高中人教版 (2019)实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品课后作业题

这是一份高中人教版 (2019)实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品课后作业题，文件包含第2章海水中的重要元素钠和氯章末检测-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练人教版2019必修第一册解析版docx、第2章海水中的重要元素钠和氯章末检测-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练人教版2019必修第一册原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
第二章  海水中的重要元素——钠和氯章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存 B．NaOH溶液保存在带有橡胶塞的试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中 D．新制氯水用无色的广口瓶保存2．（2021·辽宁高一学业考试）下列关于钠的叙述正确的是A．钠燃烧时发出紫色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠原子的最外电子层上只有1个电子 D．钠具有氧化性3．（2021·大关县第一中学高一月考）用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO34．（2021·辽宁高一学业考试）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A．都是白色固体 B．与水反应都能生成氢氧化钠C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D．都属于碱性氧化物5．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO36．（2021·浙江高一期末）下列实验操作正确的是A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液7．（2020·江西省信丰中学高一月考）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子8．（2021·湖南益阳·高一期末）实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是A．二氧化锰是该反应的催化剂B．该反应涉及的氧化物有两种C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为9．（2020·江西省信丰中学高一月考）下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO+OH-=CO2↑+H2OC．碳酸钙溶解于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2OD．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑10．（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl-，可先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液11．（2020·四川省蒲江县蒲江中学高一月考）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA12．（2021·江苏高一期末）某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是
A．乙装置中盛放的是NaOH溶液B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置是为了吸收丙装置可能逸出的NH3、CO2，防止污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶13．（2021·民勤县第四中学高一月考）利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100℃升华。下列有关说法正确的是A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁C．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水D．装置F的目的是检验有无氯气逸出14．VmL硫酸铁溶液中含agFe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度约为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L15．（2021·福建高一期末）如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子为6 mol16．（2021·重庆高一期末）将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是A．36 B．28 C．23 D．20二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（8分）（2021·云南省华宁县第一中学高一期中）A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：(1)物质C的名称为______________，化合物D中非金属元素的化合价为_______。(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为____________________________。(3)单质B与水反应的化学方程式为____________________________。(4)化合物D与水反应的化学方程式为____________________________。18．（12分） (1)现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠(密度为1.2g/cm3)去配制200mL浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠，则需要这种浓碱的体积是___mL。(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体的平均相对分子质量为__________，混合气体中CO2的体积分数为__________。(3)同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满O2重116g，现充满某气体重122g，则某气体的相对分子质量为__________。(4)将6.44g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_________________g。(5)在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑。若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的_________倍。19．（10分）某学生欲配制6.0mol·L-1的H2SO41000mL，实验室有两种不同浓度的硫酸：①480mL2mol·L-1的硫酸②足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①中的硫酸全部用完，不足的部分由②来补充。请回答下列问题：(1)容量瓶上需标有以下五项中的____________。A．温度    B．浓度     C．容积     D．压强       E.刻度线(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___mL。(3)配制时，请将操作步骤B、D补充完整，并排列其正确的操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)___ ________。A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。B．先计算需的硫酸溶液体积，用一定规格的量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒注入①的硫酸溶液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；D．_______；E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F.冷却到室温后，将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____。A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水B．配制前容量瓶内有少量水C．定容时仰视D．硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去20．（11分）（2021·云南高一学业考试）应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。[观察]（1）Na2CO3和 NaHCO3均为_______色的固体，（2）从物质的类别来看， Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的_______类，能溶于水，可与部分_______、_______、盐等类别的物质发生反应。[实验过程]编号实验内容实验数据或者现象实验I利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化实验II探究两种物质得到热稳定性一段时间后，A中无明显现象，B中…实验III探究两种物质分别与盐酸反应A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。（3）实验II试管B中的现象为_____________________。[分析与解释]（4）实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是_______。（5）实验II中的现象证明，Na2CO3的热稳定性_______(填“强”或“弱”)于NaHCO3（6）实验III中的现象证明，Na2CO3盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：第一步：CO+ H+=HCO；第二步：____________________________ 。21．（11分）（2021·海原县第一中学高一月考）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。(1)请为该实验选择合适的发生装置_______(填“a”或“b”)。(2)写出仪器名称：①______________，②______________。(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈_______色。(4)实验结束时，可选用_______溶液来吸收多余的氯气(填化学式)。(5)在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化产物是______________。(6)干燥的氯气可使湿润的有色布条褪色，其原理是____________________________(用离子方程式表示)。(7)业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+____+Cl2↑，该反应中，求生成标况下4.48LCl2时，转移电子的物质的量为___________mol。