第03单元 晶体结构与性质（B卷•提升能力）-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷（人教版2019选择性必修2）

这是一份第03单元 晶体结构与性质（B卷•提升能力）-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷（人教版2019选择性必修2），文件包含第03单元晶体结构与性质B卷•提升能力-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷人教版2019选择性必修2解析版docx、第03单元晶体结构与性质B卷•提升能力-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷人教版2019选择性必修2原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
班级              姓名             学号             分数           第03单元  晶体结构与性质（B卷•提升能力）（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）1．下列叙述中不正确的是A．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射测定B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性D．晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列2．下列叙述正确的是A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱3．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为(　　)A．直线形 B．平面正方形C．正四面体形 D．正八面体形4．下列关于超分子的说法不正确的是A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体B．超分子都是无限伸展的C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质5．铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：276．下列几种物质的结构示意图和化学式，正确的是ABCDMg3B2Li2OA3B9C4Mn2Bi7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)甲　冰　　　　　　乙　晶体硅丙　干冰　　　　　丁　石墨烯A．18 g冰(图甲)中含O—H数目为2NAB．28 g晶体硅(图乙)中含有Si—Si数目为2NAC．44 g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA8．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥9．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是(　　)A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B．每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成D．在晶体中存在石英分子，故能叫分子式10．根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是 AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃194-702180＞35001410沸点/℃18157365048272355A．SiCl4、AlCl3是分子晶体B．晶体硼是共价晶体C．晶体硅是共价晶体D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱11．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法错误的是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”12．下列的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4 ＜ CCl4 ＜ CBr4 ＜ CI4 B．沸点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石 ＞ SiC ＞晶体硅 D．晶格能由大到小： MgF2＞ NaCl ＞ NaBr13．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4晶体是分子晶体D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合14．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从到是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡15．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（    ）A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图416．金晶体的晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金属于最密堆积，配位数是12C．一个晶胞的体积是16d3D．金晶体的密度是17．石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是(　　)①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C键数之比为1∶2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A．全对　　　　　 B．除⑤外C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外18．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是A．中心离子Fe3+的配位数是6B．该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢二、非选择题（本题共4小题，共46分。）19. （10分）回答以下问题。Ⅰ.元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。(1)在1个晶胞中,X离子的数目为__________。 (2)该化合物的化学式为__________。 Ⅱ.(1)准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过__________方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有__________个铜原子。 Ⅲ.CH4和NO在400～500 ℃和Pt作催化剂下,能转化成无毒无害的物质,利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应的化学方程式为        __。 20．（10分）水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。(1)水分子的空间结构是___________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个，形成水合氢离子，应用价层电子对互斥模型推测的空间结构为___________。(2)如图冰晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中水形成___________氢键。(3)实验测得冰中氢键的键能为，而冰的熔化热为，这说明___________。21. （12分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:(1)①铜元素位于周期表中________区。Cu2+的价电子排布图为______________________。 ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4Mn717.31 509.03 2484 940Fe762.51 561.92 9575 290Co760.41 6483 2324 950铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素,其原因是             __。③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,在赤血盐中铁元素的化合价为________,中心离子的配位数为________。(2)利用反应:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。①化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为________。 ②乙炔分子中σ键与π键数目之比为_______,碳原子的杂化方式为_______;N空间构型为              (用文字描述)。(3)Al单质中原子采取面心立方最密堆积,其晶胞边长为0.405 nm,列式表示Al单质的密度                    g·cm-3(不必计算出结果)。22．（14分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。①中阴离子的立体构型是_______。②在中存在哪些化学键_______。A．离子键       B．配位键       C．金属键       D．极性共价键③、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。(2)丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为_______。(3)配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____(用“→”表示出配位键)。(4)①氨硼烷()分子中，化学键称为_______键，其电子对由_______原子提供。分子中，与原子相连的呈正电性()，与原子相连的呈负电性()，组成元素电负性大小顺序是_______。与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。