2021-2022学年四川省内江市第六中学高二上学期第二次月考（创新班）化学试题含答案

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内江六中 2021-2022 学年（上）高 2023 届 12 月月考
化学试题（创新班）
考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12
满 分：100 分
Ca:40 Ti:48
O:16
第Ⅰ卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 42 分）
1．下列说法正确的是(
)
A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X­射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
2．下列说法中正确的是(
)
A．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
B．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D．C H 分子的同分异构体可能含手性碳原子
7
16
3．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是(
A．CO 、H O B．C H 、CH C．Cl 、C H D．NH3、HCl
4. 三氯化硼的熔点为­107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水
解，有关叙述正确的是(
)
2
2
2
4
4
2
2
2
)
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
B．硼原子以 sp 杂化
D．三氯化硼分子属极性分子
5．在 Fe 作催化剂的条件，合成氨反应途径可简单地表示为： ① Fe+N →Fe N △H>0；
2
x
② Fe N+H →Fe+NH △H<0。已知反应①和②的活化能分别为 126kJ·mol­1 和 13kJ·mol­1，则
x
2
3
合成氨反应的△H 在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是(
)
A．
B．
内江六中高二年级，化学试题，第 1 页 共 10 页


C．
D．
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（
）
A．HCl 和 NaOH 反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，
则 H SO (aq)＋Ba(OH) (aq)=BaSO (s)＋2H O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
2
4
2
4
2
B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO (g) = 2CO(g)＋O (g)反应的△H＝＋566.0kJ/mol
2
2
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是(
)
元素代号
原子半径/nm
主要化合价
L
M
X
R
T
0.160 0.143
+2 +3
0.102
0.089 0.074
+2 －2
+6、－2
A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－
)
B．其中 R 的金属性最强
D．L、X 形成的简单离子核外电子数相等
C．煤和石油中存在 X 元素
8. 下列有关化学键类型的判断不正确的是(
A. s­s σ键与 s­p σ键的对称性相同
)
B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C. 已知乙炔的结构式为 H—C≡C—H，则乙炔分子中存在 2 个σ键(C—H)和 3 个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，即 6 个 C—H 键和 1 个 C—C 键都为σ键，不存在π键
9．近日，科学家研究利用 CaF2 晶体释放出的 Ca2＋和 F­脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的
生物医学功能。下列说法错误的是(
A．F、Si 和 Ca，原子半径依次增大
)
B．SiO 与 OF 的中心原子的杂化方式相同
2
2
C．图中 A 处原子分数坐标为(0，0，0)，则 B 处原子分数
1
1
3
坐标为( ， ， )
4
4
4
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 BaF ＜CaF ＜MgF
2
2
2
10．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不合理的是（
A．微粒 X+和 Y­的核外电子排布相同，则离子半径：X+ ）
内江六中高二年级，化学试题，第 2 页 共 10 页


B．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 I A 和 IIA 族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D．Be 与 Al 同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH) +2OH­=BeO 2­ +2H O
2
2
2
11．下列数据是对应物质的熔点仅做参考，有关的判断错误的是(
)
物质
熔点
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ ­107℃
­57℃ 1723℃
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
ˆ ˆ†
12．工业合成三氧化硫的反应为 2SO (g)+O (g)‡ˆˆ 2SO (g)，△H=­198kJ/mol，反应过程可
2
2
3
用如图模拟( 表示 O2，
表示 SO2，
表示催化剂)。下列说法不正确的是(
．．．
)
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度
B．催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；升高温度，过程Ⅱ、过程Ⅲ速率均加快
D．1molSO 和 0.5molO 反应，放出的热量小于 99kJ
2
2
13．MgCO 和 CaCO 的能量关系如图所示(M = Ca、Mg)，下列说法正确的是(
)
3
3
A. △ H (CaCO ) >△ H (MgCO ) > 0
1
3
1
3
B. △ H (MgCO ) >△ H (CaCO ) > 0
2
3
2
3
C. △ H (CaCO ) −△ H (MgCO ) =△ H (CaOꢀ) −△ H (MgO)
1
3
1
3
3
3
D. 对于 MgCO 和 CaCO ，△ H +△ H >△ H
3
3
1
2
3
14．下列说法正确是(
)
A．酸性：H SO >H PO >H BO >H CO
3
2
4
3
4
3
3
2
内江六中高二年级，化学试题，第 3 页 共 10 页


