高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物精品课后测评

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2.2  氯及其化合物分层解读题型一  氯气的性质1．下列物质与其用途相符合的是①HClO——作消毒剂②——用于治疗胃酸过多③——呼吸面具的供氧剂④淀粉——检验的存在。⑤MgO——作耐高温材料A．②③④⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．全部【答案】D【解析】①HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，作消毒剂，①正确；②能与胃酸(主要是盐酸)反应，且碱性弱，可用于治疗胃酸过多，②正确；③与二氧化碳、水反应均可生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，③正确；④淀粉遇碘变蓝色，则淀粉可用来检验碘单质的存在，④正确；⑤MgO的熔点很高，则可作耐高温材料，⑤正确；故选D。2．下列有关的叙述中不正确的是A．新制氯水长期放置，颜色会逐渐褪为无色B．在加压条件下，将氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中，便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域【答案】C【解析】A．新制氯水长期放置最终会变为盐酸，颜色最终变为无色，A项正确；B．加压条件下可以转化为液态，常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B项正确；C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C项错误；D．的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D项正确。故选C。3．氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场。毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是A．躲到地势低洼处 B．躲到地势较高处C．可用NaOH溶液浸湿的布蒙面 D．可顺风跑开【答案】B【解析】A．氯气的密度比空气的大，应躲到地势较高处，故A错误；B．氯气的密度比空气的大，应躲到地势较高处，故B正确；C．NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液浸湿的布蒙面，故C错误；D．随风飘散，应逆风跑开，故D错误；故选B。4．下列关于氯气的说法不正确的是A．虽然氯气的化学性质很活泼，但液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】A．常温下氯气和铁不反应，通常液氯可以用钢瓶储存，A项正确；B．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B项错误；C．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C项正确；D．氯气有毒，对人体有害，曾在战争中被用于制造毒气弹，D项正确；答案选B。题型二  氯水的成分和性质5．下列关于氯水的说法正确的是A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的pH要比久置氯水的pH小【答案】B【解析】A．氯气与水发生反应：，溶液中含有的分子：、HClO、，含有的离子：、、、，新制氯水中无HCl分子，A错误；B．氯水中含有HCl和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，B正确；C．都能使干燥的有色布条褪色的是次氯酸，液氯中不含水不能生成次氯酸，液氯不能使干燥的有色布条褪色，C错误；D．氯水中的次氯酸见光易分解：，久置后的氯水酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，D错误；故选B。6．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl-存在【答案】A【解析】A．碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不一定能说明有H+存在，故A错误；B．次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B正确；C．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D．AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，故D正确；故选A。7．氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是（    ）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO【答案】B【解析】A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子、HCl都可以和氢氧化钠反应，不能证明含有次氯酸，故D错误；答案选B。8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有【答案】D【解析】溶液中存在平衡，A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，选项A正确；B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，选项B正确；C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，选项C正确；D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，选项D错误。答案选D。题型三  次氯酸及其盐9．下列关于氯及其化合物的说法错误的是A．漂白粉的有效成分为B．氯水久置，其酸性增强C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气【答案】C【解析】A．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故A正确；B．溶于水，发生反应：，反应产生的HClO不稳定，光照分解：，所以氯水久置，溶液中增大，溶液的酸性会增强，故B正确；C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO和碳酸钙，HClO不稳定，光照易分解，C项错误；D．氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO起漂白作用，D项正确；故选C。10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（    ）①氯气  ②液氯  ③新制氯水  ④氯气的酒精溶液  ⑤盐酸  ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑤⑥【答案】C【解析】①既无酸性也无漂白性，故不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；②液氯是液态的，既无酸性也无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；③新制氯水中含有HCl和HClO，既有酸性又有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；④与酒精不反应，故的酒精溶液既无酸性也无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；⑤盐酸只具有酸性而无漂白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不会褪色；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液既有酸性又有漂白性（生成的HClO），能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；综上所述，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色是③⑥，故答案为C。11．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是A．HClO的酸性比H2CO3弱 B．Ca(ClO)2是盐C．HClO见光易分解 D．Ca(ClO)2能与碳酸反应【答案】B【解析】HClO的酸性比H2CO3弱，漂粉精暴露在潮湿的空气中，漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2而生成HClO，HClO遇光易分解生成无漂白性的物质而失效，与Ca(ClO)2是盐无关，故选B。12．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式___。(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。请完成下列实验方案。所加试剂预期现象和结论试管A中加足量①___；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②___。若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③___，则消毒液未变质；④___，则消毒液完全变质。【答案】NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO    1.0mol/LKI-淀粉溶液    澄清石灰水    若A中变蓝色，B中不褪色，C中不变浑浊    若A中不变蓝色，B中不褪色，C中变浑浊    【解析】(1)碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；(2)检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况。