专题02+海水中的重要元素——钠和氯+专题测试卷（基础卷）-2022-2023学年高一化学考点分层解读与综合训练（人教版2019必修第一册）

第二章  海水中的重要元素——钠和氯 

专题测试卷（基础卷）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

2．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（    ）

A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1

3．某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A． B．Na＋ C． D．

4．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是

A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1

B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子

C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子

D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

5．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是(不考虑溶液温度变化)（    ）

①MgSO4溶液②稀Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④CuSO4溶液⑤饱和NaCl溶液⑥FeCl3溶液

A．①④⑥ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①③⑤

6．物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2： 1 D．3：4：3

7．下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 gH2和 14 gN2的体积相同

③28 gCO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

8．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是

A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同

D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

9．下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是

A．6.02×1023就是阿伏伽德罗常数

B．0.012 kg 12C含有的碳原子就是阿伏伽德罗常数

C．含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D．1 mol NH3所含有原子个数约为2.408×1024

10．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是

A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．A中缺少加热装置

C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D．D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境

11．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是

A．第一块钠失去的电子数更多

B．第二块钠的反应产物质量较大

C．两块钠失去的电子数一样多

D．两块钠的反应产物质量一样大

12．下列实验操作正确的是

13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

14．将乙烯（）、一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同的容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是

A． B．

C． D．

15．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－1

16．下列说法不正确的是

A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B．工业制硝酸设备中含有热交换器、转化器、吸收塔

C．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属

D．焦炭在工业炼铁中用于还原铁矿石

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．(1)甲烷()的摩尔质量为________。

(2)8g中约含有________个分子、含有________mol电子，在标准状况下的体积约为________L。

(3)所含原子数相等的甲烷和氨气的质量比为________。

(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的发生化学反应生成和，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

①请写出上述反应的化学方程式：_________。它所属的基本反应类型是________。

②若安全气囊内含有，则其物质的量为________。

③若完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。

18．欲除去下列物质中的少量杂质，请回答下列问题：

(1)除去固体中的，方法是_________________________________，反应方程式为_____________________________________________________。

(2)除去中的HCl，方法是__________________________________________，反应方程式为_______________________________________________________。

(3)除去溶液中的，方法是________________________________________，反应方程式为______________________________________________________。

19．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。

(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。

(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电了的数目为_______。

(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。

20．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为__________，分子个数比为________，密度比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

21．现有下列十种物质：①HCl ②NaCl ③纯碱  ④CO2⑤CH3COOH  ⑥KOH ⑦氢氧化铁胶体  ⑧NH3⑨空气  ⑩Fe2(SO4)3

(1)上述十种物质中，属于强电解质的有_________，属于弱电解质的有________属于非电解质的有___________；

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为____；

(3)标准状况下，________L④中含有0.2mol氧原子；

(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是___________。

22．“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。

过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO→N2的转化，将lmol NO完全转化为N2，转移的电子数为___________。

(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。