高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品课后作业题

第一章  物质及其变化

第一节  物质的分类及转化

课时2  物质的转化

（建议时间：25分钟）

1．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型

A．分解反应 B．复分解反应

C．化合反应 D．置换反应

【答案】A

【详解】

Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应时，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A。

2．化学概念有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（    ）

【答案】A

【详解】

右图所示关系是交叉关系。

A．分解反应中有的属于氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应；氧化还原反应中有的属于分解反应，有的不属于分解反应；分解反应和氧化还原反应属于交叉关系；故A正确；

B．物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，所以化合物和混合物是并列关系；故B错误；

C．物理变化和化学变化是并列关系，故C错误；

D．置换反应属于化学反应，两者是包含关系，故D错误。

答案选A。

3．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是

A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱

【答案】B

【详解】

A．CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A不正确；

B．碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确；

C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确；

D．能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D不正确；

故选B。

4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A．Fe3O4FeFeCl3 B．CaCl2溶液CaCO3CO2

C．H2O2H2H2O D．CuSO4溶液CuCuO

【答案】D

【详解】

A．Fe3O4在高温下能被CO还原为铁，但铁和盐酸反应只能生成FeCl2，故A不选；

B．CO2和CaCl2溶液不反应，故B不选；

C．H2O2加热不会分解生成H2，故C不选；

D．Fe和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，Cu和氧气在加热条件下能生成CuO，故D选；

故选D。

【点睛】

由于H2CO3的酸性弱于盐酸，所以CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。

5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（    ）

【答案】D

【详解】

A、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，两两均能反应，A不选；

B、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，两两均能反应，B不选；

C、二氧化硫与亚硫酸铵和水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，两两均能反应，C不选；

D、氯化铁与硝酸不反应，D选。

答案选D。

6．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4

B．NaOH、HNO3、K2CO3

C．KOH、FeCl3、Na2CO3

D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

【答案】B

【详解】

A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；

B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；

C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；

D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；

故答案：B。

7．下图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，正确的是

【答案】B

【详解】

A. 纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，A错误；

B. 胶体属于分散系之一，分散系属于混合物，B正确；

C. 氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C错误；

D. 生成单质的反应，可能属于分解反应，不一定为置换反应，D错误。

答案为B。

8．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（  ）

【答案】D

【详解】

A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意；

B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意；

C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意；

D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意；

答案选D。

9．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了转化：铜“铜绿”甲乙。说法正确的是

A．“铜绿”属于盐 B．乙可能为氧化铜

C．④一定为复分解反应 D．⑤一定为置换反应

【答案】AB

【分析】

由铜“铜绿”甲乙Cu可知，

②为铜绿与酸反应生成铜盐，③为铜盐与碱反应生成，

④可能为受热分解生成CuO，也可能为与酸反应生成铜盐，

⑤可能为CuO被还原生成Cu，也可能为铜盐被比铜活泼的金属单质置换生成铜。

【详解】

A. “铜绿”为碱式碳酸铜，为盐类物质，A项正确；

B. 由上述分析可知，乙可能为CuO，B项正确；

C. 由上述分析可知，④可能为分解反应，C项错误；

D. 由上述分析可知，⑤可能为CO还原CuO生成Cu，该反应不属于置换反应，D项错误；

故选AB。

10．它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：

则物质B为

A．Fe B．HCl(稀)

C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)

【答案】B

【详解】

物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为酸，因此B可能是稀盐酸。

答案选B。

11．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（）

A．溶液特征 

B．含钙物质的转化

C．物质的分类 

D．盐的化学性质

【答案】D

【详解】

A．溶液均一、稳定，但不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；

B．氧化钙与水反应生成不了碳酸钙，碳酸钙不能与二氧化碳反应生成氢氧化钙，B错误；

C．化合物与单质属于并列关系，化合物于氧化物属于包含关系，C错误；

D．盐能与酸、碱、盐及金属发生反应，D正确；

故答案为：D。

12．氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的组合有

A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种

【答案】B

【详解】

Zn、ZnO、ZnCO3均可与盐酸反应生成ZnCl2，而与CaCl2不反应，共计有3种组合，答案为B。

13．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是

A．b和氧气反应生成c B．c和水反应生成d

C．e可能难溶于水 D．由a得到e至少要经过三步反应

【答案】D

【详解】

A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确；

B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，B正确；

C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确；

D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。

答案选D。

14．四个试剂瓶中分别装有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液，为鉴别这四种溶液，分别取四种溶液各1 mL 于四支试管中，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入足量___________，出现的是___________，反应的化学方程式是___________。

（2）在剩余三支试管中分别滴入___________，出现___________的是___________，反应的化学方程式是___________。

（3）再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入___________，出现___________，的是___________，反应的化学方程式是___________。

（4）三次实验中都没有明显现象的是___________。

【答案】（1）稀硝酸    气泡 Na2CO3溶液    Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O   

（2）Ba(NO3)2溶液    白色沉淀    Na2SO4溶液    Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3   

（3）AgNO3溶液    白色沉淀    NaCl溶液    NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓   

（4）NaNO3溶液   

【分析】

四个试剂瓶中分别装有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液，向试管中依次加入多种试剂，则需加入的试剂对后续加入试剂无干扰，加入的试剂均为硝酸或硝酸盐，故加入试剂顺序分别为硝酸、硝酸钡、硝酸银。

【详解】

（1）在四支试管中分别滴入足量硝酸，能产生气泡的试管中装有的试剂为Na2CO3；Na2CO3与硝酸反应为生成硝酸钠和二氧化碳、水，方程式为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；

（2）在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡，能产生沉淀的为Na2SO4，Na2SO4与硝酸钡反应为生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；

（3）再取剩余两支试管对应的溶液，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀为NaCl溶液，方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；

（4）三次实验中都没有明显现象的是NaNO3。

15．在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。

（1）请推断这5种物质分别为①_________（写化学式，下同）；②__________；③____________；④____________；⑤____________。

（2）写出下列物质之间反应的化学方程式。

①和②__________________________________________。

②和④_________________________________________。

②和⑤__________________________________________。

③和④__________________________________________。

【答案】（1）Fe    H2SO4    CO2    CaO    Na2CO3   

（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    CaO+H2SO4=CaSO4+H2O    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O    CO2+CaO=CaCO3   

【分析】

给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。

【详解】

（1）给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。

（2）①和②的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

②和④的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，方程式为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；

②和⑤的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；

③和④的反应为二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，方程式为CO2+CaO=CaCO3。

16．（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于___法。

（2）以H、O、S、N几种元素中任意一种或几种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：

①该变化的基本反应类型是___反应。

②物质Q在反应中起的作用是___。

【答案】（1）树状分类   

（2）H2S    NH3·H2O    NH4HSO4或NH4HSO3或NH4HS    SO2或SO3    O2    O3   

（3）分解    催化作用   

【详解】

（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类，根据示意图可知所示的分类方法属于树状分类法。

（2）溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，非含氧酸说明不存在氧元素，可以是H2S；碱是指溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，可以是NH3·H2O；由H、O、S、N几种元素组成的酸式盐可以是NH4HSO4或NH4HSO3或NH4HS；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此可以是SO2或SO3；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则可以是O2和O3；

（3）①根据表中数据可知反应后N增加了25g，P增加了18g，Q质量不变，这说明N和P是生成物，则M是反应物，所以该变化的基本反应类型是分解反应。

②Q参加反应，但反应前后质量不变，所以物质Q在反应中起的作用是催化作用。