装置A作用是检验氯气，可以用1.0mol/L的KI-淀粉溶液检验；装置B作用是检验氯气是否除尽；装置C是检验二氧化碳，可以用澄清石灰水检验；若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质，故答案为：1.0mol/L KI-淀粉溶液；澄清石灰水；若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)；若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不退色(无变化) ，C中溶液变浑浊。题型四  氯气的实验室制法13．已知。某化学实验小组用如图所示装置制取并收集氯气，下列说法不正确的是（    ）A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B．该装置图中存在两处明显错误C．该实验装置中收集氯气的方法不正确D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉—碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出【答案】C【解析】A.氯气有毒，直接排放会污染空气，应用NaOH溶液吸收尾气，故A正确；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，装置中缺少加热装置酒精灯，氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置中缺少尾气吸收装置，则该装置图中存在两处明显错误，故B正确；C.装置中收集氯气的装置为向上排空气法收集，氯气的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集，故C错误；D.氯气具有氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，若有氯气逸出则湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，故D正确；故选C。14．实验室用和浓盐酸在加热条件下反应制取。下列说法正确的是（    ）A．是氧化剂，盐酸是还原剂B．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替C．用饱和碳酸氢钠溶液可除去中混有的D．能使湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性【答案】A【解析】A. 在实验室制取氯气发生的化学反应中，元素的化合价降低，部分元素的化合价升高，则是氧化剂，盐酸是还原剂，A项正确；
B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，氯气易从长颈漏斗逸出，故盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，B项错误；
C. 通入水溶液中生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠溶液发生反应消耗氯气，应选饱和食盐水除去中的，C项错误；
D. 与水反应生成，具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，具有漂白性，D项错误；
答案选A。15．实验室制备时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是（    ）A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤【答案】D【解析】制备气体一定要检查装置的气密性，试剂的添加一般先固体后液体，故实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性在烧瓶中加入二氧化猛粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中缓缓加热，使气体均匀逸出用向上排空气法收集氯气尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，则D正确；
答案选D。16．实验室欲用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_________接_________；_________接_________；_________接_________；_________接_________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_________；NaOH溶液的作用是_________。(3)气体发生装置进行的反应的化学方程式为_________；用化学方程式表示NaOH溶液的作用：________。【答案】E    C    D    A    B    H    G    F    除去氯气中的HCl杂质    吸收过量的氯气            【解析】(1)实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂净化装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接盛有饱和食盐水装置后连接盛有浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气；故答案为：E，C，D，A，B，H，G，F；(2)氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，污染环境，可以用氢氧化钠进行尾气处理。故答案为：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气；(3)用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应可以制得氯气：；氯气有毒，污染环境，可以用氢氧化钠进行尾气处理，发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。17．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）该化学兴趣小组用二氧化锰和足量浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为_________________________________________________。（2）饱和食盐水的作用是_______________________________________________________________。（3）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________________________________________________。（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则由该实验现象可得出的结论是____________________________________，甲中盛放的试剂是_____________________（填名称）。（5）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________________________________________________。【答案】    除去中混有的HCl    溶液变蓝    干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应可生成具有漂白性的物质    浓硫酸        【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。（2）制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水可除去中混有的HCl。（3）氯气与碘化钾反应的化学方程式为，淀粉遇生成的单质碘变蓝。（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则可知干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。实验制得的氯气中混有水蒸气，因此甲中盛放浓硫酸进行干燥。（5）与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为。题型五  氯离子的检验18．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色【答案】D【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B. 图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C. 铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；D. 氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；答案选D。19．为检验某溶液中是否含有、、、，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（已知：，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）下列判断正确的是（    ）A．一定不含 B．一定不含C．一定含有、 D．一定含有、【答案】D【解析】向原溶液中加入足量盐酸，有气泡产生，说明原溶液中一定含有，但同时引入了，故再加入溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有，A、C项错误；向原溶液中加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由题给信息知，原溶液中一定含有，由题给条件无法判断原溶液中是否含有，B项错误，D项正确。故选：D。20．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。【答案】KCl和K2CO3    KNO3    Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑    【解析】（1）由以上分析可知，白色固体中一定含有KCl和K2CO3，可能含有KNO3。故答案为KCl和K2CO3，KNO3；（2）KCl和K2CO3都可以和硝酸银发生复分解反应生成白色沉淀氯化银和碳酸银，离子方程式分别为：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。故答案为Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。