化学必修 第一册第二节 元素周期律优秀课后作业题

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      第四章  物质结构  元素周期律   第二节  元素周期律 课时1  元素周期律（建议时间：25分钟）1．能够说明钾元素的金属性比钠元素强的事实是A．金属钾的密度比金属钠的小 B．钾与水反应时比钠更剧烈C．钾的熔点比钠的熔点低 D．加热时，钾比钠更容易气化2．不能说明钠的金属性比镁强的事实是A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2B．的碱性比强C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D．在熔化状态下，钠可以从中置换出镁3．不能说明金属性的是A．碱性B．相对原子质量C．阳离子的氧化性D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈4．下列说法正确的是A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差15．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强6．已知下列原子的半径：原子NSO半径0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是A． B．C． D．7．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A．原子半径： B．还原性：C．酸性： D．非金属性：8．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO49．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C10．下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是A．NaOH的碱性比 Mg(OH)2 的弱B．原子半径r∶ r(Cl)>r(S)>r(Na)C．Cl2得到电子的能力比 S 的弱D．原子的最外层电子数∶n(Cl)> n(S)> n(Mg)11．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是A．R元素可以形成型氧化物B．R元素是较活泼的非金属元素C．具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为价12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为 24，且同主族。下列叙述不正确的是A．W 位于元素周期表中第 3 周期 VII 族B．Y 阴离子的半径比 Z阴离子半径小C．Y 简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强13．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是(　　)A．金属性：X>YB．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)214．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：①      ②③④⑤ ⑥⑦   ⑧⑨ 下列叙述正确的是A．元素③的氢化物水溶液呈酸性B．元素⑥的原子半径在同周期元素中最大C．元素⑦的氧化物是两性氧化物D．元素⑤的最高价为+715．某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂：溶液、溶液、新制的氯水。(1)实验目的：①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式
 甲溶液由无色变为橙色；乙溶液由无色变为黄色离子方程式：甲_______；乙_______。结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为②[评价]该同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。A．非常合理    B．部分合理    C．完全不合理③[补充和完善]②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5价，Y的单质可在空气中燃烧。WXY  Z请回答下列问题：①写出Z的原子结构示意图：_______。②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一、在下表中列出对各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。编号性质推测化学方程式示例氧化性1______________2______________