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    3.3.1 金属键 金属晶体(基础过关A练)-2022-2023学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修2)

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    人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体优秀随堂练习题

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体优秀随堂练习题,文件包含331金属键金属晶体基础过关A练-2022-2023学年高二化学课时过关提优AB练人教版2019选择性必修2解析版docx、331金属键金属晶体基础过关A练-2022-2023学年高二化学课时过关提优AB练人教版2019选择性必修2原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共17页, 欢迎下载使用。
           第三章  晶体结构与性质      第三节  金属晶体与离子晶体课时1  金属键  金属晶体(建议时间:25分钟)1.下列关于金属及金属键的说法不正确的是A.金属键不具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用,因而具有延展性2.下列四种性质的叙述,可能属于金属晶体的是(  )A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固态时或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.以共价键结合成三维骨架结构,熔点高D.固态时不导电,但溶于水或熔融后能导电3.金属的下列性质中,不能用金属键解释的是A.易传热 B.加工易变性但不碎C.易锈蚀 D.有特殊的金属光泽4.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(  )A.金属镁的硬度大于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从LiCs是逐渐增大的C.金属镁的熔点大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙5.下列关于晶体的说法正确的是(  )A.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子C.有金属光泽的晶体,一定是金属晶体D.根据晶体能否导电,可以判断晶体是否属于金属晶体6.银是导电性最好的金属材料,银能导电的原因是(    A.金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大B.银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动C.银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动D.银晶体在外加电场作用下可失去电子7.下图是金属晶体内部电子气理论图:电子气理论可以用来解释金属的性质,其中正确的是(  )A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而发生热的传导C.金属具有延展性是因为在外力的作用下,金属阳离子各层间会出现相对滑动,但自由电子可以起到润滑的作用,使金属不会断裂D.合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,使电子数目增多,所以合金的延展性比纯金属强,硬度比纯金属小8.仔细观察下图,这种堆积方式是:A.简单立方堆积 B.体心立方堆积C.六方最密堆积 D.面心立方最密堆积9.下列叙述正确的是A.如图所示为面心立方体银的晶胞,其晶胞中有14个银原子B11号到18号元素位于元素周期表中同一周期,所以元素的电负性逐渐增大C.固态时能导电的晶体一定是金属晶体D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定不同10.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是A.晶胞中原子的配位数分别为68812B.空间利用率的大小关系为<<<C为简单立方堆积,为镁型,为钾型,为铜型D.每个晶胞含有的原子数分别为1个,2个,2个,411.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,图abc分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为A321 B1184 C984 D2114912.金晶体的晶胞如图所示,设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上,3个金原子彼此两两相切,M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子B.金属键无方向性,金晶体属于最密堆积C.晶体中金原子的配位数是12D.一个晶胞的体积是13.已知钼(Mo)的晶胞如图所示,钼原子半径为apm,相对原子质量为M,以NA表示阿伏加德罗常数的值。1)钼晶体的堆积方式为__2)钼原子的配位数为__3)构成钼晶体的粒子是__4)金属钼的密度为__g·cm-314.(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题:NiOFeO的晶体结构类型均与NaCl的相同,Ni2+Fe2+的离子半径分别为69 pm78 pm,则熔点:FeO________(“<”“>”)NiO  铁有δγα三种同素异形体,各晶胞结构如图所示,δα两种晶胞中铁原子的配位数之比为________ (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为________;该晶体中,原子之间的相互作用是________ 15.如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为:简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、)模型,请回答以下问题:(1)图中原子堆积方式中,空间利用率最的是____(在图中选择,填字母),由非密置层互相错位堆积而成的是_____(2)金属钛的晶胞为B型,其堆积方式的名称_____(3)某金属R的晶胞为D型,已知R原子半径为rcm,相对原子质量为M,阿佛加得德罗常数为NA,则R金属的密度____(用含rMNA字母的式子表示)16(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________;该晶体中原子之间的作用力是___________(2)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示,晶胞中含B原子数目为___________(4)铁有δγα三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___________δα两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________(5)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为___________,若晶体密度为ρg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)(相对原子质量铁56、碳12)
     

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