高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素精品单元测试同步练习题

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班级 姓名 学号 分数
第03单元 水溶液中的离子反应与平衡单元测试（B卷•提升能力）
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
【答案】A
【详解】
A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A项正确；
B．强电解质的水溶液中含有水分子，B项错误；
C．离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，C项错误；
D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D项错误；
答案选A。
2．下列说法不正确的是
A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀
B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解
D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
【答案】B
【详解】
A．向悬浊液中滴加溶液，可使转化为红褐色沉淀，A正确；
B．碳酸氢钠属于抗酸药，醋酸会与反应，从而降低药效，B错误；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水后易发生水解，为抑制水解，配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸，C正确；
D．水垢中的，可先用溶液处理，发生反应，将转化为溶解度更小的，而后用酸除去，D正确。
故选B。
3．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多
【答案】D
【详解】
A．增大醋酸的浓度，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度变小，A错误；
B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，由于CH3COO-和H+浓度均减小，故溶液的导电能力变弱，B错误；
C．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，由于CH3COO-和H+浓度均减小，溶液的pH增大，C错误；
D．醋酸电离平衡正向移动，一定有更多的醋酸分子发生电离，D正确；
故答案为：D。
4．下列说法正确的是
A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HB
D．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
【答案】C
【详解】
A．CH3COOH是弱酸，酸溶液中部分电离，所以相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOH，故A错误；
B．NaOH溶液稀释一倍，OH-浓度减少到原来1/2，但加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH-浓度大于原来的1/2，故B错误；
C．弱酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由于弱酸HA、HB的电离常数KA＞KB，所以HA的酸性大于HB，故C正确；
D．平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，(CH3COO-)=c(H+)，不能判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断醋酸溶液是否达到电离平衡状态，故D错误；
故选：C。
5．某温度下，已知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则不能与Na2CO3溶液反应的微粒是(　 　)
几种弱酸的电离平衡常数
酸
电离常数
CH3COOH
Ka=1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
H2S
Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12
H3PO4
Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13
A．CH3COOH B．H2S C．HS- D．H2PO4-
【答案】C
【解析】【分析】酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，对应的酸酸性越强，根据强酸可以制取弱酸原理据此分析解答。
【详解】A．CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故A不符合题意；
B．H2S的Ka1=9.1×10-8，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则H2S的酸性大于HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故B不符合题意；
C．HS-的电离平衡常数为1.1×10-12，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则HS-的酸性小于HCO3-的酸性，不能与Na2CO3溶液反应，故C符合题意；
D．H2PO4-的电离平衡常数为6.2×10-8，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则H2PO4-的酸性大于HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故D不符合题意；
答案选C。
6．（2021·江苏省镇江第一中学高二月考）在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1
C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等
D．两者都促进了水的电离
【答案】C
【详解】
酸和碱的电离都会抑制水的电离，温度相同则Kw相同，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水电离出的c(H+)相等，但由于温度未知，所以无法确定具体值；
综上所述答案为C。
7．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2·L-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A．SO B．NH C．NO D．HCO
【答案】D
【解析】【分析】室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2·L-2，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。
【详解】A. 若溶液呈碱性，SO与氢氧根离子不反应，可以大量共存，若溶液呈酸性，SO与氢离子反应，不能大量共存，A不符合题意；
B. 若溶液呈碱性，NH与氢氧根离子反应，不能大量共存，若溶液呈酸性，NH与氢离子不反应，可以大量共存，B不符合题意；
C. 无论溶液呈酸性还是呈碱性，NO均可以大量共存，C不符合题意；
D. HCO与氢离子、氢氧根离子均可反应，所以无论溶液呈酸性还是呈碱性，HCO均不能大量共存，D符合题意；
答案选D。
8．（2021·四川省大竹中学高二月考）在一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该温度下，Kw为1.0×10-14
B．b点的溶液一定呈中性
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起有c向d的变化
【答案】D
【详解】
A．b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，故A正确；
B．b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，b点的溶液一定呈中性，故B正确；
C．加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；
D．c点呈中性，稀释后溶液仍然呈中性，而d点溶液呈碱性，不可能引起由c向d的变化，故D错误；
故选D。
9．常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是
A．可能显中性 B．一定显碱性 C．不可能显碱性 D．可能显酸性
【答案】B
【详解】
常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，各自溶液中c(H+)=c(OH-)=0.001mol/L，等体积混合，这部分H+与OH-中和生成水，但氨水中还有大量未电离的NH3•H2O，溶液混合且发生反应均会促使NH3•H2O进一步电离产生新的OH-，使得稳定后的溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；
综上，本题选B。
10．（2020·内蒙古赤峰高二期末）下 列叙述正确的是
A．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＞4
C．25℃时， 0. 2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】C
【解析】A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程(H2O⇌H++OH-)是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/l，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；
B．由于CH3COOH溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，所以将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误；
C．HCl完全电离，0.2mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，与等体积水混合后氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，氢氧化钠溶液中氢氧根离子和醋酸溶液平衡状态下氢离子恰好反应，醋酸又电离出氢离子，所以反应后是得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小，明确溶液的pH与溶液酸碱性的关系和计算。
