高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精品精练

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4.1  原子结构与元素周期表综合训练一、单选题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意）1．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数【答案】C【解析】A． 75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，A错误；B．24.23%表示37Cl的丰度，B错误；C．元素的相对原子质量=各元素的质量数×丰度，35.453表示氯元素的相对原子质量，C正确；D．36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，D错误；综上所述答案为C。2．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是A．原子序数是14 B．原子个数是14C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1【答案】A【解析】A．由题干图中可知，原子序数是14，A正确；B．图中14是指元素的原子序数、质子数、核电荷数等，而不是原子个数，B错误；C．由图纸可知，相对原子质量是28.1，C错误；D．质子数等于原子序数，故是14，D错误；故答案为：A。3．离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n则A、B的原子核外电子数之和为A．2n-3 B．n-3 C．2n-5 D．2n-8【答案】C【解析】离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，即A的原子核内含有n个质子，A原子核外含有n个电子，设B的质子数为b，则有n-3=b+2，得b=n-5，则A、B的原子核外电子数之和为n+b=n+n-5=2n-5，故答案为：C。4．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液 C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液【答案】B【解析】A．AgNO3不与溴单质或者碘单质反应，离子之间反应也是Ag+与I-先反应，试剂选择错误，不符题意；B．溴单质可以氧化I-，适量I-的投入可以消耗少量溴单质，实现除杂，试剂选择正确，符合题意；C．KBr不能与溴单质或者碘单质反应，试剂选择错误，不符题意；D．NaOH与溴单质及碘单质均能发生反应生成易溶于水的几种钠盐，试剂选择错误，不符题意；综上，本题选B。5．下列关于氮族元素及其单质的叙述错误的是A．这些元素的原子最外层都有5个电子B．氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋共5种元素C．该主族元素既包括金属元素，也包括非金属元素D．它们在最高价氧化物中的化合价为+5价【答案】B【解析】A．氮族元素位于周期表第V A族，这些元素的原子最外层都有5个电子，A正确；B．到目前为止，氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋、镆共6种元素，其中115号元素镆是人工合成的放射性元素，B错误；C．该主族元素中，氮、磷、砷是非金属元素，锑、铋、镆是金属元素，C正确；D．该族元素在最高价氧化物中都呈+5价，D正确；故选B。6．C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子与中子构成。原子符号左下角为质子数，左上角为质量数。质子数等于原子序数，质量数等于质子数与中子数的和。所以C表示质量数为13的碳原子，其原子序数是6，中子数为7的C原子，故合理选项是D。7．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、NeC．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+【答案】A【解析】A．CH4、NH3、H2O、Ne都为电中性微粒，具有相同质子数和电子数，故A符合题意；B．OH-、NH、H3O+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故B不符合题意；C．NH、H3O+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故C不符合题意；D．OH-、F-、Mg2+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故D不符合题意；故选A。8．下列各组中的物质，含电子数相等的是A．等物质的量的NO和COB．等物质的量的CO和N2C．等电荷数的S2-和K+D．等质量的Mg和Al【答案】B【解析】A．每个NO分子含有15个电子，每个CO含有14个电子，等物质的量的NO和CO所含电子数不同，A不符合题意；B．每个CO分子含有14个电子，每个N2含有14个电子，等物质的量的CO和N2所含电子数相同，B符合题意；C．S2-和K+都含有18个电子，等电荷数的S2-和K+物质的量之比为1：2，因此所含电子数不相等，C不符合题意；D．Mg原子含有12个电子，Al原子含有13个电子，设Mg和Al的质量均为ag，Mg所含电子的物质的量为=，Al所含电子的物质的量为=，二者电子数不相等，D不符合题意；故选B。9．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne【答案】B【解析】A．H2O、OH-的质子数分别为10、9，质子数不相同，A不符合题意；B．Na+、的质子数都为11，电子数都为10，B符合题意；C．H2S、Cl-的质子数分别为18、17，C不符合题意；D．F-、Ne的质子数分别为9、10，D不符合题意；故选B。10．有关物质的保存不正确的是A．氯水存放在棕色细口瓶中B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．氢氟酸保存在带塑料盖的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色广口瓶中【答案】C【解析】A．氯水中的次氯酸见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，并避光保存，故A正确；B．液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色试剂瓶中，并使用水封，故B正确；C．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，应该保存在塑料瓶中，故C错误；D．碘易升华，应低温保存，且为固体，故保存在棕色广口瓶中，故D正确。故选C。11．保存液溴时，常加入一定量水，其目的是A．制取溴水 B．测试液溴在水中的溶解度 C．比较液溴与水的密度 D．减小液溴的挥发【答案】D【解析】由于溴是易挥发的液体，结合溴的密度比水大，在水中溶解度不大的性质，为减少液溴的挥发，保存液溴时，常加入一定量水，故合理选项是D。12．下列各物质间关系描述准确的是A．和、红磷和白磷均属于同素异形体B．氕、氘、氚属于同一种元素C．金刚石和石墨是两种不同的核素D．和、和都属于同位素【答案】B【解析】A． 和只是组成元素相同的两种化合物，红磷和白磷属于同素异形体，A错误；B． 氕、氘、氚质子数相同、中子数不同，互为同位素，都属于氢元素，B正确；C． 金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D． 