第1单元 物质及其变化单元测试（A卷•夯实基础）-高一化学同步单元AB卷（人教版219必修第一册）

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班级              姓名             学号             分数           第01单元  物质及其变化单元测试（A卷·夯实基础）（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）1．（2020·马关县第一中学校高一期末）如表分类正确的是（    ）选项单质酸碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水磷酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀2．（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）下列物质的分类采用树状分类法的是A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠盐又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱3．（2020·浙江高一期中）下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NAD．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．氧化还原反应中一定存在电子的转移C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．失电子多的金属还原性强6．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是A．NaClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．K2SO4 C．SO2 D．Cl28．下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧9．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c()B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)10．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是选项甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuO11．下列电离方程式错误的是A．Na2CO3=2Na++ B．Na2SO4=2Na++C．H2SO4=2H++ D．KClO3=K++Cl-+3O2-12．（2020·甘肃省兰大附中高一期中）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)A．将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可13．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SOC．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+14．下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=  CO2↑+H2O15．下列微粒中，只有氧化性的是①S2− ②Fe2+ ③Al3+ ④S ⑤H+ ⑥Mg ⑦Na+A．①⑦ B．③⑤⑦ C．②④ D．②④⑤⑥16．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．17．ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是A．NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化C．NaClO3发生氧化反应 D．ClO2是还原产物18．（2020·常德市桃花源风景名胜区第一中学高一期中）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+ + 10Z-+ 2XO= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O②2A2+ + B2 = 2A3++ 2B-；③2B-+ Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法正确的是A．Z元素在①、③反应中均被还原B．反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- 可以进行C．氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z2、A3+、B2D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+二、非选择题（本题共5小题，共46分。）19．（8分）现有下列六种物质：①铝②Na2CO3固体③CO2④液态HCl⑤NaOH溶液⑥红褐色的氢氧化铁胶体（1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________。（2）写出②在水中的电离方程式：___________。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。（4）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。20．（13分）给图中①～⑤选择适当的物质，使连有“－”线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、碳酸钾、铝片和木炭粉。(1)请推断它们的化学式分别为①______；②______；③_____；④______；⑤_____。(2)写出下列序号物质之间反应的化学方程式：①和②：_______；②和④：_______；②和⑤：_______；④和⑤：_______。21．（6分）储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式□C+□(  )+□H2SO4=□(  )+□(  )+□Cr2(SO4)3+□H2O：_______________。（2）上述反应中氧化剂是______(填化学式)，被氧化的元素是______(填元素符号)。（3） H2SO4在上述反应中表现的性质是______(填字母)。A．氧化性        B．氧化性和酸性        C．酸性        D．还原性和酸性22．（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1)A中发生反应的化学方程式是___________。实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：___________。(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br—观点2：B中有未反应H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。23．（9分）（2020·山东青岛市·高一期中）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。 A．Ag+   B．Mg2+   C．OH-      D．HCO（2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。