第二章海水中的重要元素——钠和氯（B卷）-高一化学单元专题双测卷（人教版2019必修第一册）

高一化学  第二章  海水中的重要元素——钠和氯

单元检测卷（B卷）

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2020·西城区·北京育才学校高一上期期中）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（    ）

A．金属钠保存在煤油中

B．浓盐酸需密闭保存

C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中

D．过氧化钠需保持干燥密闭保存

2．（2021·湖南省长郡中学高一上期期中）下列有关氯水的叙述正确的是

A．氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色

B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱

C．新制的氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子

D．将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉

3．（2020·天津一中高一上期期中）在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是

A．闻氯气的气味          B．实验室制取氯气

C． 回收固体二氧化锰    D．验证氯气能支持H2燃烧

4．（2021·湖南省长郡中学高一上期期中）下列说法正确的是

A．摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44

B．16gO2的物质的量为0.5mol

C．将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L

D．相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量

5．（2021·天津静海区·静海一中高一上期期末）下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL

6．（2020·黑龙江哈尔滨市六中高一上期期中）下列反应的离子方程式中，正确的是

A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2O

C．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2O

D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓

7．（2020·长春外国语中学高一上期月考）下列反应的离子反应方程式正确的是（    ）

A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+CO

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H++2ClO-

8．（2020·黑龙江哈尔滨市六中高一上期期中）下列说法正确的是

A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化

B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量

9．（2021·湖南省长郡中学高一上期期中）已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是

A．切开钠，钠切面颜色变暗，久置空气中最后呈淡黄色

B．把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀

C．把小块钠投入氯化铵溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生有刺激性气味的气体

D．把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈反应，产生大量白烟

10．（2021·北京市北师大附中高一上期期中）如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓硫酸 D．H2O

11．（2021·天津耀华中学高一上期期末）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是

A．该硫酸的溶剂和溶质的物质的量之比为9：1

B．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

C．配制480 mL0.3 mol/L的稀硫酸需取该硫酸8.2 mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

12．（2020·江西新建一中高一上期期末）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（   ）

A．气体A是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+

C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O

D．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解

13．（2020·四川成都市·树德中学高一上期月考）—定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体为11.2 L

B．A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3

14．（2020·河南省鹤壁高中高一上期期中）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是

A．n(Na+)：n(Cl-)可能为9：7

B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.5＜n＜

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2

15．（2021·江西南昌市·南昌二中高一上期期末）将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是(　　)

A．B．

C．   D．

16．（2020·四川师大附中高一上期月考）将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是    (　　)

A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等

B．容器中肯定有0.5 mol O2

C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3

D．反应后，容器中一定没有H2O

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（12分）（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期中）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。

Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：

(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_______，E_______。

(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_______。

(3)写出在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为_______。

(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_______

Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。

(5)下列关于纯碱的认识正确的是_______。

A．受热易分解         B．水溶液显碱性         C．属于碱              D．可与酸反应

(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_______(填化学式)。

(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_______。

18．（10分）（2020·上海四校高一上期联考）(1)最近材料科学家发现了首例结晶水的品体在5K下呈现超导性.该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O该晶体的摩尔质量为122g/mol)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为______，氢原子的物质的量为_____.

(2)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____(填序号).

a       b       c       d

(3)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________.

(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+)=0.7mol•L-1，c(Zn2+)=0.1mol•L-1，c(Cl-)=0.3mol•L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为________.

(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_________.

(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO的浓度为__________(溶液混合时体积变化忽略不计).

19．（10分）（2020·江苏扬州市·扬州中学高一期中）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 _____。

②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是 _____（填序号）。

A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

③下列操作对实验结果的影响偏高的是______（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线          

B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_____。

（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_____（填氧化性、还原性）。

20．（10分）（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期中）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______。

(2)装置F的作用为_______。

(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。

(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_______性和_______性。

Ⅱ.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②

(5)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。

②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______。

(6)为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)_______。

21．（10分）（2020·山东师大附中高一上期期中）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：

（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_______________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。