人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品当堂达标检测题

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      第四章  物质结构  元素周期律   第三节  化学键 课时2  共价键（建议时间：30分钟）知识点一  共价键的概念及形成1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键【答案】D【详解】A．同种原子形成的分子，两个原子之间不存在电子的得失，形成的化学键一定是共价键，A正确；B．两个非金属元素的原子之间只能通过共用电子对形成化学键，因此一定是共价键，B正确；C．不论含氧酸还是无氧酸，均是共价化合物，因此分子内原子间的化学键都是共价键，C正确；D．凡是不含金属元素的化合物不一定只含有共价键，例如铵盐等含有离子键，D错误；答案选D。2．（2021·泉州现代中学高一期中）下列化合物全部以共用电子对成键的是A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl【答案】A【详解】A．H2O中O与H之间都是共价键，故A符合题意；B．MgCl2中Mg2+与Cl-之间为离子键，故B不符合题意；C．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，故C不符合题意；D．NH4Cl中NH与Cl-之间为离子键，故D不符合题意；故选A。3．下列分子中，共价键数目最多的是A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4【答案】D【详解】A．H2O中含有2个H-O共价键；B．HCl中含有1个H-Cl共价键；C．NH3中含有3个N-H共价键；D．CH4中含有4个C-H共价键；综上选D。4．（2021·庆阳第六中学高一期末）下列物质中，只含有非极性共价鍵的是A．H2 B．KCl C．KOH D．H2S【答案】A【详解】A．H2中是H-H键，属于非极性共价鍵，A符合题意；B．KCl是阴阳离子形成的离子键，B不符合题意；C．KOH中有K+和OH-之间的离子键，也有OH-内的极性共价鍵，C不符合题意；D．H2S中是H-S键，属于极性共价鍵，D符合题意；故答案选A。5．下列分子中都存在极性键的一组物质是(    )A．、、 B．、、C．、、NO D．CaO、、【答案】A【解析】A．、、中都存在极性键，A符合题意；B．中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；C．中只有非极性键，C不合题意；D．CaO中只存在离子键无共价键，D不合题意；故选A。6．（2021·河南商丘·高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；    B． 是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；    C．是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意；    D．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。答案选D。7．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2 ②NO2 ③PCl3 ④PCl5 ⑤BeCl2 ⑥N2A．②③④⑤ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②④【答案】C【详解】①CO2中C、O之间为碳氧双键，C原子最外层电子数是4，4+4=8，碳原子满足8电子结构，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，正确；②NO2中N、O之间为双键，N原子最外层电子数是5，4+5=9，氮原子不满足8电子结构，错误；③PCl3中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，正确；④PCl5中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，错误；⑤BeCl2中Be、Cl之间为单键，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，Be原子不满足8电子结构，错误；⑥N2中氮原子之间存在共价三键且每个原子含有1个孤电子对，满足8电子结构，正确；综上，①③⑥正确，答案选C。8．下列各组物质中，只含有共价键的是A．SO2和H2O2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【答案】AB【详解】A．SO2和H2O2都是由分子构成的共价化合物，其中只含有共价键，A符合题意；B．CO2和H2O都是由分子构成的共价化合物，其中只含有共价键，B符合题意；C．NaCl是离子化合物，只含离子键，C不符合题意；D．KCl是离子化合物，只含离子键，D不符合题意；故合理选项是AB。知识点二  共价化合物的概念及性质9．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解【答案】A【详解】A．液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意；B．氯化氢水溶液显酸性，，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意；C．氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意；D．氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题意；故选Ａ。10．下列说法正确的是（    ）A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物【答案】C【解析】A．稀有气体属于非金属单质，但稀有气体是单原子分子，不含共价键和离子键，A说法错误；B．含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaHCO3，B说法错误；C．NH3、NH4Cl都是由非金属元素组成的化合物，NH3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，C说法正确；D．SiO2的熔点很高，是共价化合物，D说法错误；答案为C。11．（2020·吉化第一高级中学校高一期末）下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（    ）A．Na2O2   Na2O B．KClO   NaOH C．Br2   HBr D．HF   H2O【答案】B【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意；答案选B。12．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型共价化合物的是(    )A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和17【答案】A【解析】A. 原子序数为6和8的元素分别为C和O，二者形成的为型共价化合物，故A符合；B. 原子序数为11和9的元素分别为Na和F，二者形成的NaF是离子化合物，故B不符合；C. 原子序数为19和8的元素分别为K和O，二者之间只能形成离子化合物，故C不符合；D. 原子序数为13和17的元素分别为Al和Cl，二者形成的为型共价化合物，故D不符合；故选A。13．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是A．分子的空间结构是直线形B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有共价键的D．CO和O生成的过程涉及了电子转移【答案】B【详解】A．根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；B．根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；C．的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；D．中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；选B。14．（2021·四川巴中·高一期末）利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。
下列说法错误的是A．属于共价化合物B．含有非极性共价键C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子D．标准状况下，分解生成，转移电子数为【答案】D【详解】A．NO是 N与O通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故A正确；B． 氧气中O和O是两种相同的原子形成的非极性共价键，故B正确；C． 过程②断键吸热，其中黑色小球半径大，代表N原子，故C正确；D． 标准状况下，分解生成，转移电子数为2×，故D错误；故选D。15．（2021·瑞安市上海新纪元高级中学高一月考）二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共键C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性【答案】D【详解】A．由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，分子的电子式为，由电子式可知，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故A正确；B．由干燥的氯气通入熔融的硫中制得二氯化二硫可知，制备二氯化二硫的反应为由单质参与的氧化还原反应，二氯化二硫分子中S—S键为同种原子间形成的非极性键，S—Cl键为不同种原子间形成的极性键，则二氯化二硫为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；C．由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故C正确；D．二氯化二硫中硫元素的化合价为+1价，由遇水很容易反应生成二氧化硫气体可知，二氯化二硫具有强还原性，故D错误；故选D。知识点三  用电子式表示共价化合物的形成16．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故A错误；B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故B正确；C．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故C错误；D．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故D错误；  答案选B。17．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列有关表述正确的是A．HClO的电子式为B．CO2的电子式为C．MgF2的电子式为D．NH4Cl的电子式为【答案】B【详解】A．HClO的电子式为，A错误；B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确；C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误；D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误；答案选B。18．用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：______H2O：_____NH3：_____HCl：______【答案】                【分析】分析共价化合物分子中各原子的成键状态和特点，注意各原子均满足稳定结构，各原子的最外层电子均需全部表示出，由此分析解答。【详解】CO2是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，碳原子和两个氧原子各形成两对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；H2O为共价化合物，氧原子和两个氢原子各形成一对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，用电子式表示形成过程为：；HCl为共价化合物，各原子达到稳定结构，一个氢原子和一个氯原子形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：。19．（2020·磐安县第二中学高一期中）已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：______。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：______。（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为______，B的结构式为______。（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______。【答案】（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）（3）    N2H4    H—O—O—H    （4）HS-+OH-=S2-+H2O【分析】（1）若A、D均是气态单质分子，根据物质反应的微粒关系可知A是F2，B是H2O，C是HF，D是O2，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，则A是H2S，B是O2，C是H2O，D是S，则C的电子式为。（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A是N2H4，B是H2O2，C是H2O，D是N2，则A的化学式为N2H4，H2O2中O原子之间以共价单键结合，每个O原子分别与1个H原子形成共价键，故其结构式是H—O—O—H。（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A是HS-，B是OH-，C是H2O，D是S2-，该反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O。