高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品课后复习题

第一章  物质及其变化

第二节  离子反应

课时1  电解质的电离

（建议时间：20分钟）

1．电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是

A．电离是在电流作用下化合物解离成离子

B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质

C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的

D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程

【答案】D

【详解】

A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；

B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；

C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；

D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；

选D。

2．下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是：

A．NaCl溶液能导电，是电解质

B．电解质在电流的作用下才能发生电离

C．水是电解质，能产生大量的H+和OH-

D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-

【答案】D

【分析】

装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。

【详解】

A. 电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，故A错误；

B. 电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；

C. 水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误；

D. NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；

故答案为D。

3．有关电解质的说法正确的是

A．纯水不导电，所以水不是电解质

B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

【答案】D

【详解】

A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误；

B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误；

C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确；

答案为：D。

4．（2021·上海虹口区·高一期末）下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是

A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．稀硝酸 D．三氧化硫固体

【答案】A

【详解】

A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意；

B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；

C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意；

D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意；

综上所述答案为A。

5．（2020·伊美区第二中学高一期末）下列说法正确的是

A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在

C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子

【答案】D

【详解】

A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；

B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；

C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；

D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；

故选D。

6．下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤

【答案】D

【详解】

①将硫酸钡放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钡能完全电离出离子，硫酸钡是电解质，①错误；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，②错误；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，③错误；

④硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H+，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，④错误；

⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，⑤错误。

答案选D。

7．下列叙述不正确的是

A．石墨有较好的导电性，但不是电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质

D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质

【答案】C

【详解】

A．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A正确；

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均属于盐，是电解质，故B正确；

C．固体KNO3不能导电，但KNO3的水溶液或熔融状态下能导电，则KNO3是电解质，故C错误；

D．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电，故D正确；

故答案为C。

8．（2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是

A．图示中代表的离子是氯离子

B．图a中氯化钠固体不能导电

C．图b表示熔融的NaCl能导电

D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动

【答案】D

【详解】

A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中 代表的离子是氯离子，故A正确；

B．由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；

C．由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故C正确；

D．表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误；

答案为D。

9．（2020·江西宜春市·丰城九中高一月考）下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是

A．Mg B．Al C．NaHCO3 D．Fe

【答案】B

【详解】

A．Mg不能与氢氧化钠反应，A项错误；

B．Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质，B项正确；

C．NaHCO3为电解质，C项错误；

D．Fe不能与氢氧化钠反应，D项错误；

答案选B。

10．（2020·河南宏力学校高一期中）下列物质：①氯水　②氯化氢气体　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤氯酸钾溶液　⑥四氯化碳　其中不含氯离子的是

A．①②③⑤ B．①③④ C．②⑤⑥ D．①③④⑤

【答案】C

【详解】

①氯水中存在盐酸和次氯酸，溶液含有氯离子；

②氯化氢气体属于分子，不存在氯离子；

③盐酸中含有氯离子；

④熔融氯化钠中含有氯离子；

⑤氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子；

⑥四氯化碳属于分子，不存在氯离子；

其中不含氯离子的是②⑤⑥。

答案选C。

11．（2021·唐山市第十一中学高一期中）下列电离方程式错误的是

A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO

【答案】A

【详解】

A．Na2S是强电解质，电离方程式是 Na2S=2Na++S2-，故A错误；

B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；

C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；

D．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。

故选A。

12．（2021·北京市第四十三中学高一月考）依据下列实验事实，所得结论正确的是

【答案】D

【分析】

电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物。

【详解】

A．铜丝能导电，但铜为单质，不是电解质，故A错误；

B．干燥NaCl固体不导电，是由于钠离子和氯离子不能自由移动，故B错误；

C．NaCl溶于水能导电，是由于NaCl在水分子作用下发生电离，故C错误；

D．熔融NaCl能导电，且NaCl是化合物，所以NaCl是电解质，故D正确；

故答案为D。

13．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的二类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。

下列叙述正确的是

A．NaCl溶液能够导电是因为在外电场作用下电离出大量自由移动的的离子

B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，但NH3、CO2均是非电解质

C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．液氯不能导电，所以它属于非电解质

【答案】B

【详解】

A. NaCl溶液能够导电是因为能电离出大量自由移动的的离子，但电离不需要在外电场作用下，选项A错误；

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质，选项B正确；

C. 液态HCl不能导电，但溶于水导电，固体NaCl不导电，但是溶于水或者熔融状态下导电，所以HCl、NaCl均是电解质，选项C错误；

D. 液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是电解质也不是非电解质，选项D错误；

答案选B。

14．（2020·云南民族大学附属中学高一月考）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液

(1)能导电的是_______；

(2)属于电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)属于强电解质且导电的是_______；

(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

(6)写出物质⑨的电离方程式_______。

【答案】④⑧⑨    ①③⑤⑧    ②⑥⑦    ⑧    ④⑨    NH4HSO3=+   

【详解】

①氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，但离子不能自由移动，所以氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能完全电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钠晶体为强电解质；

②干冰是固态二氧化碳，由分子构成，不能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，碳酸溶液中有自由移动的离子，能导电，但该溶液中的离子不是由二氧化碳电离产生的，所以二氧化碳是非电解质；

③HCl气体由分子构成，不能导电，但溶于水能完全电离，产生自由移动的离子而导电，所以氯化氢气体为强电解质；

④铜是金属单质，能导电，但既不电解质，也不是非电解质；

⑤硫酸钡晶体由钡离子和硫酸根离子构成，但晶体中离子不能自由移动，所以硫酸钡晶体不能导电，熔融的硫酸钡能完全电离，产生自由移动的离子，所以硫酸钡晶体是强电解质；

⑥蔗糖由分子构成，不能导电，溶于水或熔融状态下也不能产生自由移动的离子，所以蔗糖是非电解质；

⑦酒精由分子构成，不能导电，溶于水或熔融状态下也不能产生自由移动的离子，所以蔗糖是非电解质；

⑧熔融的硝酸钾中有自由移动的离子，能导电，且硝酸钾溶于水或熔融状态下都能完全电离，故硝酸钾为强电解质；

⑨NH4HSO3溶液中有自由移动的离子，能导电，NH4HSO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

由以上分析可知：

(1)能导电的是④⑧⑨

(2)属于电解质的是①③⑤⑧

(3)属于非电解质的是②⑥⑦；

(4)属于强电解质且导电的是⑧；

(5)既不是电解质，也不是非电解质的是④⑨；

(6)NH4HSO3是强电解质，完全电离，其电离方程式为：NH4HSO3= + 。