2021-2022学年四川省内江市第六中学高二上学期第二次月考化学试题含答案

这是一份2021-2022学年四川省内江市第六中学高二上学期第二次月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。


内江六中 2021-2022 学年上期高 2023 届第二次月考
化学试题
考试时间：90 分钟
满分：100 分
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16
Ca 40 Ti 48
第Ⅰ卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 42 分）
1．下列说法正确的是(
)
A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X­射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
2．下列说法中正确的是(
)
A．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
B．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D．CH CH(OH)CH CH 分子中仅含一个手性碳原子
3
2
3
3．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是(
A．CO2 H2O B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H2
4. 三氯化硼的熔点为­107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水
解，有关叙述正确的是(
)
D．NH3 HCl
)
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
B．硼原子采取 sp 杂化
D．三氯化硼分子属极性分子
5．在 Fe 作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为： ① Fe+N →Fe N
△H >0；
2
x
② Fe N+H →Fe+NH △H< 0。已知反应①和②的活化能分别为 126kJ·mol­1 和 13kJ·mol­1，
x
2
3
则合成氨反应的△H 在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是（
）
A
B
C
D
内江六中高二年级，化学试题，
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6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（
）
A．HCl 和 NaOH 反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H SO (aq)＋Ba(OH) (aq)=
2
4
2
BaSO (s)＋2H O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
4
2
B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO (g) = 2CO(g)＋O (g)反应的△H＝＋566.0kJ/mol
2
2
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是(
)
元素代号
原子半径/nm
主要化合价
L
M
X
R
T
0.160 0.143
+2 +3
0.102
0.089 0.074
+2 －2
+6、－2
A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－
)
B．其中 R 的金属性最强
D．L、X 形成的简单离子核外电子数相等
C．煤和石油中存在 X 元素
8. 下列有关化学键类型的判断不正确的是(
A. s­s σ键与 s­p σ键的对称性相同
)
B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C. 已知乙炔的结构式为 H—C≡C—H，则乙炔分子中存在 2 个σ键(C—H)和 3 个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，即 6 个 C—H 键和 1 个 C—C 键都为σ键，不存在π键
9．近日，科学家研究利用 CaF2 晶体释放出的 Ca2＋和 F­脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的
生物医学功能。下列说法错误的是(
A．F、Si 和 Ca，原子半径依次增大
)
B．SiO 与 OF 的中心原子的杂化方式相同
2
2
C．图中 A 处原子分数坐标为(0，0，0)，则 B 处原子分数坐标
1
1
3
为( ， ， )
4
4
4
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱
硅能力 BaF ＜CaF ＜MgF
2
2
2
10．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不合理的是（
A．微粒 X+和 Y­的核外电子排布相同，则离子半径：X+ ）
B．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 I A 和 IIA 族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D．Be 与 Al 同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH) +2OH­=BeO 2­ +2H O
2
2
2
11．下列数据是对应物质的熔点仅做参考，有关的判断错误的是(
)
物质
熔点
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ ­107℃
­57℃ 1723℃
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A．含金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
B．共价分子中各原子都形成 8 电子结构
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
ˆ ˆ†
12．工业合成三氧化硫的反应为 2SO (g)+O (g)‡ˆˆ 2SO (g)，△H=­198kJ/mol，反应过程可
2
2
3
用如图模拟( 表示 O2，
表示 SO2，
表示催化剂)。下列说法不正确的是（
．．．
)
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了反应进行的程度
B．催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；升高温度，过程Ⅱ、过程Ⅲ速率均加快
D．1molSO 和 0.5molO 反应，放出的热量小于 99kJ
2
2
13．关于下列 ΔH 的判断错误的是（
．．．
）
3
1
H2S(g)+ O (g)=SO (g)+H O(g)
ΔH1
ΔH3
H2S(g)+ O (g)=S(g)+H O(g)
ΔH2
2
2
2
2
2
2
2
3
3
2H S(g)+SO (g)= S (s)+2H O(l)
2H S(g)+SO (g)= S (g)+2H O(g) ΔH4
2
2
8
2
2
2
8
2
8
8
8S(g)=S8(g)
ΔH5
3
A. ΔH ＜0 ΔH ＜0
B. ΔH1＜ΔH2
C. ΔH5= (ΔH +ΔH ­3ΔH )
D. ΔH3＜ΔH4
1
5
1
4
2
8
14．下列说法正确是（
）
A．酸性：H SO >H PO >H BO >H CO
3
2
4
3
4
3
3
2
B．在 25℃、101 kPa 下，2.24 L 的丙烯所含非极性键小于 0.2 NA
C．测定 SbCl 、SbCl 、SnCl 的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl 、SbCl 、
3
5
4
3
5
SnCl4 都是离子化合物
D．IVA 族元素氢化物沸点顺序是 GeH >SiH >CH ，则 VA 族元素氢化物沸点顺序是
4
4
4
AsH >PH >NH
3
3
3
15. CaC 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示)，但 CaC 晶体中由于哑铃形的C2−存
2
2
2