B．在 25℃、101 kPa 下，2.24 L 的丙烯所含非极性键小于 0.2 NA
C．测定 SbCl 、SbCl 、SnCl 的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl 、SbCl 、
3
5
4
3
5
SnCl4 都是离子化合物
D．IVA 族元素氢化物沸点顺序是 GeH >SiH >CH ，则 VA 族元素氢化物沸点顺序是
4
4
4
AsH >PH >NH
3
3
3
15. CaC 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但 CaC 晶体中由于哑铃形的C 存在，
2−
2
2
2
使晶胞沿一个方向拉长。下列关于 CaC2晶体的说法中正确的是(
A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的C22−数目为 4
)
B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C. 6.4gCaC2晶体中含阴离子 0.2mol
D. 与每个 Ca2+距离相等且最近的 Ca2+共有 12 个
16. 化学上检验醛基的特征试剂银氨溶液【化学式：Ag(NH₃)₂OH】的制备方法是向盛有硝酸
银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明
溶液，下列对此现象的说法正确的是(
A．反应前后 Ag+的浓度不发生变化
)
B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH ) ] OH 难电离
3
2
C．配合离子[Ag (NH3)2] +中存在离子键和共价键
D．难溶物继续溶解在氨水中的化学方程式为：AgOH + 2NH .H O =Ag(NH ) OH + 2H O
3
2
3 2
2
17．化学上，将稳定单质的能量定为 0，由稳定的单质化合生成 1ꢀmol 单一化合物的反应热称
为该化合物的生成热。25℃、101ꢀkPa 下几种有机物的生成热如下表所示，25℃、101ꢀkPa 时，
下列说法中正确的是(
)
物质
甲烷
乙烷
−85
乙烯
+52
丙烯 正丁烷 异丁烷
+20 −125 −132
生成热/kJ·mol−1
−75
A. 1ꢀmolꢀC(s)和 2ꢀmolꢀH (g)的总能量小于 1ꢀmolꢀCH 的总能量
2
4
B. 1ꢀmol 乙烯的总键能大于 2ꢀmolꢀC(s)和 2ꢀmolꢀH2(g)的总键能
C. 正丁烷的稳定性比异丁烷的稳定性强
D. C H (g，正丁烷) ⇌ C H (g) + C H (g)的ΔH =+ 92ꢀkJ·mol−1
4
10
2
4
2
6
18． 目前，“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四
分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是(
．
)
A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在
C．固态氨属于分子晶体
B．固态氨中，分子之间存在氢键
D．可推测“氨星”温度很低
内江六中高二年级，化学试题，第 4 页 共 10 页


