期中专题复习（知识梳理、高频易错点）-高一化学章末检测+高频易错点（人教版2019必修第一册）

期中复习专题

一、化学基本规律

1.分类规律：

2.质量守恒: 化学反应中生成物总质量与反应物总质量相等。

质量守恒注意问题：

(1)、质量总和是指已经参加化学反应的所有反应物的质量和所有生成物的质量。

(2)、质量守恒适用于化学变化，不包括物理变化。

(3)、质量守恒是指物质的质量，不是体积等其它量的守恒。

3. 元素(原子)守恒：参加反应的某种原子数目保持不变。

4. 电子守恒：在氧化还原反应中，得失电子数相等。

(1)电子守恒法基本公式：n（氧化剂）×原子个数（化合价降低的原子）×化合价变化值（高价减低价）= n（还原剂）×原子个数（化合价升高的原子）×化合价变化值（高价减低价）。

(2)电子守恒法解题步骤：

①分析化学反应过程：根据题目，找出氧化剂和还原剂，以及氧化产物和还原产物；

②确定电子数目：找出化学式中一个原子（或离子）得失电子数，特别注意化学式中粒子的个数；

③列出等式关系：由题中所给物质的物质的量，根据电子守恒式列等式：

n（氧化剂）×原子个数（化合价降低的原子）×化合价变化值（高价减低价）= n（还原剂）×原子个数（化合价升高的原子）×化合价变化值（高价减低价）。

 5.电荷守恒：(1)电中性分子，正负化合价代数和为零；

(2)电解质溶液中，阴、阳离子所带电荷总和为零；

(3)离子方程式中，反应物与生成物中各微粒所带电荷总和相等。

6.强弱规律：

（1）强氧化性物质制弱氧化性物质，强还原性物质制弱还原性物质：氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

（2）强酸制弱酸，强碱制弱碱：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O,

NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3▪H2O

(3)易溶制难溶：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl

(4)高沸点制低沸点：H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑

二、基本概念

电解质：把握关键，“水溶液或熔融状态下”、“导电”、“化合物”

非电解质：把握关键，“水溶液和熔融状态下”、“不导电”、“化合物”

三、化学与生活

1.净水剂（净水不等于消毒）：

(1)胶体吸附：明矾（KAl(SO4)2▪12H2O）、铁盐

(2)物理吸附：活性炭；

(3)沉淀除重金属离子：H2S、Na2S

2.漂白剂：

（1）强氧化漂白：Na2O2、H2O2、HClO、Ca(ClO)2、O3

（2）化合漂白：二氧化硫

（3）物理漂白：活性炭

3.消毒剂（杀菌消毒）：

（1）强氧化消毒：双氧水（H2O2）、 “84”消毒液（NaClO）、O3 、PP粉（KMnO4）

（2）其他消毒剂：75%酒精(体积分数)、碘伏、红汞（不与碘伏同时使用）、SO2（适量添加葡萄酒中）

4.干燥剂：

（1）食品干燥剂(无腐蚀、无毒)：硅胶、无水氯化钙、植物纤维干燥剂

（2）实验干燥剂：酸性：浓H2SO4、P2O5;中性干燥剂：无水氯化钙；碱性干燥剂：碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）、NaOH固体

5.抗氧化剂：Fe粉、抗坏血酸(维生素C)

6.灭火剂 ：干粉灭火剂、泡沫灭火剂、水、沙土（用于金属K、Na、Mg等）

7.清洁剂：肥皂（高级脂肪酸钠）、热的纯碱溶液（清洗油污）、洁厕灵（HCl）、草酸

四、阿伏伽德罗常数

1.图示关系：

2.计算公式：

3. 物质的量浓度CB、密度ρ、质量分数ω和溶解度S的关系。

4.易错点

（1）标况下，常见的非气态物质： SO3、H₂O、HF、H2O2、酒精、苯、CCl4

（2）标况≠常温常压。

（3）出现混合物时的计算：

①观察混合物成分摩尔质量是否相等；

②观察混合物成分组成该分子的原子个数比是否相等（最简式是否相等）

（4）电子数、中子数、质子数、核电荷数的计算。

五、离子方程式

能拆的物质：强酸、可溶性强碱、可溶性易电离的盐

不能拆的特殊物质：胶体、络合物（且不能写沉淀符号）

六、离子共存

1.离子不能共存的类型

（1）离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；

CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ Ag+；

SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+；

Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-

（2）离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存；

H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2-等；

OH-与H+、NH4+、 HCO3-及弱碱的阳离子；

（3）相互发生氧化还原反应的离子不能共存；

强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+

强还原性：S2-、I-、Fe2+

2.隐含条件：

（1）有H+——酸性溶液,石蕊变红,与活泼金属产生气体；

（2）有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红；与铝产生气体；

（3）无色溶液——有颜色的离子不能存在；

Fe3+：黄色      Fe2+　：浅绿色

Cu2+：蓝色      MnO4－：紫色

七、氧化还原反应

氧降得还：氧化剂，化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物；

还升失氧：还原剂，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

八、元素及其化合物转化关系

1.单质类：

金属单质→金属碱性氧化物→盐

非金属单质→非金属酸性氧化物→盐

金属单质+非金属单质→盐

2.酸碱类：

碱+酸=盐+水

碱+酸性氧化物=盐+水

碱+盐=新碱（较弱或不溶碱）+新盐（不溶盐）

酸+碱=盐+水

酸+活泼金属=盐+氢气

酸+碱性氧化物=盐+水

酸+盐=新酸（弱酸）+新盐（不溶盐）

3.氧化物类：

碱性氧化物+酸=盐+水（所有碱性氧化物的通性）

碱性氧化物+水=碱

碱性氧化物+酸性氧化物=盐

酸性氧化物+碱=盐+水（所有酸性氧化物的通性）

酸性氧化物+水=酸

酸性氧化物+碱性氧化物=盐

九、实验

1.实验类型：

（1）定量分析：一定物质的量浓度溶液的配制、质量分数的测定。

（2）定性分析：离子检验、焰色反应。

（3）分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、渗析、升华。

（4）探究性实验：对未明确反应产物和化学现象的实验性探究，由题干引导，知识迁移，加以剖析。

（5）验证性实验：对明确反应产物和化学现象的实验性的验证，结合知识，对应解题。

2.实验装置：

发生装置→净化装置→干燥装置→收集或主体实验装置→吸收或尾气处理装置

(1)发生装置：

①固体+固体=（加热）,如实验室制O2：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

②固体+液体=（不加热），如实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,

实验室制H2：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③固体（液体）+液体=（加热），如实验室制Cl2：4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

④启普发生器：制不溶于水、不产生难溶物、不需要加热的其他

（2）净化装置：

①净化仪器：洗气瓶

②净化操作：洗气、加热（除氮气中氧气）

③试剂：

除CO2中的HCl或SO2，饱和NaHCO3,

除Cl2中的HCl，饱和NaCl

除CO2中的H2S，CuSO4

除CO2中的SO2，KMnO4

3.实验原理：

实验室制氧气：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,

实验室制H2：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

实验室制Cl2：4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4.实验现象描述：

(1)描述全面：固体、液体和气体的颜色和状态分别发生的变化，光和热的现象

(2)描述准确：用术语，用字准确，符合客观规律。如烟和雾的区别，溶解和熔化，吸水与脱水，蘸（沾）取，分液漏斗