和属于同位素，(分子)和(离子)是同一元素的两种不同的粒子，D错误；故选B.13．据新华社北京2014年4月17日电全国1.1%土壤重度污染 镉超标率达7.0%。下列有关说法正确的是A．与互为同素异形体 B．在元素周期表中位于第四周期C．的中子数为48 D．与的化学性质基本相同【答案】D【解析】A．与互为同位素，故A错误；B．利用差减法：48-2-8-8-18=12，在元素周期表中位于第五周期第ⅡB族，故B错误；C．的中子数=质量数—质子数=109-48=61，故C错误；D．与互为同位素，两者化学性质基本相同，故D正确；故答案为D。14．下列关于核外电子层结构的说法中错误的是A．N层为最外层时，最多只可容纳8个电子 B．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子C．不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子 D．K层，最多只可容纳2个电子【答案】B【解析】A．除K层外，当其它电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，A正确；B．N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，B错误；C．L层是第2电子层，最多容纳8个电子，当其为最外层时，最多容纳8个电子，因此不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子，C正确；D．K层是原子核外的第1电子层，最多只可容纳2个电子，D正确；故合理选项是B。15．下列说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C．KI的水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有HFO生成【答案】B【解析】A．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的化合物，其有效的成分是次氯酸钙，A错误；B．氟化氢在空气中遇空气中的水蒸气形成HF酸的小液滴，因此呈现白雾。由于氢氟酸有毒，故这白雾是有毒的物质，B正确；C．I2能够使淀粉溶液变为蓝色，而KI中含有I-，因此不能使淀粉变蓝，C错误；D．氟气通入水中，反应产生HF、O2，而无HFO生成，D错误；故合理选项是B。16．关于卤素化学性质的实验中，叙述正确的是A．碘化钾溶液遇淀粉变蓝色B．在盛有液溴的瓶内通常加一些水，以防止溴的挥发C．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色是由于氯气的漂白作用D．卤化氢气体通入水中，都能形成强酸溶液【答案】B【解析】A．I2遇淀粉溶液变为蓝色，而碘化钾溶液中含有I-，无I2，因此其遇淀粉溶液不会变蓝色，A错误；B．由于溴单质易挥发，结合其密度比水大，在水中不易溶解的性质，通常在盛有液溴的瓶内通常加一些水，以防止溴的挥发，B正确；C．Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸电离产生H+，能够使紫色石蕊试液变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色是由于HClO的漂白作用，C错误；D．卤化氢气体通入水中，产生的氢氟酸是弱酸，而HCl、HBr、HI都能形成强酸溶液，D错误；故合理选项是B。二、非选择题（共4小题）17．已知铜的两种同位素的数据如下：铜的同位素质子数中子数同位素的相对原子质量自然界中各同位素原子所占的百分比(1)293462.92869.1%(2)293664.927830.9%请回答以下问题：（1）铜元素的相对原子质量为___________。（2）铜元素的近似相对原子质量为___________。【答案】（1）63.5459382（2）63.92718．请写出符合下列要求的化学符号。（1）含有10个电子的离子；阳离子___________、___________、___________、___________、___________；阴离子___________、___________、___________。（2）含有10个电子的分子___________、___________、___________、___________、___________ 。（3）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，则是___________、___________、___________。（4）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，则是___________、___________。（5）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，则是___________、___________、___________、___________、___________。【答案】（1）    Na+    Mg2+    Al3+        H3O+    O2-    F-    OH-    （2）    NH3    H2O    CH4    HF    Ne    （3）        H3O+    Na+    （4）    F-    OH-    （5）    HCl    H2S    PH3    H2O2    F2    19．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)W在周期表中的位置为_________________。(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为____________。Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。(1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为_______________________________________________。(2)将X的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是_____________。【答案】第三周期第ⅦA族    、            【解析】Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素，Y为O元素，W为元素；(1)W为元素，位于第三周期第ⅦA族；(2)Z为S元素，Y为O元素，O和S元素可组成、；Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y为N元素，Z为P元素，可推知X为C元素，W为S元素；(1)Y为N元素，其简单氢化物为，工业上生产的化学方程式为；(2)X为C元素，其最高价氧化物为，将通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀(硅酸)生成，反应的化学方程式为。20．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是___________；（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是___________；（3）最外层有5个电子的原子所形成的氢化物___________；（4）由3个原子组成的电子总数为10的化合物是___________；（5）离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是___________。【答案】（1）H2（2）CO、CO2（3）NH3（4）H2O（5）LiH