第02单元 分子结构与性质（B卷•提升能力）-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷（人教版2019选择性必修2）

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第02单元  分子结构与性质

（B卷•提升能力）

（时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）

1．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是(　　)

A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2

2．下列有关化学键的比较一定错误的是

A．键能： B．键长：

C．分子中的键角： D．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键

3．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )

A．氨基苯甲酸()

B．羟基丙酮()

C．肉桂酸()

D．乙醇()

4．已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是(    )

A．H—H键的键能为218kJ•mol-1

B．H—H键的键能为436kJ•mol-1

C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量

D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量

5．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是(    )

A．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成

B．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键

D．苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键

6．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为

A．正四面体形 B．平面正方形

C．可能为正四面体也可能为平面正方形 D．正六面体形

7．在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为

A．sp2杂化；sp3杂化 B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp3杂化；sp2杂化 D．sp2杂化；sp2杂化

8．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

9．乙二酸(HOOC-COOH)受热分解产物为CO、CO2和H2O。下列有关说法正确的是

A．CO的结构式为C=O

B．C、H、O元素电负性由大到小的顺序为O>H>C

C．HOOC-COOH分子和CO2分子中碳原子轨道杂化类型相同

D．HOOC-COOH分子内σ键与π键个数之比为7：2

10．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H2S、O3、 BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A．H2S、O3分子都是直线形

B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子

C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键

D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp3

11．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：

下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子

C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键

D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同

12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是

A．在相同条件下，在水中的溶解度小于

B．、、、的热稳定性依次减弱

C．、、、的熔、沸点逐渐升高

D．、、、的沸点逐渐升高

13．下列有关水的叙述中，不能用氢键进行解释的是(    )

A．水比硫化氢气体稳定

B．水的熔、沸点比硫化氢的高

C．氨气极易溶于水

D．0℃时，水的密度比冰的大

14．已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是

A．O3在水中的溶解度和O2的一样 B．O3在水中的溶解度比O2的小

C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．无法比较

15．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是(    )

A．(C是碳元素)分子是非极性分子 B．分子的空间结构为平面三角形

C．分子是非极性分子 D．的酸性比的酸性强

16．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C．ZO的空间构型为三角锥形

D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2

二、非选择题（本题共4小题，共52分。）

17．（12分）回答下列问题：

(1)1molCO2中含有的σ键个数为____________。

(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为____________。HCN分子中σ键与π键数目之比为_____________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有____________mol。

(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为____________。

(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为____________。

18．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有______，羰基碳原子的杂化轨道类型为______。

(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂______键。

(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。

①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：______。

②、、分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。

19．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

回答下列问题：

(1)X的离子结构示意图为____________________。

(2)Z的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______________，分子中的中心原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间结构为____________________。

(3)1个Z的单质分子中，含有________个σ键和________个π键。

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式为________________________________。

(5)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是______________ (填元素符号)，下列表述中能证明这事实的是______________(填标号)。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中，氯元素呈正价

20．（12分）A、B、C、D、E是短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：，B：，C：，A与B在不同周期，且A的原子半径是元素周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①、②、③、④中属于极性分子的是___________(填序号)。

(2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物的沸点高，其原因是___________。

(3)B、C两种元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式分别为___________、___________；在前者中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(4)、和的沸点从高到低的顺序为___________(填化学式)。