11．（2021·广西桂林市·高二期末）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是
A．用酸式滴定管盛装溶液
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高
D．当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
【答案】C
【详解】
A．酸式滴定管不能盛装碱性试剂，故A错误；
B．锥形瓶不能用标准溶液润洗，否则导致体积偏大，故B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，导致初始读数偏小，最终标准液的体积偏大，测得结果偏高，故C正确；
D．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，终点颜色变化为粉红色变为无色，故D错误；
故选：C。
12．已知两种弱酸、的酸性：，在物质的量浓度均为的和的混合溶液中，下列排序正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】
根据盐的水解规律，酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐水解的离子方程式分别为和。已知的酸性比的强，所以水解程度小于的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度：、剩余酸根离子的浓度：，据此分析；
【详解】
A． 据分析，混合溶液中，A不正确；
B．一般水解程度都很小，所以水解产生的浓度小于、的浓度，则 B不正确；
C．据分析，剩余酸根离子的浓度：，C不正确；
D．两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的总浓度一定大于水解产生的或的浓度，浓度很小， D正确；
答案选D。
【归纳总结】盐类水解的规律
可溶才水解，不溶不水解。有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性。
13．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．升高温度，增大
B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】A
【详解】
A.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，故A正确；
B.加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，故B错误；
C.水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时水解平衡常数是不变的，故C错误；
D.加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；
故选A。
14．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
+ H2OH2SO3 + OH- ①
H+ + ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)
【答案】C
【详解】
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）浓度减小，故A错误；
B.加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故B错误；
C.加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大，、的值均增大，故C正确；
D.加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），物料守恒为c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），因此c(Na+) > c（SO32-），故D错误；
答案选C
【点睛】
本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等。
15．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是
A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
【答案】B
【详解】
Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，所以当c(Mg2+)=c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，Cu2+先沉淀；
综上所述答案为B。
16．不同温度(T1和T2)时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知BaSO4在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2
B．a点的Ksp大于b点的Ksp
C．向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动
D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
【答案】C
【分析】
BaSO4在水中溶解时吸收热量，温度越高，溶解的BaSO4越多，Ksp越大，在同一曲线上的Ksp相等，由此分析。
【详解】
A．BaSO4在水中溶解时吸收热量，温度越高，溶解的BaSO4越多，Ksp越大，由图可知，T2的Ksp较大，故温度：T1＜T2，故A不符合题意；
B．a点和b点的温度箱等，Ksp只与温度有关，a点的Ksp等于b点的Ksp，故B不符合题意；
C．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，即BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)，向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，硫酸根浓度减小，溶液组成由b沿ab线向a方向移动，故C符合题意；
D．T1时c点，Qc＞Ksp，有沉淀析出，T2时的c点，Qc＜Ksp，此时无沉淀析出，故D不符合题意；
答案选C。
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17．（12分）已知25 ℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。
a．HCO3- b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（2）下列反应不能发生的是___________。
A．
B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C．
D．
（3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
A． B． C． D．
（4）体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

【答案】（1）c＞d＞b＞a
（2）CD
（3）B
（4） 大于 大于
【分析】
（1）电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka()，所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是c＞d＞b＞a；
（2）A．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3)，所以醋酸能够制备碳酸，所以能够发生；
B．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)，根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反应能够发生；
C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO)；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸，故反应不能发生；
D．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka()；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故反应不能发生；
故选CD；
（3）醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，根据Kw= c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于温度不变，Ka= 保持不变；A． = ，由于c(CH3COO-)减小，所以减小，故A错误；B．= ，由于c(H+)减小，所以增大，故B正确；C．Kw= c(H+)c(OH-)，由于稀释过程温度不变，Kw不变，=，稀释过程中c(OH-)增大，所以减小，故C错误；D．稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以减小，故D错误；故选B。
（4）由图可知，体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL时，HX的pH变化比CH3COOH大，HX的酸性强，酸性越强，电离平衡常数越大，则相同体条件下，HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；稀释后，HX的pH大于醋酸的pH，则HX的氢离子浓度小于醋酸溶液中氢离子浓度，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
18．（14分）(1)时，水的，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是_____。
(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的_______。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。
(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______(填字母)。
a. b. c. d.
