高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH精品单元测试同步练习题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH精品单元测试同步练习题，文件包含第03单元水溶液中的离子反应与平衡单元测试A卷•夯实基础-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷人教版2019选择性必修1解析版doc、第03单元水溶液中的离子反应与平衡单元测试A卷•夯实基础-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷人教版2019选择性必修1原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
班级              姓名             学号             分数           第03单元 水溶液中的离子反应与平衡单元测试（A卷·夯实基础）（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）1．（2021·河北张家口市·高二期末）下列物质中，属于弱电解质的是A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢2．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  )A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多3．下列说法正确的是（    ）A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱C．Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变D．加热氯化钠溶液，pH值将变小4．下列属于电离方程式且书写正确的一项是A．HCO+H2OH2CO3+OH-             B．H2CO32H++COC．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O       D．CH3COOHCH3COO-+H+5．（2021·河南洛阳市·高二期末）现有0.1mol·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④⑤6．现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。则下列有关说法不正确的是A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1C．常温下，若两溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HBD．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%7．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是化学式HClOH2CO3电离常数/mol·L-1K=3×10-8K1=4×10-7    K2=4×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO8．已知醋酸溶液中存在，下列说法正确的是A．常温下，醋酸溶液的pH大于7B．升高温度，平衡逆向移动C．加入少量固体，温度保持不变，平衡常数减小D．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，浓度增大9．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值随温度升高而增大10．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol/L，下列说法正确的是A．该溶液的溶质可能是NaOH B．该溶液溶质可能是NaHSO4C．该溶液的溶质可能是HNO3 D．该溶液的溶质可能是CH3COONa11．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（    ）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性12．常温下pH=3的醋酸溶液，下列相关叙述正确的是（    ）A．加水稀释100倍后，pH=5B．加水稀释后，溶液中c(OH-)和c(H+)均减小C．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)D．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大13．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4        石蕊：`5.0~8.0            酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂14．常温下，测得0.5mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9。下列说法正确的是A．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1B．该溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)C．该溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH-)D．向溶液中加入少量水，增大15．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大16．下列应用与盐类水解无主要关系的是（    ）A．用铝盐和铁盐作净水剂B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用17．已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(    )A．    B．    C．    D．18．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是A．25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp二、非选择题（本题共4小题，共46分。）19．（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.0100 0.02000.10000.2000pH3.883.38 3.232.882.73回答下列问题：（1）若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：_______。（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______。（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_______(填增大、减小或不变)（4）俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的pH=_______。20．（12分）(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。21．（12分）按要求回答下列问题（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)。②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)。③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)。（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积123①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。22．（14分）按要求完成各题。（1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：_______，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为_______。②已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的_______。（2）溶液中_______［用含、的关系式表示］。④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。（3）实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为_______(已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______(填序号)。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量固体c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量固体（4）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，pH随的变化关系如下表：91∶91∶19∶918.27.26.2①由上表判断溶液显_______性，理由：_______。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______(填序号)。a.b.c.