高中人教版 (2019)第一节 铁及其化合物优秀同步练习题

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第三章  铁  金属材料第一节  铁及其化合物课时2  铁盐和亚铁盐（建议时间：45分钟）1．将投入溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生 D．无变化2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．Fe3O4用作红色颜料B．仅用KSCN溶液即可检验Fe2+C．Fe(OH)2能在空气中稳定存在D．FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板3．下列关于铁及其化合物的说法错误的是A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀4．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2和FeCl3五种溶液，可选用下列试剂中的A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液5．某同学模拟2019年春晚节目《魔壶》进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1mL①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，实验现象各异6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．只需滴加硫氰化钾溶液B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A．该反应为置换反应    B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜    D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强8．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向溶液中加入片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成具有还原性B向溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色具有还原性C向溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色具有还原性D向溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色具有氧化性9．已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性:10．Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生11．下列物质反应后，最终可以不含＋3 价铁的是①过量 Fe 与 Cl2 反应；②Fe 与过量稀硫酸反应；③FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；④Fe和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部12．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+13．按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是A．①中反应的离子方程式为B．②中加入溶液后溶液不变红C．③中加入新制氯水后溶液变红D．氧化性：14．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：115．某硫酸厂产生的烧渣主要含、FeO，还含有一定量的可用于制备，其流程如下：已知：还原时，与不反应，通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为。(1)反应Ⅰ中还原剂是___________。(2)滤渣的成分是___________填名称。(3)所得需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。(4)①配平反应II的离子方程式：______________________。②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计：离子离子浓度还原前还原后则反应Ⅰ、II中生成的物质的量之比为___________。16．某实验小组探究氯水与铁的反应。（实验过程）操作过程及实验现象如图所示。（分析解释）(1)实验i中产生少量无色气体，该气体可能是___。(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是___(填字母)。a.KSCN溶液          b.NaCl溶液(3)实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是__(用离子方程式表示)。（反思评价）(4)甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：___。17．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管(1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)序号实验设计实验现象离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H+=Fe2++ H2↑Fe 具有还原性②FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色I__ 、II___III___③FeCl2 溶液中加入锌片锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去Zn+Fe2+= Zn2++ FeIV___④V__铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3+具有氧化性(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母)A．Cl2    B．Na    C．Mg2+    D．H2O2(3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母)A．AgNO3溶液    B．稀盐酸    C．KMnO4 溶液    D．NaOH溶液18．（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分变质步骤2______________① 将上述方案补充完整② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。