在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于 CaC2 晶体的说法中正确的是(
A. 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的C22−数目为 4
B. 该晶体中的阴离子与 F2 是等电子体
)
C. 6.4g CaC2 晶体中含阴离子 0.2 mol
D. 与每个 Ca2+ 距离相等且最近的 Ca2+共有 12 个
16. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
A．1mol N 与足量的 H 可生成 2N 个 NH 分子
）
B．1mol 冰晶体中含有 2NA 个氢键
D．12g 金刚石中含有 4NA 个σ键
2
2
A
3
C．58.5gNaCl 固体中含有 NA 个分子
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17．下列关于化学反应速率的说法正确有几个（
）
①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大 ②其他
条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中
活化分子的百分数 ④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效
碰撞次数增多 ⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加
快
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 ⑦如果
活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
18．目前 ，“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分
之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是(
．
)
A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在
C．固态氨属于分子晶体
B．固态氨中，分子之间存在氢键
D．可推测“氨星”温度很低
19．将 2mol X 和 2 mol Y 充入 2L 的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)+aQ(g)，2
min 达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L­1,下列叙述错误的是(
)
A. a 的值为 2
B. 平衡时 X 的浓度为 0.2 mol·L­1
C. Y 的转化率为 60%
D. 化学反应速率ν(Y)=0.3 mol·(L·min)­1
20．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)
可作为判断反应达到平衡状态的标志的是（
2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，下列
）
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO2
②单位时间内生成 n mol NO 的同时生
成 n mol NO2
③用 NO 、NO、O 表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态
④混合气体的
2
2
颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的
状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
B．②③⑤⑦ C．②④⑥⑦
A．①④⑥⑦
D．②④⑤⑦
21. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（
）
A．条件①，反应速率为 0.012mol·L­1·min­1
B．条件②，降冰片烯起始浓度为 3.0mol·L­1 时，半衰期为 62.5min
C．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
D．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
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第Ⅱ卷 非选择题（满分 58 分）
22. (15 分)有下列 8 种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
H.烧碱
（1）含有非极性键的原子晶体是_________ ；属于分子晶体的单质是________；含有离子键、
共价键、配位键的化合物是_________；受热熔化，需克服共价键的是________。
（2）在肺部，血红素中的 Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送
到组织释放出 O ；然后血红素结合组织代谢所产生的 CO ，经静脉送回肺中与水分子交换，
2
2
最后将 CO 排出体外，完成呼吸过程。血红素中 Fe2+与 CO 中的氧原子以配位键形式结合，
2
2
这种结合是可逆的，比 Fe2+与 N 的结合弱的原因是__________________________________。
（3）TiO2 难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链
状聚合形式的阳离子，其结构形式如图 1，化学式为
______
（4）氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为 NH BH 。氨硼烷在催化剂作用下水解释放出氢
3
3
气：3NH BH ＋6H O=3NH +＋ B O3­ ＋9H 。 B O3­ 的结构如上图。回答下列问题：
3
3
2
4
2
3
6
3
6
①请写出氧原子价电子轨道表达式_____________________。
②NH BH 晶体中含有的微粒间作用力有_____________(填标号)。
3
3
a．非极性共价键
b．配位键
c．氢键
d．范德华力
e．金属键
Ti H O Cl3 。1mol _____________
该物质中含有σ键的数目为
é (
) ù
6
û
③已知钛的一种常见化合物是 ë
2
（5）下列图像是 NaCl、CsCl、ZnS 等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。
其中属于 NaCl 的晶体结构的图是_____
23. (14 分) Ⅰ 前 36 号 A、B、C、D、E、F 六种元素，其中 A、B、C、D、E 的原子序数均小
于 18 且其核电荷数依次递增，A 是半径最小的原子，B 元素基态原子电子占据三种能量不同
的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D 原子的价电子排布为 ns2npn+2，E 原子第一至
第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子 K、L、M 层全充满。根据
以上信息，同答下列问题：
（1）BA D 和 BA D，沸点较高的是
(填相关物质的结构简式)
4
2
（2）已知 B 与 A 形成的化合物在标准状况下的密度为 1.16g·L－1，则该化合物分子的空间立
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体构型为
（3）写出单质 E 与 B 的最高价氧化物反应的化学方程式
（4）B 的单质是一种层状结构，元素 B 和 E 的形成一种合金，“△”表示 E
原子的位置， 该合金的化学式为
，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比
。
。
Ⅱ. 北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全
利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表
面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。
(1)过程Ⅲ属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)分解产生的 H (g)可以与CO (g) 反应用来合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
2
2
