人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律优秀课时作业

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第四章  物质结构  元素周期律章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．门捷列夫在前人已经发现的几十种元素的基础上，先按照它们的相对原子质量大小排成一行，后又把性质相似的元素排成一列，最后得到了一个表，这就是元素周期表。在对元素周期表中的元素进行研究的基础上，门捷列夫成功预测了几种元素的存在，并很快被证实。试判断下列说法不正确的是A．门捷列夫采用了分类的方法 B．预测是一种研究方法C．比较也是一种科学方法 D．实验是化学唯一的研究方法2．下列有关元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素B．元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C．元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH4．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子C．可能是相同的原子 D．可能是一种分子和一种离子5．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火6．某元素R的阴离子R2-核外有a个电子，核内有b个中子，则R原子的正确表示是A． B．R C． D．7．和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是A．NH B．F- C．H2O D．NH38．日本福岛核电站的核原料铀•235()裂变释放出具有放射性的碘•131() 和铯•137()，关于它们的说法正确的是A．127I 与 131I 互为同素异形体 B．137Cs 的中子数为 55C．铀•235 的质量数是 235 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢9．2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在B．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O10．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋11．已知与位于同一周期，下列关系正确的是(    )A．酸性： B．稳定性：C．原子半径： D．还原性：12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（    ）元素代号ABCEGHIJ化合价+4、+6、+3+2+1原子半径/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186A．A、H、J的简单离子半径：B．A的最高价含氧酸是强酸C．G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6价D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性13．下列有关化学用语的表示方法正确的是（    ）A．次氯酸的电子式为B．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为C．用电子式表示的形成过程为D．氮离子（）的结构示意图为14．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是A．MgCl2：→Mg2+B．Na2S： →Na+ Na+C．NaBr：+→D．H2O：15．下列说法错误的是(　　)A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析不正确的是A．K3C60中既有离子键，又有非极性共价键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质在熔融状态下破坏了离子键D．1mol K3C60中含有的K+数目约为6.02×1023二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。17．下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_______。 (2)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。 (3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。 (4)⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应的离子方程式为_______。(5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2 ，其反应的离子方程式为________。18．A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中，A占11.1%，在标准状况下，0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mL H2。(1)写出各元素的符号：A是______，B是______，C是______。(2)写出A元素组成的单质的电子式：______，分子中的化学键有______。(3)写出A和C组成的化合物的电子式：______。(4)A、C还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，试写出其电子式：______。分子中的化学键有______共价键和______共价键。19．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：(1)写出E的最高价氧化物的化学式_____________；写出B的氢化物的电子式_____________；(2)写出D2C2的电子式______________；写出A与E形成的化合物AE2的结构式__________；(3)写出D元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键__________________________。(4)比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小__________________(用元素离子符号表示)。20．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。