人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀同步达标检测题

      第四章  物质结构  元素周期律

    第二节  元素周期律

 课时2  元素周期表和元素周期律的应用

（建议时间：35分钟）

1．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是

A．元素周期表中的位置是：第7周期，第ⅥA族

B．是非金属元素

C．单质有很强的氧化性

D．常温常压下为气态

2．短周期主族元素的简单离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　)

A．若c＞d，则Z的非金属性比R的更强

B．若p＜q，则还原性：cZP﹣＞ dRq﹣

C．若n＜m，则离子半径： aXm+＞bYn+

D．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y

3．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是

A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2

B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO

C．BeO是两性氧化物

D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

4．下列有关说法正确的是

A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，故二者的单质很难发生化学反应

B．硅是一种亲氧元素，在地壳中只有一种存在形式

C．碳元素只有有机物和氧化物两种存在形式

D．硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主要物质

5．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是

A．虚线左下方的元素均为非金属元素

B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)

D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料

6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强

②砹()是第Ⅵ族元素，其氢化物的稳定性强于

③硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥

7．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D 

B．单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸

C．A、C形成的物质属于两性氧化物 

D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族

8．W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>W

B．氢化物稳定性：X>Y

C．Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂

D．X、Y、Z分别与W可形成10电子微粒

9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W<X<Z 

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W<Y 

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物阴阳离子个数比为1：1，下列说法正确的是

A．W的氢化物比Y的氢化物的沸点高

B．气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．W、X、Y三种元素组成的化合物一定不与氧气反应

D．化合物YWZ2遇水产生的气体，可能使石蕊溶液先变红后褪色

12．如图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．Y单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是碱

13．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．原子半径：④>⑤

B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥

C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3

D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强

14．已知X、Y、Z为原子核外电子层数不大于3且原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是，则下列说法正确的是

A．原子序数：

B．非金属性：

C．原子半径：

D．气态氢化物的稳定性：

15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是

A．与的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率为

C．M与T形成的化合物具有两性 D．R与可以直接化合生成

16．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。

(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

(1)无素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。

(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子____________。

(3)元素Z在周期表中的位置____________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．Z的最高价氧化物的水化物酸性比T的最高价氧化物的水化物酸性强

(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_________(填化学式)。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。