①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH ______(填“变大”“变小”或“不变”)。
1
+
=
ΔH1 = - 283KJ×mol
O2 (g) CO2 (g)
②已知：CO(g)
2
1
H2 (g)+ O (g)=H O(g) ΔH = 242KJ mol
-
×
-1
2
2
2
2
3
CH3OH(g)+ O (g)=CO (g)+2H O(g) ΔH = 676KJ mol
-
×
-1
2
2
2
3
2
写出以CO(g)和
H2 (g)
为原料合成甲醇的热化学方程式______________________________。
24. (14 分) Ⅰ 中和热的测定是高中重要的定量实验。取 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液与
50mL 0.25mol/L 的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是__________________________
(2)实验测得的数据如下表：
起始温度t1℃
温度差平均值
终止温度t2/℃
(t − t )/℃
2
1
H SO NaOH 平均值
2
4
1
2
3
26.2 26.0
25.9 25.9
26.4 26.2
26.1
25.9
26.3
29.5
29.2
29.8
3.4
近似认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液
的比热容 c = 4.18J/(g ⋅ ℃)。△ H =______________ ( 取小数点后一位)
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(3)若改用 60mL 0.25mol ⋅ L−1ꢀH SO 和 50mL 0.55mol ⋅ L−1ꢀNaOH 溶液进行反应与上述实验相
2
4
比，所放出的热量________________（填偏大、偏小或不变，下同），若实验操作均正确，
则所求中和热数值______________。
Ⅱ
某课外活动小组拟探究H+浓度对
MnO2与H O
2反应速率的影响。现取等量 MnO2和下表有
2
关物质，在相同温度下进行 4 组实验，分别记录收集 20.0mL 氧气所需时间。
实验编号
Ⅰ
5.0
0
Ⅱ
5.0
0.5
14.5
t2
Ⅲ
V1
1.0
V4
t3
Ⅳ
V2
10%H O 的体积/mL
2
2
20%硫酸的体积/mL
水的体积/mL
V3
15
t1
13.5
t4
所需时间 t/s
已知酸条件下时：MnO + H O + 2H
+ = Mn2+ + O ↑+ 2H O
2
2
2
2
2
①实验 I 发生反应的化学方程式为_________________，实验 II 中 MnO2的作________。
②上表中V =___________mL，V =_____________mL。
1
3
③若实验测得t > t > t ，则可得出的实验结论是___________________________
2
3
4
25 . (15 分) 2020 年 10 月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破 1 万米，
“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿
冶炼。请回答下列问题：
（1）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF 熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl 至 TiI 熔点依
4
4
4
次升高，原因是____________________________________________。
化合物
TiF4
377
TiCl4
TiBr4
38.3
TiI4
155
熔点/℃
﹣24.12
（2）常温常压下硼酸(H BO )晶体结构为层状，其二维平面结构如下图所示，常温常压下硼酸
3
3
(H BO )晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H BO )晶体中含有______ mol 氢
3
3
3
3
键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_____________________。
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（3）钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有 A 型和 B 型 ，将 A 型晶胞体心的 Ti4 +移至原点可得到 B 型晶胞。
①钛酸钙其中 Ti4 +的核外电子排布式为________________；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的
是________。若某 B 型钙钛矿的晶胞密度为ρ g/cm3，NA 为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离
子之间的最短距离为________pm（用含ρ和 NA 的代数式表示）。
②某有机钙钛矿 MDABCO­NH4I3 具有 A 型钛酸钙晶胞结构。MDABCO 的结构如上图所示，
则 MDABCO 所含元素电负性由大到小为__________，N 原子的杂化轨道类型为_________。
1
若在 MDABCO­NH I 的晶胞中 MDABCO 的分数坐标为（0，0，0），I­的一种分数坐标为（ ，
4 3
2
1
2
+
­
，0），则 NH 的分数坐标为_________，与 MDABCO 距离最近的 I 有_________个。
4
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内江六中 2021-2022 学年（上）高 2023 届 12 月月考
化学 参考答案
第Ⅰ卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题（只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 21 题，42 分）
序号
选项
序号
选项
1
C
2
D
12
B
3
B
4
C
5
C
6
B
7
C
8
C
9
D
19
B
10
C
11
B
13
C
14
B
15
A
16
B
17
B
18
A
20
C
21
D
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
22.（15 分，除特殊标户外，每空 2 分）
（1）G （1 分） BD （1 分）
E（1 分）
AG（1 分）
（2）氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键
（3）[TiO]n2n+
（4）①
② bcd
③18NA
（5）B（1 分）
23.（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）
Ⅰ （1） CH3OH （2）直线形 3:2
高温
（3）2Mg+CO2 ==== 2MgO+C
（4） MgC2
Ⅱ（1）吸热 （1 分）
（2）①不变（1 分）
②
91kJ·mol－1
24.（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）
Ⅰ （1）环形玻璃搅拌棒 （2）-56.8kJ·mol－1 （3）偏大 （1 分） 不变（1 分）
Ⅱ ①
氧化剂
②5.0（1 分）
1.5（1 分）
③其他条件不变时，酸浓度越大，反应速率越快。
25.（15 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1）TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物 ，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，
熔点逐渐升高。
（2） 3（1 分）
冷水中硼酸晶体内部氢键较难被破坏故水溶性小，随着加热硼酸晶体内部氢键不断
被破坏，硼酸分子与水分子形成分子间氢键，故水溶性增大。
（3） ①1s22s22p63s23p6 （1 分）
② N﹥C﹥H （1 分）
Ca2+ （1 分）
2
136
17
rN
× 1010
或
2
3
1010
3
2
ρNA
A
sp3 （1 分）
（
1
2
1
1
2
）
12
，
，
2
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