专题01+物质及其变化+专题测试卷（提高卷）-2022-2023学年高一化学考点分层解读与综合训练（人教版2019必修第一册）

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第一章 物质及其变化
专题测试卷（提高卷）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
【答案】A
【解析】在NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O的反应中，铵根中氮元素由-3价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氨原子物质的量之比为应为(5-0):[0-(-3)]=5:3，故A正确；
答案为A。
2．人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为 D．亚硝酸盐被还原
【答案】A
【解析】A．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；
B．维生素C能防止被氧化为，维生素C是还原剂，故B正确；
C．维生素C具有还原性，可以将还原为，故C正确；
D．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐自身被还原，故D正确；
选A。
3．下列说法正确的是：
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
【答案】D
【解析】A．铜、石墨是单质，所以它们不是电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液能导电，是因为NH3、CO2与水反应生成的碳酸和一水合氨导电，而非NH3、CO2本身电离而导电，所以NH3、CO2不是电解质，B错误；
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但是HCl、NaCl在水溶液中电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D正确；
故选D。
4．已知三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据三个氧化还原反应可知氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，为除去I-而不影响Fe2+和，加入的氧化剂的氧化性要弱于Cl2而强于I2，则可加入FeCl3除去I-；
答案选C。
5．下列离子方程式正确的是
A．用白醋除铁锈：
B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
D．向含的污水中加入将其转化为
【答案】B
【解析】A．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，离子反应中不能拆写，正确的离子反应方程式为：，故A错误；
B．亚铁离子和氧气、氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钙过量时，二者反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式为+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2，离子方程式：，故D错误；
答案选B。
6．下列分类标准不正确的是（ ）
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 （标准：是否有电子的转移）
B．纯净物分为单质、化合物 （标准：组成物质的元素种数）
C．分散系分为溶液、胶体、浊液 （标准：能否产生丁达尔效应）
D．化合物分为电解质、非电解质 （标准：溶于水或熔融状态能否导电）
【答案】C
【解析】A．氧化还原反应判断标准应为：是否存在元素化合价的变化，故A正确；
B．据纯净物的元素组成种数，可以将纯净物分为单质和化合物，分类标准合理，故B正确；
C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以电解质、非电解质的分类标准是：溶于水或熔融状态能否导电，故D正确；
故答案为C。
7．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO、OH-
C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO
【答案】D
【解析】已知甲、乙两烧杯中的为溶液，则相互反应的离子在不同的烧杯中，甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，与Cu2+离子反应的离子CO、OH-在烧杯乙中，而氢离子在甲烧杯中，溶液中既含有阳离子，又含有阴离子，则烧杯甲中含有Cl-，乙烧杯中含有K+，甲烧杯中含有Cu2+、H+、Cl-；乙烧杯中含有K+、OH-、CO，答案为D。
8．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是
A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应
C．碱性氧化物和水的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
【答案】C
【解析】A．盐和盐反应会产生两种新盐，反应物、生成物都是两种，A不符合题意；
B．酸与碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，B不符合题意；
C．碱性氧化物和水反应产生碱，反应物是两种，生成物只有一种，C符合题意；
D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
【答案】A
【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4；
故选A。
10．某溶液中含有较大量的Cl-、、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】B
【解析】Ag+能与Cl-、、 OH-三种结合，Mg2+能与、 OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出 OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。
11．某容器中发生化学反应的过程中存在的物质有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是
A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C．该反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原
D．反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
【答案】C
【解析】A. 反应过程中N元素、S元素和As元素化合价变化，说明是发生了氧化还原反应，故A正确；
B. 依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正确；
C. As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C错误；
D. 依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，故D正确；
故选C。
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀盐酸反应：
B．用食醋除去水垢中的：
C．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，正确的离子方程式为
，故B错误；
C．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，硫酸氢钠、氢氧化钡的比为2:1，反应的离子方程式为
，故C正确；
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
13．下列说法不正确的是（ ）
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．②④⑥ D．②④⑤
【答案】A
【解析】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误；
②生石灰做干燥剂是因为生石灰能与水发生化学反应，②正确；
③是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，④正确；
⑤鸡蛋壳膜是半透膜，离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理变化，⑤正确；
⑥和反应：，⑥错误；
综上所述，①③⑥不正确，故A符合；
故选A。
14．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】提取题目信息，如表所示：
序号
反应物
产物
①
氧化剂：
还原剂：HCl
氧化产物：
②
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
③
氧化剂：
还原剂：KI
氧化产物：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。
15．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是

