2022届黑龙江省佳木斯市第一中学高三下学期验收测试化学试题含解析

这是一份2022届黑龙江省佳木斯市第一中学高三下学期验收测试化学试题含解析，共15页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省佳木斯市第一中学2022届高三下学期验收测试
化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是
A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C．嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量
2．氧化白藜芦醇具有抗病毒等作用，结构简式如图所示，下列关于氧化白藜芦醇的说法错误的是

A．1mol氧化白藜芦醇与足量溴水反应，最多可以消耗7mol Br2
B．在空气中易变质，需密封保存
C．分子中所有原子可能在同一平面上
D．该分子存在顺反异构
3．一种β—内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是

A．其分子式为C8H9NO5
B．该分子存在顺反异构现象
C．有4种含氧官能团
D．1mol该分子最多与3molH2发生加成反应
4．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
5．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a位于同一主族。下列叙述正确的是
A．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键
B．b、c两元素的最高价氧化物对应水化物之间不可能发生反应
C．原子半径：b＞c＞d＞e
D．含氧酸的酸性：e＞c
6．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．通入CO2的一极电极反应式为：2CO2+2e−=C2O
B．金属铝电极发生氧化反应
C．每得到1molAl2(C2O4)3，电路中转移3mol电子
D．以该装置为电源进行粗铜的电解精炼，金属铝质量减少27g时，理论上阴极质量增加96g
7．用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C．b、c、d点都存在：
D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

二、工业流程题
8．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)如图甲所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，过程Ⅲ的化学方程式为___________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如图乙所示：

①向复合材料中加入碳单质的作用是___________。
②A的主要成分为V2(C2O4)3，合成A反应的化学方程式为___________。
③已知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，___________，得到LiHCO3溶液，控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3纯品。
④锂离子电池是一种二次电池。若用和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为=Li3V2(PO4)3+C6，则电池放电时正极的电极反应式为___________。
9．高性能磁带的磁粉主要成分是，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，}。

请根据流程回答下列问题：
(1)流程中放出的“气体”的化学式为___________。
(2)提高酸浸浸取率的指施是___________(写两条即可)。
(3)在“酸浸”过程中，加入的作用是___________。
(4)实验室要完成②的操作会用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．坩埚       b．烧杯       c．蒸发皿       d．泥三角
(5)写出①的化学方程式：___________。
(6)常温时，“沉钴”过程中，当溶液的时，______。
(7)在空气中加热，固体残留率随温度的变化如图所示，则A点主要的固体产物为___________(属于氧化物，填化学式)。


三、原理综合题
10．国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH2
回答下列问题：
(1)反应I、II的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化学平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。
A．增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动
B．降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小
C．恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动
D．增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同
(3)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。
A．210℃             B．230℃            C．催化CZT            D．催化剂CZ(Zr-1)T
②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是________。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为________，反应II的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。

四、结构与性质
11．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
(1)画出基态原子的价电子排布式___________。
(2)已知高温下比稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_________。
(3)配合物中碳原子的杂化类型是_________，配体的空间构型为__________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为__________。

(5)M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。

①该晶体的化学式为___________。
②原子坐标参数，表示晶胞内部个原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)；E为(，，0)。则F原子的坐标参数为__________。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为___________(写出计算式)。

五、有机推断题
12．烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃A()和烯烃()为原料合成某种六元环酯(分子式为)的路线如图所示：

已知：①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。
②分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：3：3。
回答下列问题。
(1)上图中中所有的官能团名称是___________。
(2)①的反应类型是___________，②的反应类型是___________。
(3)上图中的结构简式为___________，上图中的结构简式为___________。
(4)写出反应⑧的化学方程式：___________。
(5)的同分异构体中，属于甲酸酯类的有___________种。
(6)参照上述合成路线，设计以A为原料合成乙二酸乙二酯()的路线：___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故A正确；
B．牙膏中添加氟化物，氟离子能与羟基磷灰石发生Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，该反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C．碳纤维主要成分是碳单质，因此碳纤维属于无机非金属材料，故C错误；
D．人体中不含能水解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能水解，故D错误；
答案为A。
2．A
【详解】A．1mol氧化白藜芦醇中有1mol碳碳双键双键，消耗1mol溴，苯环上酚羟基邻对位H原子能和浓溴水中的溴发生取代反应，消耗5mol溴，最多消耗6mol溴，A错误；
B．氧化白藜芦醇中含酚羟基，易被空气中氧气氧化，在空气中易变质，需密封保存，B正确；
C．苯分子和双键为平面结构，而单键可以绕轴旋转，所以分子中所有原子可能在同一平面上，C正确；
D．双键碳上所连的基团不同，存在顺反异构，D正确；
答案选A。
3．D
【详解】A．由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选D。
4．C
【分析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则Z为O元素、M为S元素；Y与Z相邻，则Y为N元素；Q的原子序数大于M，则Q为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B错误；
C．氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误；
故选C。
5．C
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，a的核外电子总数应为8，则a为O元素，则b、c、d、e为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg；e的原子序数大于S，且为主族元素，则e为Cl元素。从而得出：a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S，e为Cl元素。
【详解】A．若b为Na，氧与钠可形成过氧化钠，在过氧化钠中含有O-O共价键，故A错误；
B．若b为Na元素，氢氧化钠能够与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故B错误；
C．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：b＞c＞d＞e，故C正确；
D．硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亚硫酸，没有指出元素是否为最高价，无法比较S、Cl元素的含氧酸酸性强弱，故D错误；
故选C。
6．C
【分析】据图可知Al被氧化，所以金属铝为负极，通入CO2的电极为正极，CO2被还原为草酸根。
【详解】A．据图可知CO2在正极被还原为草酸根，根据电子守恒、元素守恒可得反应式为2CO2+2e−=C2O，A正确；
B．铝为金属，在负极被氧化为Al3+，B正确；
C．每得到1mol Al2(C2O4)3，则需要2mol Al，根据电极反应可知转移6mol电子，C错误；
D．金属铝质量减少27g，即减少1mol Al，根据电极反应Al-3e−=Al3+可知，转移3mol电子，则电极铜时，阴极生成1.5mol铜，质量为1.5mol×64g/mol=96g，D正确；
综上所述答案为C。
7．B
【详解】A．根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点，故A正确；
B．盐酸溶液pH