高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体精品精练

       第三章  晶体结构与性质

      第二节  分子晶体与共价晶体

课时1  分子晶体

（建议时间：25分钟）

1．分子晶体具有的本质特征是(　　)

A．晶体硬度小  B．熔融时不导电

C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合  D．熔点一般比共价晶体低

2．下列叙述正确的是

A．由分子构成的物质其熔点一般较低

B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏

C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定

D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

3．下列有关分子晶体的说法一定正确的是（        ）

A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力

C．分子间一定存在氢键 D．分子晶体一定采取分子紧密堆积方式

4．支持固态氨是分子晶体的事实为

A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在

C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水

5．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．、HD、 B．、、

C．、、 D．、、

6．下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键有关

C．晶体是分子晶体，分子间通过共价键结合

D．HF、HCl、HBr、HI的沸点随着相对分子质量的增大依次升高

7．支持固态氨是分子晶体的事实为

A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在

C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水

8．下列说法正确的有

①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征

②冰融化时，分子中H-O键发生断裂

③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电

④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高

⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低

⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

9．某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:

根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是

A．NaCl、MgCl2、CaCl2    B．AlCl3、SiCl4

C．NaCl、CaCl2      D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2

10．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是(　　)

A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B．冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华

D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

11．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（    ）

A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子

B．二氧化碳与硫化羰均无还原性

C．固体硫化羰是分子晶体

D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

12．如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中(　　)

A．范德华力无方向性和饱和性

B．占据晶格结点的微粒是原子

C．化学键是共价键

D．三者都是

13．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是(　　)

A．1 mol冰中含有4 mol氢键

B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键

C．平均每个水分子只含有2个氢键

D．平均每个水分子只含有个氢键

14．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有(　　)

A．3个　　　B．4个　　　C．5个　　　D．12个

15．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子

C．甲烷晶体熔化时需克服共价键

D．1个晶胞中含有4个分子

16．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是

①晶体是分子晶体

②常温常压下不是气体

③的分子是由极性共价键形成的

④的熔点高于

A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①

17．(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

(3)下图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。

18．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。

已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N结合三个N原子而形成8电子稳定结构；

②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，原因是______________________________________。

(2)1 mol N60分解成N2时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”“<”或“＝”)N2。

(3)由(2)列举N60的用途(举一种)：_________________________。