2021-2022学年福建省龙岩第一中学高一上学期第三次月考化学试卷含解析

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 龙岩一中2024届高一年级第三次月考化学试题  （考试时间：60min   满分：100分）  可能用到的相对原子质量：H—1   O —16   Na—23   S—32   Cl—35.5   Ca—40  一、单选题（共13小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共52分）1．下列有关物质性质、用途的说法不正确的是A．生石灰能与水反应，可用于除去CO2气体中少量的水蒸气B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．长途运输鱼苗时在水中加入一定量CaO2，可用于供氧和杀菌D．碳酸氢钠具有碱性，可用于治胃酸中和剂2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．混合物：氯水、水银、磁性氧化铁       B．碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、氧化铝C．电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯           D．同素异形体：C60、金刚石、石墨3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB．2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为6NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD．32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA4．下列离子方程式正确的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl－C．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，溶液电导率明显下降：Ba2++SO42－+H＋+OH－ == BaSO4↓+H2O5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：加入适量氯水B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量Ca(OH)2溶液C．SO2(SO3)：通入饱和Na2SO3溶液中D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤6．不能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A．钠 B．铁 C．硫 D． 碳7．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液是碳酸盐溶液B．向溶液中先加稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液有Cl－C．将某气体通入品红溶液中，颜色褪去，则该气体是SO2D．向溶液中加氯水后滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有Fe2+8．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是A．制取氯气        B．制备氢氧化亚铁      C．制取一氧化氮          D．制取氨气9．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是A．Fe3+可循环使用              B．过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．过程II中的氧化剂为Fe2+      D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O10．为了探究铁与水的反应产物。某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+C．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝D．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝11．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是A．溶液的导电能力               B．溶液中氢离子的浓度C．溶液颜色                     D．瓶中氧气的体积分数12．氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应B．过程Ⅰ中调pH至9的目的是将NH4＋转化为NH3·H2OC．过程Ⅱ中NH4＋→NO3－，每转化1mol NH4＋转移8NA个电子D．过程Ⅲ中甲醇作还原剂，将硝酸还原为N213．某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是(  )A．该溶液可能含有K＋、NH4＋                B．该溶液一定含有Mg2＋C．该溶液一定不含CO32－、Ba2＋              D．该溶液一定含有Cl－、HCO3－ 二、填空题（共4大题，共48分）14．（12分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式___________、___________。（2）漂白液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生Cl2，请用离子方程式表示其原因__________________________。（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①用单线桥表示反应过程中的电子转移情况。②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若反应过程中消耗0.1molNaClO3，转移电子的数目为___________。③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2－ )，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClO2－转化为Cl－的是___________(填字母)。A．O3    B．FeSO4    C．KI    D．KMnO4  15．（13分）工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、CO2、SO2，可能含有SO3。工业上使用“钠钙双碱法：先钠(NaOH)后钙[Ca(OH)2]”净化工业烟气，简化流程如下：（1）在“脱硫除尘”中，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________。（2）操作1、2的名称为___________。（3）实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有Na2SO3 (还有少量NaOH、Na2SO4和Na2CO3)。①请写出Na2SO3的电离方程式______________________________________。②能否确定Na2SO4一定来自于反应2Na2SO3+O2==2Na2SO4，理由是_________________________。③确定“吸收后液”含有SO42-的实验操作是_______________________________________________。（4）双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为_____________________________。（5）净化10m3烟气，SO2浓度为2560mg/m3，则“再生”时，理论上至少需Ca(OH)2________mol。（已知：最后生成的固体副产品为CaSO4）  16．（13分）地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式______________________________。（2）如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。①实验室制取氨气的化学方程式是________________________；检验氨气的方法为____________________________________。②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是____________________________。③B中试剂为________________，NaOH溶液的作用是__________________。④控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为____________。 17．（10分）在学习氧化还原反应时，甲同学提出Ag+具有较强氧化性，可以氧化具有还原性的物质。为验证这个问题，甲同学设计了如下实验。(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管，向其中加入____________，溶液无明显变化。(提示：若发生氧化还原反应，I-应被氧化为单质)(实验结论)二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。(2)研究AgNO3溶液与铁反应产物将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡____________存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴____(填序号)溶液，振荡____________存在Fe2+(实验结论)铁的氧化产物为Fe2+和Fe3+，则Ag+氧化性强于Fe3+。乙同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是乙同学对甲同学的实验结论提出质疑。你认为乙同学提出质疑的理由可能是______________________________________________。
龙岩一中2024届高一年级第三次月考化学试题答案 1-13 ADBCD    BBDCD    CAA14．（12分）（1）  Cl2O7（1分）    HClO    （1分）（2）  ClO−+2H++Cl−=Cl2↑+H2O  （2分）  （3）     （2分）   1：1（2分）    0.1NA（2分）    BC（2分）    15．（13分）（1）SO2+2NaOH== Na2SO3+ H2O（2分）（2）过滤（1分）（3）Na2SO3==2Na+ + SO32- （2分）不能，三氧化硫与氢氧化钠反应也可生成硫酸钠（2分） 取少量吸收后液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则有SO42-  （2分）  （4）NaOH（2分）（5）0.4（2分）16．（13分）（1）N2+3H22NH3（2分）（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）   用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝（或者用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近，产生白烟）（2分）    放热（1分）    4NH3+5O24NO+6H2O（2分）    水（1分）    吸收尾气（1分）      1：2（2分）    17．（10分）淀粉溶液（2分）    溶液变为红色（2分）    ③（2分）    溶液的紫色褪去 （2分）   NO3－具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）