19．.将 2mol X 和 2 mol Y 充入 2L 的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) = 2Z(g)+aQ(g),2 min
达到平衡时生成 0.8 mol Z,测得 Q 的浓度为 0.4 mol•L­1,下列叙述错误的是(
)
A. a 的值为 2
B.平衡时 X 的浓度为 0.2 mol·L­1
D.反应速率 v(Y)=0.3 mol·(L·min)­1
C. Y 的转化率为 60%
20．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O (g)⇌ 2NO (g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平
2
2
衡状态的标志的是(
)
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO2
②单位时间内生成 n mol NO 的同时生
成 n mol NO2
③用 NO 、NO、O 表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态
④混合气体的
2
2
颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的
状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
B．②③⑤⑦ C．②④⑥⑦
A．①④⑥⑦
D．全部
21. NaHSO 溶液在不同温度下均可被过量 KIO 氧化，当 NaHSO 完全消耗即有 I 析出，根
3
3
3
2
据 I 析出所需时间可以求得 NaHSO 的反应速率。将浓度均为 0.020mol·L­1NaHSO （含少量
2
3
3
淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 10～55℃间溶液变蓝时间，55℃
时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(
)
A．40℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等
C．图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0 ×10­5mol·L­1·s­1
D．温度高于 40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
第Ⅱ卷 非选择题（满分 58 分）
22. (14 分) Ⅰ.前 36 号 A、B、C、D、E、F 六种元素，其中 A、B、C、D、E 的原子序数均小
于 18 且其核电荷数依次递增，A 是半径最小的原子，B 元素基态原子电子占据三种能量不同
的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D 原子的价电子排布为 ns2npn+2，E 原子第一至
第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子 K、L、M 层全充满。根据
以上信息，同答下列问题：
（1）BA D 和 BA D，沸点较高的是
(填相关物质的结构简式)
4
2
（2）已知 B 与 A 形成的化合物在标准状况下的密度为 1.16g·L－1，则该化合物分子的空间立
体构型为
，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比
。
内江六中高二年级，化学试题，第 5 页 共 10 页


（3）写出单质 E 与 B 的最高价氧化物反应的化学方程式
（4）B 的单质是一种层状结构，元素 B 和 E 的形成一种合金，“△”表示 E 的原子位置， 该
合金的化学式为
。
。
Ⅱ. 北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全
利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表
面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。
(1)过程Ⅲ属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)分解产生的 H (g)可以与CO (g) 反应用来合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
2
2
①补全上图：图中 A 处应填入_______________________。
②该反应需加入铜­锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH _____(填“变大”“变小”或“不变”)。
1
③已知：CO(g)
+
O2(g) CO2(g)
=
ΔH1= -283KJ ×mol
2
1
H2 (g)+ O (g)=H O(g) ΔH = 242KJ mol
-
×
-1
2
2
2
2
3
CH OH(g)+ O (g)=CO (g)+2H O(g) ΔH = -676KJ×mol-1
3
2
2
2
3
2
写出以
CO(g)和 H2 (g)
为原料合成甲醇的热化学方程式______________________________。
内江六中高二年级，化学试题，第 6 页 共 10 页


(3)CH OH 与O 可以组成新型燃料电池，若该电池以 Pt 为电极，以 KOH 为电解质溶液，写出
3
2
该燃料电池的负极反应式 ___________________________________。
23 . (14 分) 2020 年 10 月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破 1 万米，
“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶
炼。请回答下列问题：
（1）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF 熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl 至 TiI 熔点依
4
4
4
次升高，原因是____________________________________________。
化合物
TiF4
377
TiCl4
TiBr4
38.3
TiI4
155
熔点/℃
﹣24.12
（2）常温常压下硼酸(H BO )晶体结构为层状，其二维平
3
3
面结构如下图所示，常温常压下硼酸(H BO )晶体结构为
3
3
层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H BO )晶体中
3
3
含有______ mol 氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中
的溶解度小而加热时溶解度增大：_______________。
（3）钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有 A 型和 B 型 ，将 A 型晶胞体心的 Ti4 +移至原点可得到 B 型晶胞。
①钛酸钙其中 Ti4 +的核外电子排布式为________________；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的
是________。若某 B 型钙钛矿的晶胞密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离
子之间的最短距离为________cm（用含ρ和 NA 的代数式表示）。
②某有机钙钛矿 MDABCO­NH4I3 具有 A 型钛酸钙晶胞结构。MDABCO 的结构如上图所示，
则 MDABCO 所含元素电负性由大到小为__________，N 原子的杂化轨道类型为_________。
若在 MDABCO­NH4I3 的晶胞中 MDABCO 的分数坐标为（0，0，0），I­的一种分数坐标为（1/2，
1/2，0），则 NH4+的分数坐标为_________，与 MDABCO 距离最近的 I­有_________个。
内江六中高二年级，化学试题，第 7 页 共 10 页