A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2
C．反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑
D．该反应过程中只发生了分子的脱附过程，没有发生吸附过程
【答案】D
【解析】A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故A正确；
B．反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2，故B正确；
C．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑，故C正确；
D．催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，该反应过程中有分子的脱附过程，也有分子吸附过程，故D错误；
故选D。
16．下列关于胶体的说法中，正确的是
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗
⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
⑦溶液是电中性的，胶体是带电的
⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关
A．①②⑤ B．③⑤⑧ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑧
【答案】B
【解析】①由于淀粉分子是大分子，其形成溶液时具有胶体分散质微粒的大小，所以淀粉溶液属于胶体，①错误；
②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，②错误；
③制备Fe(OH)3胶体的方法是将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，得到的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，③正确；
④胶体与溶液都能透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离两者，④错误；
⑤血液属于胶体，由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，是利用血液胶体不能透过半透膜的渗析原理，进行胶体的提纯，与胶体的性质有关，⑤正确；
⑥葡萄糖是小分子，溶于水形成的是溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错误；
⑦胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，选择性的吸附了一些电荷而带电荷，胶体本身不带电的，溶液是电中性的，⑦错误；
⑧茂密树林形成的一道道光柱属于胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，⑧正确；
综上所述可知：说法正确的是③⑤⑧，故合理选项是B。
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．Ⅰ.现有以下物质:①NaOH ②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号,下空同),属于电解质的是______。 
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是___________________。 
Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是________________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。 
(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是__________________,其中H2S在该反应中________________(填字母)。 
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】④⑦ ①③ 先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解 C Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(或其他合理答案) Ag2S D
【解析】I、(1)由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质，
故答案为：④⑦；①③；
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
Ⅱ.(1)所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，
故答案为：C；
(2)该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
(3)由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变,故既不是氧化剂也不是还原剂，
故答案为：Ag2S；D。
18．按要求完成下列问题：
(1)NO被氧化为的离子方程式为_______________________________。
(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨()，反应的化学方程式为____________________。
【答案】
【解析】(1) 由题意可知，氧化剂是，还原剂是NO，氧化产物是，还原产物是。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得离子方程式，故答案为：；
(2) 根据水样与碱性悬浊液反应生成，及反应中原子守恒，可写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式，故答案为：；
(3) NaClO具有强氧化性，具有还原性，根据化合价升降总数相等及原子守恒得化学方程式，故答案为：。
19．某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中，闭合开关K，电流表指针发生偏转。

（1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）至反应完全，观察到的现象是______________________________________，发生反应的离子方程式是______________________________________。
（2）将Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。
①滴加Ba(NO3)2溶液的过程中，观察到的现象是______________________________________，发生反应的离子方程式是______________________________________。
②滴加Na2SO4溶液的过程中，电流表指针的偏转角度______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③滴加Na2CO3溶液的过程中，观察到的现象是______________________________________，发生反应的离子方程式是______________________________________。
【答案】产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉 Ba2++SO=BaSO4↓ 不变 有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉 2H++CO=H2O+CO2↑
【解析】（1）滴加氢氧化钡溶液的过程中，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，由于产生沉淀和水使溶液中电解质减少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，则电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
（2）①滴加硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，反应生成了硝酸，由于溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，则电流表指针偏转角度减小，但不为0，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；Ba2++SO=BaSO4↓；
②硫酸溶液与硫酸钠溶液不反应，溶液的离子浓度和密度均不变，则电流表指针偏转角度不变，故答案为：不变；
③滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑，反应生成的硫酸钠完全电离，但溶液体积增大，所以溶液中离子浓度减小，电流表指针偏转角度减小，但不为0，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不到0，小球下沉；2H++CO=H2O+CO2↑。
20．如图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都是非金属氧化物
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物
（ ）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是______________________________。
【答案】A C B D FeCl3 用一束光照射烧杯中的液体，若能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了Fe(OH)3胶体
【解析】（1）水和二氧化碳都是非金属氧化物，故选A；　
氧化钠和氯化钠都是化合物，且都含有钠元素，是钠的化合物，故选C；　
氧化钠和二氧化碳都是氧化物，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钠是碱性氧化物，故选B；　
氯化钠和氯化铁都是盐，故选D；
(2)①由煮沸可制得一种红褐色胶体可判断物质M的化学式为FeCl3；
②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是用一束光照射烧杯中的液体，若能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了Fe(OH)3胶体。
21．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A.、、、
B.、、、
C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D.、、、
(1)填写下列空白：

A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
②______
分散系
④______
不属于该类别的物质
①______

③______

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。
A+B→气体：__________；
A+D：____________。
【答案】 硝酸盐 蒸馏水 碱
【解析】(1)A组中为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中、、均属于硝酸盐，属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中、、均属于碱，属于氧化物。
(2)A+B→气体是碳酸钠和盐酸反应，反应的化学方程式为，A和D反应是盐酸溶解氧化铁，反应的化学方程式为。
22．I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4 、H2CO3 、HNO3
B．NaCl溶液、水、泥沙悬浊液、AgI胶体
C．Na2CO3 、NaNO3 、AgNO3 、Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：

A
B
C
分类标准
含氧酸
分散系
（3）_______
不属于该类别的物质
（1）_______
（2）_______
Na2CO3
II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的离子方程式_______________________________。
【答案】HCl 水 硝酸盐 ③⑥⑩⑦⑪⑫ 2 Na2CO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
【解析】I．A组中HCl不属于含氧酸；B组中水为纯净物，不属于分散系；C组，Na2CO3为碳酸盐，NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2为硝酸盐，所以分类标准为硝酸盐。
II．(1)盐酸不能和③O2、⑥NaCl、⑩CO、⑦Cu、⑪H2SO4、⑫Ag反应。
(2)中和反应是指酸与碱的反应，根据图中碱的种类确定中和反应的个数，碱有NaOH、Ca(OH)2两种，则中和反应有2个；能吃掉盐酸的盐是Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2。