第二章 海水中的重要元素-钠和氯（章末检测）-高一化学章末检测+高频易错点（人教版2019必修第一册）

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班级             姓名            学号            分数       第二章 海水中的重要元素-钠和氯章末检测（90分钟，100分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是(   )A.用焰色反应鉴定离子种类属于化学变化B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可与洁厕灵混用C.可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D.“苏打水”的主要成分是Na2CO32. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(   )A.1mol KClO3 中有的氯离子数目为NAB. 0.1mol11B中，有0.6NA个中子 C. 22.4L O2 中有 2NA个氧原子D.标况下，22.4LHF有NAHF个分子 3. 下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是(   )A.漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2 = Ca2+ +2Cl-B.向漂白粉水溶液中通入过量CO2，离子方程式：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C.将少量氯气通入到足量的FeI2溶液中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe2++Cl2+2I-= 4Cl-+I2+2 Fe3+D.工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉： Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+ +Cl-+ClO-+ H2O4. 下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是(   )A.Na         B.Na2O          C.Na2O2            D.NaHCO35. 将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是(   )A. 石蕊试液，溶液变红不褪色 B.淀粉-KI溶液，溶液变蓝C.AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D. FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是(   )A.鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C.向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降D.Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱7. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(   )A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑D.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子8. 下列有关焰色反应的叙述中正确的是(   )A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素9. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(   )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大10. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(   )A.同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：111.下列说法正确的是(   )A.配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高C.实验室要用容量瓶配制1mol/L的Na2SO4溶液950mL，应称取Na2SO4固体134.9g。D.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体12. 用18.4 的浓硫酸配制稀硫酸溶液。下列操作正确的是(   )ABCD
 
 量取浓硫酸稀释浓硫酸转移至容量瓶定容A．A B．B C．C D．D13. 向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是(   )A.V>10　2c2=c1                         B.V<10　2c2>c1C.V>10　2c2<c1 D.V>10　2c2>c114. 一定条件下，使26gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是(   )A. 7：6 B.4：9 C. 9：4 D.1：1二、填空题15. (10分）(1) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。(2) 现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为______②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为______③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为______。16. （12分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A是有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1) A~H中属于电解质的有：___________。(2) E是___________(填化学式)，新制A水溶液成分                          。(3) C物质在日常生活中可作___________剂。(4) 若将石灰乳换成烧碱溶液，写出反应①的离子方程式：___________。写出通入过量B气体时，反应④的化学方程式：___________。三、实验题17.(10分)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 ______ 。（2）装置I是制备纯净的 ______ （填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是 __ (填字母) 。a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ______ ；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 ______ 。18. (10分）某同学帮助水质监测站配制240mL0.5mol∙L-1的NaOH溶液以备使用。（1）完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外，还需要_______；（2）配制NaOH溶液的过程中涉及的一些关键步骤和操作如图所示(部分步骤未画出)；①步骤A简称为称量，该同学应称取_______gNaOH固体，称量NaOH固体的图中有一处错误，请写出改正方法：_______；②步骤C简称为移液，在此过程中，如果有少量液体溅出来，则所配制溶液的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；③步骤F简称为_______，若操作过程中俯视读数，所配制溶液的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；④步骤G简称为摇匀，摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，则所配制溶液的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19. (10分)用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。回答下列问题：（1）写出在A中发生反应的化学方程式为                                ；（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________