苏教版 (2019)专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量教课内容ppt课件

这是一份苏教版 (2019)专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量教课内容ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了学业基础，物质的量，L·mol－1，kPa，核心素养，学考评价等内容，欢迎下载使用。
课程目标1 ．了解气体摩尔体积的含义。2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3．理解阿伏加德罗定律及其简单计算。图说考点
[新知预习]1．物质的聚集状态和影响物质体积的因素
2.阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有________的分子。(2)影响气体体积的因素有气体的________、________和________。3．气体摩尔体积
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在相同条件下，1 ml任何物质的体积均相同。(　　)(2)同温同压下，1 ml气体的体积均为22.4 L。(　　)(3)标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L。(　　)(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。(　　)(5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。(　　)
2．气体的体积主要由以下哪些因素决定(　　)①气体分子的直径　②气体物质的量的多少　③气体分子间的平均距离　④气体分子的相对分子质量A．①②　　B．①③C．②③ D．②④
解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。
3．下列叙述正确的是(　　)A．1.5 ml O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 ml H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L
4．某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量为(　　)A．18.4 B．18.4 g·ml－1C．46 D．46 g·ml－1
5．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是(　　)A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3
解析：若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积之比为2∶1。
[提升1]　下列说法正确的是(　　)A．在标准状况下，1 ml水的体积是22.4 LB．1 ml氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L如果是“2 8 g N2和CO2的混合气体”，D选项正确吗？
状元随笔　使用22.4 L·ml－1时注意：①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的条件。②物质状态：必须为气体，如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4 L·ml－1是近似值。
提升点2　影响气体体积的因素例2下列叙述正确的是(　　)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 ml任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
【解析】　一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 ml任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
[提升2]　关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是(　　)A．①②③ B．②③C．①② D．①③
关键能力关于气体“T、p、V、n”的判断
状元随笔　所谓的“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。
1．(双选)下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越小
解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。C项，该结论只适用于气态物质。D项，等质量的H2压强越小、温度越高，气体体积越大。
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)
3．在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为(　　)A．16.8 L B．14 LC．19.6 L D．8.4 L
解析：1 g H2、11 g CO2、4 g O2的物质的量分别为0.5 ml、0.25 ml、0.125 ml，其物质的量共为0.875 ml，在标准状况下其体积为0.875 ml×22.4 L·ml－1＝19.6 L，C正确。
4．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是(　　)A．A和B的原子个数比是1∶1B．A和B的密度之比为b∶aC．A和B的摩尔质量比是a∶bD．A和B的摩尔质量比是b∶a
解析：A项，体积相同，分子数相同，无法确定其原子数的关系；B项，体积相同，密度之比等于质量之比a∶b；C项，体积相同，则物质的量相同、摩尔质量之比等于质量之比a∶b。
5．臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比O2大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是(　　)A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
6．丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当旅行和露营时取暖和做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是(　　)A．1 ml C3H8的气体体积为22.4 LB．常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 mlC．5 L C3H8和5 L CO2的质量相等D．丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L－1
7．(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·ml－1，则：①该气体的物质的量为________ml。②该气体所含分子数为________NA。③该气体在标准状况下的体积为________L。
解析：该气体的物质的量为34 g/(17 g·ml－1)＝2 ml，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 L·ml－1×2 ml＝44.8 L。
(2)________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
解析：标准状况下22.4 L CO2是1 ml，氧原子的物质的量是2 ml，故水是2 ml，即36 g。