③TiO2 难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离
子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构
形式如图 1，化学式为
24. (10 分)镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的反应及影响因素。
(1)探究温度对镁与水反应速率的影响：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管
中。向试管中加入 2mL 蒸馏水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓
慢。过一会加热试管至水沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。
①写出镁与水反应的化学方程式____________________________________________。
②镁与沸水反应速率加快的原因是温度升高，反应速率加快以及_____________________。
(2)探究 NH +和 HCO ­对镁与水反应速率的影响
4
3
取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。
①以上实验结果表明 NH4+_________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)镁与水的反应。
a
NH4NO3
5.1
b
NaHCO3
8.3
c
d
NH4HCO3
7.8
实验序号
浓度均为 0.1ꢀmol ⋅ L−1盐溶液
NaNO3
7.0
溶液起始 pH
10min 后产生气体体积(mL)
气体主要成分
1.5
0.7
< 0.1
1.4
H2
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
10min 后镁条表面情况
②能够说明 HCO3­对 Mg 与水反应起促进作用的证据是________________________。
③b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁 [用 Mg (OH) CO 表示]，写出生成该固体的离子方
2
2
3
程式______________________________。
25. (20 分) Ⅰ. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KnMO + 5H C O + 3H SO − K SO + 2MnSO + 10CO ↑+ 8H O
4
2
2
4
2
4
2
4
4
2
2
试管中所加试剂及其用量/mL
3mol/L 稀
实验 实验
编号 温度/°c
溶液褪至无色
所需时间/min
0.6mol/
0. ꢀ05ꢀmol/
H2O
LH C O 溶液
ꢁ
LKMnO4溶液
H2SO4溶液
2
2 4
a
b
c
25
25
50
3.0
2.0
2.0
V1
3.0
V2
2.0
3.0
3.0
3.0
1. ꢀ5
2.7
2.0
2.0
1.7
【实验内容及记录】
(1)请完成此实验设计，其中：V =____，V =____。
1
2
内江六中高二年级，化学试题，第 8 页 共 10 页


(2)探究温度对化学反应速率的影响，应选择______(填实验编号)。
(3)利用实验 a 中的数据，计算用 KMnO4表示的化学反应速率为_________。
(4)该小组同学根据经验绘制了 n Mn2+ 随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的
实验资料发现该实验过程中 n Mn2+ 随时间变化的实际趋势如图乙所示。
该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
试管中所加试剂及其用量
实验
温度
/℃
实验
编号
再向试管中加入 溶液褪至无色
某种固体
所需时间/min
0. ꢀ6ꢀmol/
3ꢀmol/L 稀 0. ꢀ05ꢀmol/L
H SO 溶液 KMnO4溶液
LH C O 溶 H O
2
2
液
4
2
2
4
d
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
①该小组同学提出的假设是 _________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到______________现象。
Ⅱ.草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
试剂
试管
混合后 现象
溶液 pH(1ꢀh 后溶液)
实验Ⅰ
滴管
a 4mL0.01mol ⋅ L−1KMnO 溶液，几滴浓H SO
4
2
褪为无色
4
2
2ꢀmL0.3mol
⋅ L−1
b 4mL0.01mol ⋅ L−1KMnO4溶液，几滴浓 NaOH
c 4mL0.01mol ⋅ L−1K Cr O 溶液，几滴浓H SO
H C O 溶液
4
7
2
7
无明显变化
无明显变化
无明显变化
2
2
7
2
2
2 4
d 4mL0.01mol ⋅ L−1K Cr O 溶液，几滴浓 NaOH
2
2 7
(1)瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管 c 中H C O 与K Cr O 溶液反应需数月时间才能完成，但
2
2
4
2
2 7
加入 MnO 可促进H C O 与K Cr O 的反应。据此，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
2
2
2
4
2
2
7
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
实验
操作
实验 6 min 后固体完全溶解，溶液6 min 后固体未溶解，溶液颜6 min 后固体未溶解，溶液颜
现象 橙色变浅，温度不变 色无明显变化 色无明显变化
实验Ⅳ的目的是：________________________________。
(2)睿睿和萌萌对实验 II 继续进行探究，发现溶液中 Cr O2−浓度变化如图：
2
7
内江六中高二年级，化学试题，第 9 页 共 10 页


臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程 i：MnO 与H C O 反应生成了 Mn2+。 过程 ：
ii ________________________________
。
2
2 2 4
①查阅资料：溶液中 Mn2+能被 PbO 氧化为 MnO 。针对过程 ，可采用如下方法证实：将
−
i
2
4
0.0001molꢀMnO2加入到 6mL________________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入
过量 PbO2固体，充分反应后静置，观察到________________________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程 ii 成立，她们的实验方案如下：将 2mL、0.3mol/
LH C O 溶液与 4mL0.01mol/LK Cr O 溶液混合，调至 pH = 2，加入 0.0001molMnSO 固体，
2
2
4
2
2
7
4
6 分钟后现象为：________________________________。
(3)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与____________有关（填编号）。
A.氧化剂种类
B.溶液 pH
C.是否有催化剂
D.溶液体积
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内江六中 2021-2022 学年（上）高 2023 届第二次月考
化学试题（创新班）参考答案
第Ⅰ卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题（只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 21 题，42 分）
序号
选项
序号
选项
1
C
2
D
12
B
3
B
4
C
5
C
6
B
7
C
8
C
9
D
19
B
10
C
11
B
13
D
14
B
15
A
16
D
17
D
18
A
20
C
21
B
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
22. (14 分)
点燃
Ⅰ.（1）CH3OH(1 分) （2）直线形(1 分)
Ⅱ. (1)吸热(1 分) (2)①1molCO (g)+3molH (g)(1 分)
③CO(g)+2H (g)=CH OH(g) ΔH =-91KJ/mol(2 分)
3：2(1 分) （3）2Mg+CO =====2MgO+C(2 分)（4）MgC (2 分)
2 2
②不变(1 分)
2
2
2
3
(3)CH OH-6e-+8OH-=CO 2-+6H O(2 分)
3
3
2
23 . (14 分)
（1）TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物(1 分) ，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，
熔点逐渐升高(1 分)
（2）3(1 分) 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏有利于其溶解(1 分)
（3）① 1s22s22p63s23p6 (1 分)
Ca2+ (1 分)
或
(2 分)
2
136
17
rN
3
2
3
2
ρNA
A
1
1
1
② N﹥C﹥H (1 分)
sp3（1 分)
（
） (1 分)
12 (1 分)
③[TiO]n2n+ (2 分)
2 ， 2 ， 2
24. (10 分)
(1)①Mg + 2H2O Mg(OH) + H ↑或 Mg + 2H O = Mg(OH) + H ↑ (2 分)
2
2
2
2
2
②加热增大了 Mg(OH)2的溶解度（或加热促进了水的电离使H+浓度增大） (2 分)
(2)①促进 (2 分)
②相同时间内产生氢气的体积 b > c (2 分)
或
(2 分)
25. (20 分)
Ⅰ. (1)2.0 (1 分)
3.0 (1 分)
(3)1.0 × 10−2mol/(L min)(2 分)
(2)bc (1 分)
⋅
(4)①Mn2+对该反应有催化作用(1 分)
加入 MnSO 固体后的 KMnO 溶液比实验 b 褪色更快(2 分)
②
4 4 ．．．．
Ⅱ.(1)排除实验 II 中 MnO2直接还原重铬酸钾的可能性(2 分)
(2)ꢀMn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应(2 分)
溶液(调至 pH = 2)(2 分)
①0.1mol/LH C O
2 4
上层清液为紫色(2 分)
后溶液橙色变浅(2 分)
②6min
2
(3)ABC(2 分)
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