  杂化轨道理论

（建议时间：25分钟）

1．下列关于杂化轨道的说法错误的是

A．并不是所有的原子轨道都参与杂化

B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D．杂化轨道都用来成键

2．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是(    )

A． B． C． D．

3．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是

A．杂化轨道的夹角最大 B．杂化轨道的夹角最大

C．杂化轨道的夹角最大 D．、、杂化轨道的夹角相等

4．在乙烯分子中有5个键、1个π键，它们分别是

A．杂化轨道重叠形成键；未参加杂化的轨道重叠形成π键

B．杂化轨道重叠形成π键；未参加杂化的轨道重叠形成键

C．碳氢键是杂化轨道重叠形成的键，碳碳键是未参加杂化的轨道重叠形成的π键

D．碳碳键是杂化轨道重叠形成的键，碳氢键是未参加杂化的轨道重叠形成的π键

5．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是

A． B． C． D．

6．下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是

A．与 B．与 C．与 D．与

7．下列分子中，各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是(    )

A．、平面三角形、 B．、正四面体形、

C．、角形、 D．、三角锥形、

8．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是

A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SO

C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+

9．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是

A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH

10．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大

11．下列四组粒子中，立体构型相同的是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

12．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角(　　)

A．等于120°　　　　 B．大于120°

C．小于120° D．等于180°

13．氯化亚硫()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子()采取何种杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、 B．平面三角形、

C．平面三角形、 D．三角锥形、

14．下列说法正确的是

A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形

B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形

C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形

D．SO的空间结构为平面三角形

15．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

16．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是(　　)

A．sp2、sp2 B．sp3、sp3

C．sp2、sp3 D．sp、sp2

17．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2

C．四面体形、平面三角形、sp3 D．四面体形、三角锥形、sp2

18．计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________。

19．根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)AsCl3分子的空间结构为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。

(2)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是___________。

(3)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________。

20．(1)H2S分子中，两个H-S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为_______。

(2)CO2分子中，两个C=O的夹角是180°，说明CO2分子的空间结构为_______。

(3)能说明CH4分子的空间结构不是平面正方形，而是正四面体形的是_______(填标号，双选)。

a.两个C-H之间的夹角为    b. C-H为极性共价键

c.4个C-H的键能、键长都相等    d.CH2Cl2只有一种(不存在同分异构体)

21．(1))蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图所示：

SO的空间结构是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；基态O原子的价轨道表示式为______________________________________。

(2)气态SO3分子的空间结构为________；将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。