【答案】（1）> 升温促进水的电离，KW增大 （2）碱性
（3）向右 向右 （4）等于 （5）c
【详解】
(1)升高温度，促进水的电离，增大，由于，因此该温度大于25℃，故答案为：>；升温促进水的电离，KW增大；
(2)该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。故答案为：碱性；；
(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。故答案为：向右；向右；
(4)pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同，故答案为：等于；
(5)乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。故答案为：c；
19．（12分） (1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。
主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯
试剂：NaOH溶液　0.100 0 mol·L-1盐酸
(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。
③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。

【答案】（1）否 （2）乙 BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【详解】
(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；
(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；
(3) 中和滴定操作的步骤是选择滴定管，然后捡漏、水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
(4)物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)== 。
20．（14分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)25℃时，FeCl3溶液的pH _______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验
c(FeCl3)/mol • L−1
温度/℃
pH
1
0.1
25
x
2
0.1
35
y
3
0.2
25
z
下列说法正确的是 _______(填序号)
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中x＜y＜z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA (298K时Ka=4.0×10–7)，25℃时，向100mL 0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中由水电离出的c(H＋)=_______mol·L-1。
(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(5)在K点时，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)= _______mol·L−1。
(6)25℃时，NaA的水解平衡常数Kh为 _______(填数值)。
【答案】（1）＜ Fe3+＋3H2OFe (OH)3＋3H+ Fe2O3 （2）A （3）5.0×10-11
（4）c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-) （5）0.1 （6）2.5×10–8
【详解】
(1)FeCl3为强酸弱碱盐，则其溶液的pH＜7，原因是Fe3+＋3H2OFe (OH)3＋3H+。把FeCl3溶液蒸干灼烧过程中，HCl挥发，Fe(OH)3分解，最终得到的主要产物是Fe2O3，故答案为：＜；Fe3+＋3H2OFe (OH)3＋3H+；Fe2O3；
(2)A．上述实验能判断出温度升高，pH减小，则溶液的酸性增强，氯化铁的水解程度增大，A正确；
B．实验2相当于实验1升高温度，水解平衡右移，c(H＋)增大，pH减小，实验3相当于实验1增大FeCl3浓度，c(H＋)增大，pH减小，所以表格中x最大，B不正确；
C．增大盐的浓度，虽然水解平衡正向移动，但水解程度减小，C不正确；
故选A；
(3)25℃时，0.1mol·L−1HA(298K时Ka=4.0×10–7)溶液中c(H＋)= ==2.0×10-4mol·L-1，则由水电离出的c(H＋)= c(OH-)=mol·L-1=5.0×10-11，故答案为：5.0×10-11；
(4)在X点时，溶液中n(NaA)=0.005mol，n(HA)=0.005mol，溶液呈酸性，表明主要发生HA的电离，所以各离子浓度由大到小的排列顺序是c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故答案为：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)；
(5)在K点时，依据电荷守恒，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=c(Na＋)= =0.1mol·L−1，故答案为：0.1；
(6)25℃时，NaA的水解平衡常数Kh===2.5×10–8，故答案为：2.5×10–8。